【題目】下列關(guān)于堿金屬單質(zhì)的描述正確的是（ ）

A. 堿金屬都可以保存在煤油中

B. 堿金屬與水反應(yīng)，均浮在水面上

C. 在空氣中加熱均可生成多種氧化物

D. 硬度小、密度小、熔點(diǎn)低

【答案】D

【解析】A、Li的密度小于煤油，故不能保存在煤油中，應(yīng)保存的石蠟中，A錯(cuò)誤；B、Rb、Cs的密度大于水，B錯(cuò)誤；C、Li在空氣中加熱，產(chǎn)物只有Li2O，C錯(cuò)誤；D、堿金屬硬度小、密度小、熔點(diǎn)低，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的用途與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是(　　)

A. 用醋酸除去水垢

B. 干冰用作冷凍劑

C. 活性炭用作除味劑

D. 制作饅頭時(shí)加入小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH =+135 kJ·mol1，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：___________________________。

（2）反應(yīng)Ⅱ：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH=41 kJ·mol1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應(yīng)Ⅰ發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。

①判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系：______________。（從小到大的順序）

②若煤氣化反應(yīng)Ⅰ發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應(yīng)Ⅰ和水氣變換反應(yīng)Ⅱ后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1∶3，則反應(yīng)Ⅱ應(yīng)選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

（3）①甲烷化反應(yīng)Ⅳ發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)Ⅲ。煤經(jīng)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。

②工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的離子方程式是__________。

Ⅱ．利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學(xué)品，在能源和環(huán)境上的意義重大。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為：

CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0

CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖：

（4）過程Ⅱ，實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是______________。

（5）假設(shè)過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是_______。（(填序號)

a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中均含有氧化還原反應(yīng)

b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3

c．若過程Ⅰ投料=1，可導(dǎo)致過程Ⅱ中催化劑失效

（6）一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發(fā)生反應(yīng)CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0，實(shí)驗(yàn)測得，反應(yīng)吸收的能量和甲烷的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線圖像如圖。計(jì)算該條件下，此反應(yīng)的ΔH=________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素原子序數(shù)依次喊小，原子半徑的大小關(guān)系為：r(Y)>r(X)>r(Z)， 三種元素的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（ ）

A. X元素位于ⅥA族 B. A難溶于B中

C. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D. B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，化學(xué)在能源的開發(fā)與利用方面起著十分重要的作用。某學(xué)習(xí)小組按如下圖所示裝置探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化：

(1) 甲池是_____裝置，通入CH4氣體的電極上的反應(yīng)式為_____。乙池中SO42－ 移向_____電極（填“石墨”或“Ag”）

(2) 當(dāng)甲池消耗標(biāo)況下33.6LO2時(shí)，電解質(zhì)KOH的物質(zhì)的量變化_____mol,乙池若要恢復(fù)電解前的狀態(tài)則需要加入_____g _____（填物質(zhì)名稱）。

(3) 丙池中發(fā)生的電解反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中正確的是（ ）

A. 在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵

B. 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中

C. 由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

D. 在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

（1）判斷BaCl2已過量的方法是___________________________________。

（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是_______________________________。

（3）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液，則需用托盤天平稱取精鹽固體的質(zhì)量為_______g。

（4） 配制NaCl(精鹽)溶液時(shí)需用容量瓶，其在使用前必須______ 。

（5） 配制NaCl(精鹽)溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高的是__________

A.稱量時(shí)NaCl已潮解 B.天平的砝碼已銹蝕

C.定容搖勻后，液面下降又加水 D.定容時(shí)俯視刻度線

（6）將已配制好的濃度為C1 mol·L－1NaCl溶液與等質(zhì)量的水混合后，此時(shí)溶液的濃度為C2 mol·L－1 ，則C1 與C2二者的關(guān)系為______。

A. C1=2C2 B.C1<2C2 C.C1>2C2 D.2C1<C2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列有關(guān)A的性質(zhì)敘述中，錯(cuò)誤的是

A. 與金屬鈉完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1:3

B. 與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1:1

C. 與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1:2

D. 在一定條件下，既能與羧酸反應(yīng)，又能與醇反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 第ⅠA 族元素的金屬性比第ⅡA 族元素的金屬性強(qiáng)

B. 第ⅦA 族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)從上到下逐漸升高

C. 第ⅥA 族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的元素非金屬性最弱

D. 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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