【題目】已知難溶性物質(zhì)K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4 （s）2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣ ． 不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.該平衡的Ksp=c2（Ca2+）c2（K+）c（Mg2+）c4（SO42﹣）
B.向該體系中加入飽和K2SO4溶液，溶解平衡向左移動(dòng)
C.升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡不發(fā)生移動(dòng)

【答案】D
【解析】解：A．由反應(yīng)可知，該平衡的Ksp=c2（Ca2+）c2（K+）c（Mg2+）c4（SO42﹣），故A正確； B．加入飽和K2SO4溶液，SO42﹣濃度增大，則溶解平衡向左移動(dòng)，故B正確；
C．由圖可知，溶解平衡為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；
D．加入飽和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+濃度減小，則溶解平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)窒常用NH4Cl 與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（2）若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將下列裝置補(bǔ)充完整，在虛框內(nèi)畫(huà)出連接圖。___________

（3）下列試劑不能用手干燥NH3的是_________。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.NaOH 固體

（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①NH3→NO 化學(xué)方程式為____________。

②NO→NO2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______ 。

③ NO2HNO3 氧 化劑 與 還原劑物質(zhì)的量之比為_______。

（5）圖1中，實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO 直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_____________，

（6） 圖1中，X的化學(xué)式為__________，從物質(zhì)性質(zhì)上看，X 屬于_______氧化物。

（7）若要將NH3→N2,，從原理上看，下列試劑可行的是_______。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是______

A.元素原子半徑大小呈周期性變化

B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增

C.元素原子核外電子排布呈周期性變化

D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L

0.5 L

V

溫度

T1℃

T2℃

T1℃

起始量

2 molC 1 molH2O

1 molCO 1 molH2

4 molC 2molH2O

A. 甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)=0.1mol·L－1·min－1

B. 丙容器的體積V>0.5 L

C. 當(dāng)溫度為T(mén)1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.5

D. 乙容器中，若平衡時(shí)n(H2O)=0.4 mol，則T2< T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）固體A的主要成分是______________（寫(xiě)名稱(chēng)）．

（2）鋁土礦與過(guò)量燒堿反應(yīng)的離子方程式為______、______．

（3）電解熔融氧化鋁可制得兩種單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式______________．

（4）指出流程乙的一個(gè)缺點(diǎn)是____________．

（5）氧化鋁與焦炭的混合物在氮?dú)庵懈邷丶訜岱磻?yīng)，制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見(jiàn)氣體X．已知每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子，有0.5mol化合物X生成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，學(xué)好化學(xué)終生有益。如人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+,若誤食NaNO2,則使血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而喪失其生理功能，臨床證明服用維生素C可以解毒，這說(shuō)明維生素C 具有

A. 酸性 B. 堿性 C. 還原性 D. 氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究． 【實(shí)驗(yàn)一】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
圓底燒瓶中裝鋅片（兩次實(shí)驗(yàn)中所用鋅片大小和外形相同）、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1＞t2 ．

序號(hào)

V（H2SO4）/mL

c（H2SO4）/molL﹣1

t/s

I

40

1

t1

II

40

3

t2

檢查該裝置氣密性的方法是 ．
比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是 ．
【實(shí)驗(yàn)二】探究鐵的電化學(xué)腐蝕．

①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開(kāi)活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面右側(cè)液面（選填“上升”、“下降”）．
②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開(kāi)活塞加入食鹽水后，你預(yù)測(cè)量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是： ． 實(shí)際觀察到的現(xiàn)象可能與預(yù)測(cè)并不一致，裝置氣密性良好，原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是（ ）

A.氨易液化B.HF比HCl分子更穩(wěn)定

C.冰浮在水面上D.HI的沸點(diǎn)小于HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是 ． a．原子半徑和離子半徑均減小
b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱(chēng)為 ， 氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是（填離子符號(hào)） ．
（3）已知：

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類(lèi)型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

熔點(diǎn)/℃

2800

2050

714

191

①工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是
②制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是； ③寫(xiě)出電解Al2O3反應(yīng)方程式 ．

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