【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl
B.侯氏制堿應(yīng)先通NH3再通CO2
C.在第②、③、④步驟中,溴元素均被氧化
D.③④的目的是進(jìn)行溴的富集
【答案】C
【解析】
A. 往精鹽溶液中通入氨氣和二氧化碳,得到碳酸氫鈉沉淀,說(shuō)明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉,故A正確;
B. 由于CO2在水中的溶解度較小,而NH3的溶解度較大,所以要在食鹽水先通NH3然后再通CO2,否則CO2通入后會(huì)從水中逸出,等再通NH3時(shí)溶液中CO2的量就很少了,這樣得到的產(chǎn)品也很少,故B正確;
C. 在第②、④步驟中溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì),溴的化合價(jià)升高失電子,被氧化,步驟③中溴單質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和溴化氫,溴元素化合價(jià)降低得電子被還原,故C錯(cuò)誤;
D. 濃縮后增大溴離子的濃度,與氯氣發(fā)生2Br-+C12=Br2+2CI-,用空氣和水蒸氣將溴吹出,并用SO2氧化吸收,從而達(dá)到富集溴,③中發(fā)生Br2+ 2H2O+SO2=2HBr+H2SO4,④中發(fā)生Cl2+ 2HBr=Br2+ 2HCI,則③④的目的是進(jìn)行溴的富集,故D正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以黃銅礦(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]為原料可制備有機(jī)合成催化劑CuCl和補(bǔ)鐵劑乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:①乳酸亞鐵是綠白色晶體,溶于水,幾乎不溶于乙醇。
②CuCl為白色晶體,難溶于水和乙醇,在空氣中易氧化;可與NaCl溶液反應(yīng),生成易溶于水的NaCuCl2。
③NaCuCl2可水解生成CuCl,溫度、pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如圖所示。
(1)FeCl3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(2)向溶液1中加入過(guò)量鐵粉的目的是______________。
(3)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是______________。(填編號(hào))
A.減壓過(guò)濾使用的濾紙,為確保把所有的孔都覆蓋住,應(yīng)使濾紙大于布氏漏斗內(nèi)徑
B.為得到干燥的乳酸亞鐵晶體,采用高溫烘干的方式干燥
C.洗滌CuCl沉淀時(shí),關(guān)小抽氣泵,向布氏漏斗中加乙醇沒(méi)過(guò)沉淀,并用玻璃棒攪拌
D.為得到較大的乳酸亞鐵晶體顆粒,可投入幾粒晶種并減緩溶液冷卻速度
(4)若向NaHCO3溶液中加入FeSO4溶液,得到的FeCO3不純,其原因是___________。
(5)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液測(cè)定乳酸亞鐵產(chǎn)品純度,配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器中不必要用到的有_________。(用編號(hào)表示)。
①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是____________(用編號(hào)表示)。
A.滴定前,滴定管和錐形瓶分別用標(biāo)準(zhǔn)液與待測(cè)液潤(rùn)洗
B.配制高錳酸鉀溶液定容時(shí),仰視刻度線
C.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡,滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡
D.加待測(cè)液前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水
E.滴定前俯視讀數(shù),滴定后仰視讀數(shù)
(6)由CuCl(s)、S(s)混合物提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案為:將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中,_______。(需要用到下列所有操作,給出正確的順序)
①濾液加熱至60℃左右 ②趁熱過(guò)濾 ③過(guò)濾 ④用乙醇洗凈所得固體
⑤滴加加0.1mol·L-1H2SO4至pH為2.0~2.5 ⑥置于真空干燥箱中干燥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 1.8gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
B. 22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C. 46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D. 23gNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化
試回答:
(1)寫出B的化學(xué)式________________;D的名稱________________。
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________________。
(3)寫出用KOH鑒別G溶液的離子方程式________________;向G溶液加入A的有關(guān)離子方程式________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合,待充分反應(yīng)后,下列方法可證明該反應(yīng)具有一定限度的是( )
A.若V1<1,加入淀粉B.若V1≤1,加入KSCN溶液
C.若V1≥1,加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】100℃時(shí),向某恒容密閉容器中加入1.6 mol ·L-1的Q后會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):2Q(g) M(g) 。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡時(shí)間段內(nèi),v(Q)=0.02 mol·L-1·s-1
B.a、b兩時(shí)刻生成Q的速率:v(a)<v(b)
C.用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個(gè)時(shí)段內(nèi)的反應(yīng)速率:v(ab)>v(bc)=0
D.其他條件相同,起始時(shí)將0. 2 mol·L-1氦氣與Q混合,則反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間少于60 s
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的全部組合是
序號(hào) | X | Y | Z | W | |
Al | NaAlO2 | Al(OH)3 | Al2O3 | ||
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | C | CO | CO2 | H2CO3 | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A. ①② B. ①③④ C. ②③ D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)只用一種試劑或操作,除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),先寫出除雜時(shí)所選試劑或者操作,再寫出發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方程式。
①Fe2O3(Al2O3):___ ___
②FeCl2溶液(FeCl3):___ ___
③Na2CO3(NaHCO3):___ ___
(2)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。
呼吸面具中CO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)化學(xué)方程式:___;
燒堿溶液與鋁片的反應(yīng)離子方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
I.氯系消毒劑在生活中有廣泛應(yīng)用。
(1)NaClO2是飲用水的消毒劑,常用FeSO47H2O清除殘留的亞氯酸鈉。
①Fe2+的電子排布式為[Ar]________________________________。
②與SO42-互為等電子體的分子有____________________(寫一種)。
③ClO2-中氯原子的孤電子對(duì)數(shù)為___________。
④常用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)水中的F2+。K3[Fe(CN)6]的配體是________________。
(2)ClO2是新一代飲用水消毒劑。沸點(diǎn):ClO2________________(填“>”“<”或“=”)Cl2O,理由是________________________________________________。
Ⅱ.Fe、Cu為過(guò)渡金屬元素,它們?cè)诠I(yè)生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用。
(2)將乙醇蒸氣通過(guò)赤熱的氧化銅粉末,會(huì)發(fā)生反應(yīng):
①有同學(xué)書寫基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為,這樣的書寫不正確,違背了________。
②乙醛和乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量相差2,但是乙醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙醛,其主要原因是_______。
(2)Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子軌道的雜化類型為_______________________。
(3)NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物,該配合物中心離子的配位數(shù)為__________________________。
(4)研究發(fā)現(xiàn),陽(yáng)離子的顏色與未成對(duì)電子數(shù)有關(guān)。例如,Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈無(wú)色,其原因是_____________________________。
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