【題目】下列各組順序的排列不正確的是 ( )

A. 原子半徑:NaMgAl B. 熱穩(wěn)定性:HClH2SPH3

C. 酸性強(qiáng)弱:H2SiO4H2CO3H2SO4 D. 沸點(diǎn):H2OH2SeH2S

【答案】A

【解析】試題分析:同周期自左向右,原子半徑逐漸減小,則選項(xiàng)A不正確,應(yīng)該是原子半徑:NaMgAl。根據(jù)元素周期律可知,選項(xiàng)B、C都是正確的。D中水分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)最高,正確,答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) ΔH>0。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 密閉容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行

C. 再加入一定量氨基甲酸銨,可加快反應(yīng)速率

D. 保持溫度不變,壓縮體積,達(dá)到新的平衡時(shí),NH3的濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算正確的是(  )

A. V L Fe2(SO4)3 溶液中含Fe3 m g,溶液中c(SO42—) mol·L1

B. 100 mL 1.5 mol·L1NaCl溶液與200 mL 2.5 mol·L1NaCl溶液混合(忽略溶液體積變化),得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L1

C. 實(shí)驗(yàn)室配制480 mL 0.1 mol·L1的硫酸銅溶液,應(yīng)選取500 mL容量瓶,稱(chēng)取12.5 g膽礬配成500 mL溶液

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L NH3溶于1000 g水中,得到的溶液密度為b g·cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示,其中元素D原子最外層有3個(gè)電子。請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答:

(1)A與氫元素可以形成很多化合物,在這些化合物中都含有_________(選填“共價(jià)”或“離子”)鍵;與C相鄰且最外層電子比C少1個(gè)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 _________________。B在元素周期表中位于____________________。B、C、D形成的離子的半徑由大到小依次為 _________________。(填相應(yīng)的離子符號(hào))

(2)元素A形成的最簡(jiǎn)單氫化物和氧氣在KOH溶液中可構(gòu)成燃料電池,該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為 ___________________________________。

(3)D的最高價(jià)氧化物的水化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

________________________________________。

(4)由A與S形成的液態(tài)化合物AS2 0.2mol在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時(shí)放出熱量215 kJ。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

(5)已知298K時(shí),F(xiàn)e(s) + O2(g) == FeO(s) ; ΔH= -272.0 kJ · mol-1

2D(s) + O2(g) == D2O3(s) ; ΔH= -1675.7 kJ · mol-1

寫(xiě)出D單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)3H2 + N2 2NH3的敘述不正確的是( )

A. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B. 反應(yīng)方程式中 “”表示在相同條件下,反應(yīng)可以同時(shí)向正逆兩個(gè)方向進(jìn)行

C. 1mol的N2與3mol的H2混合反應(yīng),可生成2molNH3

D. 在該反應(yīng)中H2作還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.已知某“84消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液通常稀釋100(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1“84消毒液的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L1

2某同學(xué)取100 mL“84消毒液,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na)________mol·L1。

3該同學(xué)參閱該“84消毒液的配方,欲用NaClO固體配制480 mLNaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C.配制過(guò)程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g

.Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請(qǐng)完成下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________________________________________

2)下列三種情況下,離子方程式與(1)相同的是____________(填序號(hào)).

A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量

3若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量,整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖1中的_________曲線表示(填序號(hào)).

4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖2所示,向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng).在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,小球?qū)?/span>____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+.為了減少污染變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅.請(qǐng)根據(jù)流程圖,填寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)(或主要成分的化學(xué)式)或操作方法,完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案.

1A______B_______

2操作Ⅱ是_____操作Ⅲ是______。

.松花蛋于明朝初年問(wèn)世,其腌制配方有多種,但主要配料為生石灰、純堿和食鹽。將一定比例的配料用水和黏土調(diào)成糊狀,敷于蛋上,密封保存,數(shù)日后可食用。

1腌制松花蛋的配料用水調(diào)制時(shí),主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式有(不考慮黏土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng))___________________、_____________________。

2松花蛋外的糊狀物經(jīng)溶解、過(guò)濾后,濾液中肯定含有的溶質(zhì)為_______________,可能含有的溶質(zhì)為Ca(OH)2Na2CO3。

3某同學(xué)設(shè)計(jì)下表的實(shí)驗(yàn)方案,探究(2)所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在,請(qǐng)你幫他完善實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①取少量濾液,滴加適量K2CO3溶液

若出現(xiàn)白色沉淀

濾液中含Ca(OH)2

若無(wú)白色沉淀

濾液中無(wú)Ca(OH)2

②取少量濾液,________

若出現(xiàn)________

濾液中含Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋?zhuān)瑫r(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下:

已知:①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體,極易爆炸,有類(lèi)似氯氣的刺激性氣味,自然爆炸點(diǎn)為95 ℃,在熱水中易分解,在空氣中易揮發(fā),不穩(wěn)定。

②氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)室干燥氣體B的方法是___________________。為保證實(shí)驗(yàn)的安全,在電解時(shí)需注意的問(wèn)題是:①控制好生成NCl3的濃度;②________________________。

(2)NCl3NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1∶6混合,在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)工業(yè)上通過(guò)惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2原理如下:

電解池中兩個(gè)電極的產(chǎn)物分別是NCl3H2,寫(xiě)出電解池總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

(4)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL,稀釋成100mL試樣;

步驟2:量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處?kù)o置 30 min;

步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I2+2S2O===2I+S4O)

上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________

②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為___________g/L(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某元素的各級(jí)電離能(kJmol1)分別為740、1 500、770010500、13600、1800021700,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能形成的陽(yáng)離子是(

A.X+B.X2+C.X3+D.X4+

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