向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀釋或加入少量NH4Cl固體時均會引起變化的是（   ）
A．溶液的導電能力減弱B．溶液的pH變小
C．NH3·H2O的電離度變大D．Kw(水的離子積常數(shù))變大
B
氨水的電離平衡：NH3·H2O+OH—，稀釋右移，電離度增大，各離子濃度減少，導電能力減弱，堿性減弱，PH增大；加NH4Cl固體，由于同離子效應，平衡左移，電離度減小，堿性減弱，PH增大，但加入電解質后可移動離子濃度增大，導電能力減弱。故答案為B
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向體積為0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列關系錯誤的是
A．Va＞Vb時：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+）
B．Va＝Vb時：c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－）
C．Va＜Vb時：c(CH3COO－)＞ (K+）＞c(OH－）> c(H+)
D．Va與Vb任意比時：c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是(    )
A．PH相等體積相等的鹽酸和醋酸加水稀釋10倍后，前者的PH大于后者
B．PH相等體積相等的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積相等
C．等濃度等體積的鹽酸和醋酸與足量的鋅粉反應，開始時前者產(chǎn)生H2的速率大于后者，最終產(chǎn)生的H2相等。
D．等濃度等體積的鹽酸和醋酸分別中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶體，則溶液顏色 （         ）
A．變藍色B．變深C．變淺D．不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH＋＋A－，回答下列問題：
(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是______________________________________________________。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向________(填“正”、“逆”、“不移動”)反應方向移動，溶液中c(A－)將________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(OH－)將________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在平衡體系中：H2SH++HS-，HS-H++S2-，增大溶液的pH值時，則c(S2-)變化正確的是(    ) 
A．增大B．可能增大也可能減小C．減小D．不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能說明一元酸HA是弱酸的是
A．中和一定的NaOH溶液，需消耗與NaOH等物質的量的HA
B．將pH=4的HA溶液稀釋10倍，溶液pH小于5
C．將pH=2的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性
D．將0.1mol/L的HA溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是
A．在水電離出來的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中Fe3＋、NH4＋、NO一定不能大量共存
B．AlCl3溶液蒸干后得到的固體是AlCl3
C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液pH＝7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

常溫下，將HCl溶液和一元堿AOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實驗編號
HCl物質的量濃度(mol·L-1)
AOH物質的量濃度(mol·L-1)
混合溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.1
c
pH＝7
丙
0.1
0.1
pH＝5
（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明AOH是強堿還是弱堿                                              。
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.1________(選填“是”或“否”)。
（3）丙組實驗所得溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L-1。

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