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物質(zhì)在水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容.已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值(25℃):
HClO:Ka=3×10-8,HCN:Ka=4.9×10-10
H2CO3:Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11
(1)84消毒液中通入少量的CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.
(2)25℃時(shí),等物質(zhì)的量濃度的①NaClO溶液;②Na2CO3溶液;③NaCN溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____(填序號(hào)).
(3)等物質(zhì)的量NaClO和NaHCO3的混合液中,各微粒濃度的關(guān)系為:[Na+]=______+[H2CO3]
(4)實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備84消毒液,則a為_(kāi)_____極,制備過(guò)程中總的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____ ClO-+H2
【答案】分析:(1)由Ka可知碳酸的酸性>HClO,發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng);
(2)等物質(zhì)的量濃度的鹽溶液,酸越弱,則對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大,pH就越大;
(3)根據(jù)物料守恒來(lái)分析;
(4)由圖可知,a為負(fù)極,b為正極,在下端氯離子放電生成氯氣,與上端生成的NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO;
(5)根據(jù)電荷守恒式為[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+],溶液顯中性時(shí)[OH-]=[H+],電離平衡常數(shù)Ka=,以此計(jì)算.
解答:解:(1)由Ka可知碳酸的酸性>HClO,則84消毒液中通入少量的CO2的反應(yīng)為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
故答案為:NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3;
(2)等物質(zhì)的量濃度的鹽溶液,酸越弱,則對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大,pH就越大,由Ka可知,酸性HClO>HCN>HCO3-,則等物質(zhì)的量濃度的①NaClO溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲伲蚀鸢笧椋孩冢劲郏劲伲?br />(3)等物質(zhì)的量NaClO和NaHCO3的混合液中,由物料守恒可知,n(Na)=n(Cl)+n(C),則[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]+[H2CO3],
故答案為:[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-];
(4)由圖可知,a為負(fù)極,b為正極,在下端氯離子放電生成氯氣,與上端生成的NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO,總離子反應(yīng)為Cl-+H2OClO-+H2↑,
故答案為:負(fù);Cl-+H2OClO-+H2↑;
(5)根據(jù)電荷守恒式為[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+],溶液顯中性時(shí)[OH-]=[H+],則[CH3COO-]=[Na+],又電離平衡常數(shù)Ka=,c(H+)=10-7mol/L,[CH3COO-]=[Na+]=0.005mol/L,c(CH3COOH)=mol/L,則Ka=,故答案為:=
點(diǎn)評(píng):本題考查鹽類(lèi)水解的應(yīng)用及電解原理,明確鹽類(lèi)水解規(guī)律及酸性強(qiáng)弱的關(guān)系、電離平衡常數(shù)的計(jì)算、離子的放電順序等即可解答,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?棗莊二模)物質(zhì)在水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容.已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值(25℃):
HClO:Ka=3×10-8,HCN:Ka=4.9×10-10
H2CO3:Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11
(1)84消毒液中通入少量的CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3

(2)25℃時(shí),等物質(zhì)的量濃度的①NaClO溶液;②Na2CO3溶液;③NaCN溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
②>③>①
②>③>①
(填序號(hào)).
(3)等物質(zhì)的量NaClO和NaHCO3的混合液中,各微粒濃度的關(guān)系為:[Na+]=
[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
+[H2CO3]
(4)實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備84消毒液,則a為
負(fù)
負(fù)
極,制備過(guò)程中總的離子反應(yīng)方程式為
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2
Cl-+H2O
 電解 
.
 
ClO-+H2

(5)25℃時(shí)x mol?L-1CH3COOH溶液與0.01mol?L-1 NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性,則[CH3COO-]
=
=
[Na+](選填“>”、“<”或“=”),用含x的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=
10-9
x-10-2
10-9
x-10-2
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年山東省威海市高三下學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

物質(zhì)在水溶液中有不同的行為。按要求回答下列問(wèn)題:

1Na2SO3溶液顯堿性,其原因是______________________________(用離子方程式表示),該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

2)室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后,下列量增大的有__________(填編號(hào),下同),減小的有___________,不變的有____________。

a.溶液中離子濃度? ??????? b.氨水的電離程度

c.水的離子積常數(shù)????????? dc(H+)/ c(NH3·H2O)

3)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)和未變質(zhì)NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí),消耗Fe2+的物質(zhì)的量??????????????? (填相同不相同),其原因是??????????????????????????????????? 。

 

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:棗莊二模 題型:問(wèn)答題

物質(zhì)在水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容.已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值(25℃):
HClO:Ka=3×10-8,HCN:Ka=4.9×10-10
H2CO3:Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11
(1)84消毒液中通入少量的CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.
(2)25℃時(shí),等物質(zhì)的量濃度的①NaClO溶液;②Na2CO3溶液;③NaCN溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____(填序號(hào)).
(3)等物質(zhì)的量NaClO和NaHCO3的混合液中,各微粒濃度的關(guān)系為:[Na+]=______+[H2CO3]
(4)實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備84消毒液,則a為_(kāi)_____極,制備過(guò)程中總的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____.
(5)25℃時(shí)x mol?L-1CH3COOH溶液與0.01mol?L-1 NaOH溶液等體積混合,溶液顯中性,則[CH3COO-]______[Na+](選填“>”、“<”或“=”),用含x的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=______.
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