【題目】根據(jù)要求完成下列實(shí)驗(yàn)。(a、b為彈簧夾,其他裝置略去)
Ⅰ.驗(yàn)證酸性的相對(duì)強(qiáng)弱:碳酸>硅酸。(已知酸性:亞硫酸>碳酸)
(1)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________,裝置A中的足量的試劑是________________。
(2)連接儀器、__________、加藥品后,打開(kāi)a關(guān)閉b,然后滴入濃硫酸,加熱。能說(shuō)明碳酸的酸性比硅酸酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。
Ⅱ.驗(yàn)證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
(3)打開(kāi)b,關(guān)閉a,能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是________________
(4)若過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中,其化學(xué)方程式是____。
(5)BaCl2溶液中無(wú)任何現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加氨水和氯水,均產(chǎn)生白色沉淀,沉淀化學(xué)式是_____________________。其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式:______________________________。
【答案】Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2↑ 酸性KMnO4溶液 檢查裝置的氣密性 A中的酸性KMnO4溶液(品紅溶液)不褪色(顏色變淺),Na2SiO3溶液變渾濁 2H2S+SO2==3S↓+2H2O SO2+NaOH==NaHSO3 BaSO3,BaSO4 Ba2++SO2+Cl2+2H2O==BaSO4↓+4H++2Cl-
【解析】
(1)銅與濃硫酸反應(yīng),生成CuSO4、SO2和H2O,裝置A中的足量的試劑是為了除盡SO2,排除對(duì)CO2檢驗(yàn)所產(chǎn)生的干擾。
(2)裝置連接好后,都需要檢查裝置是否漏氣。說(shuō)明碳酸的酸性比硅酸酸性強(qiáng),可利用強(qiáng)酸制弱酸的原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。
(3)驗(yàn)證SO2具有氧化性,應(yīng)與還原劑H2S發(fā)生反應(yīng),生成S和水。
(4)過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中,最終生成NaHSO3。
(5)溶有SO2的BaCl2溶液中滴加氨水時(shí),會(huì)發(fā)生反應(yīng),生成BaSO3等;滴加氯水,會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成BaSO4。SO2顯示還原性并生成白色沉淀時(shí),SO2被氧化生成硫酸,最后轉(zhuǎn)化為BaSO4,而Cl2轉(zhuǎn)化為HCl。
(1)銅與濃硫酸反應(yīng),生成CuSO4、SO2和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑;為了除盡SO2,排除對(duì)CO2檢驗(yàn)所產(chǎn)生的干擾,裝置A中的足量的試劑是酸性KMnO4溶液;答案為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑;酸性KMnO4溶液;
(2)裝置連接好后,都需要檢查裝置的氣密性。說(shuō)明碳酸的酸性比硅酸酸性強(qiáng),可將CO2通入Na2SiO3溶液中,產(chǎn)生的現(xiàn)象為A中的酸性KMnO4溶液(品紅溶液)不褪色(顏色變淺),Na2SiO3溶液變渾濁。答案為:檢查裝置的氣密性;A中的酸性KMnO4溶液(品紅溶液)不褪色(顏色變淺),Na2SiO3溶液變渾濁;
(3)驗(yàn)證SO2具有氧化性,應(yīng)與還原劑H2S發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2==3S↓+2H2O。答案為:2H2S+SO2==3S↓+2H2O;
(4)過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中,最終生成NaHSO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+NaOH==NaHSO3。答案為:SO2+NaOH==NaHSO3;
(5)溶有SO2的BaCl2溶液中滴加氨水時(shí),會(huì)發(fā)生反應(yīng),生成BaSO3等;滴加氯水,會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成BaSO4。SO2顯示還原性并生成白色沉淀時(shí),SO2被氧化生成硫酸,最后轉(zhuǎn)化為BaSO4,而Cl2轉(zhuǎn)化為HCl,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO2+Cl2+2H2O==BaSO4↓+4H++2Cl-。答案為:BaSO3、BaSO4;Ba2++SO2+Cl2+2H2O==BaSO4↓+4H++2Cl-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為28,B分子中含有18個(gè)電子,五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. X、Y組成化合物的沸點(diǎn)一定比X、Z組成化合物的沸點(diǎn)低
B. Y的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸
C. Y、Z組成的分子可能為非極性分子
D. W是所在周期中原子半徑最小的元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制氯氣:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑。
(1)該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。
(2)該反應(yīng)中,若有0.2 mol HCl被氧化,能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為________L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)化學(xué)家研究的一種新型復(fù)合光催化劑[碳納米點(diǎn)(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水,其原理如下圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 該催化反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
B. 階段I中,H2O2是氧化產(chǎn)物
C. 每生成1molO2,階段II中轉(zhuǎn)移電子2 mol
D. 反應(yīng)的兩個(gè)階段均為吸熱過(guò)程
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),VIA元素單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)H2X的熱化學(xué)方程式如下:
O2(g) +H2(g) =H2O(g) H=-242kJ·mol-1
S(g)+ H2(g) =H2S(g) H=-20kJ·mol-1
Se(g)+H2(g) H2Se(g) H=+81kJ·mol-1
下列說(shuō)法正確的是
A. 穩(wěn)定性:H2O< H2S< H2Se
B. 降溫有利于Se與H2反應(yīng)生成H2Se
C. O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g) H=-444 kJ·mol-1
D. 隨著核電荷數(shù)的增加,VIA族元素單質(zhì)與H2的化合反應(yīng)越容易發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知斷裂1molH2(g)中的H—H鍵需要吸收436kJ能量,斷裂1molI2(g)中的I—I鍵需要吸收151kJ能量,生成1molHI(g)中的H—I鍵能放出299kJ能量。下列說(shuō)法正確的是( )
A.1molH2(g)和1molI2(g)的總能量為587kJ
B.H2(g)+I2(s)2HI(g) ΔH=-11kJ·mol-1
C.HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+5.5kJmol-1
D.I2(g)比H2分子穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng):4NH3+5O24NO+6H2O,對(duì)于該反應(yīng)判斷正確的是
A. 氧氣被還原B. 該反應(yīng)是置換反應(yīng)
C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)裝置中素瓷片的作用____________,礦渣棉的作用__________。
(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所得氣體生成物中含有不飽和氣態(tài)烴______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖1原電池,探究pH對(duì)AsO4 3-氧化性的影響。測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向 |
B.pH=0.68時(shí),反應(yīng)處于平衡狀態(tài) |
C.pH=5時(shí), 負(fù)極電極反應(yīng)式為2I--2e -= I2 |
D.pH>0.68時(shí),氧化性I2>AsO43- |
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