【題目】脫硝技術(shù)是處理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密閉容器中充入2mol NH3、1mol NO和1mol NO2,發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H。在不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng),測得N2的物質(zhì)的量(mol)與時間的關(guān)系如下表:
0 | 10 min | 20 min | 30 min | 40 min | |
T1K | 0 | 0.6 | 1.1 | 1.5 | 1.5 |
T2K | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.4 | 1.4 |
回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中___________(填字母)。
A. △S>0,△H>0 B. △S>0,△H<0 C. △S<0,△H>0 D. △S<0,△H<0
(2)T1_______(填“>”“<”或“=”)T2,理由是___________________________________________
(3)T1K下,0~20min內(nèi)v(NO)=______________
(4)T2K下,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________
【答案】B < 其他條件相同時,T2K下,生成N2的速率較快(或其他條件相同時,T2K下,反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時間更短) 2.7510-2mol/(L·min) 70%
【解析】
(1)由表中數(shù)據(jù)可知,T2K時先達(dá)到平衡,反應(yīng)速率大,則T2>T1,且升高溫度,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量減少,則平衡逆向移動,正反應(yīng)放熱,即△H<0,由方程式可知,該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量增多的反應(yīng),故正反應(yīng)為熵增過程,即△S>0;
答案選B;
(2)T1<T2,理由是其他條件相同時,T2K下,生成N2的速率較快(或其他條件相同時,T2K下,反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時間更短);
(3)T1K下,0~20min內(nèi)v(NO)= v(N2)=×=2.7510-2mol/(L·min);
(4)T2K下,平衡時,N2的物質(zhì)的量為1.4mol,則NO2消耗×1.4mol=0.7mol,平衡轉(zhuǎn)化率為=70%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)進(jìn)行如下趣味化學(xué)實(shí)驗(yàn):
將HgCl2溶液和KIO3溶液同時加入 | 反應(yīng)原理: ①IO+3HSO=I-+3SO+3H+ ②IO+5I-+6H+=3I2+3H2O ③Hg2++2I-=HgI2↓(橙紅色) |
現(xiàn)象:先產(chǎn)生橙紅色沉淀,幾秒鐘后溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色 |
下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)①中IO表現(xiàn)了氧化性
B.反應(yīng)①對反應(yīng)②的進(jìn)行有促進(jìn)作用
C.該實(shí)驗(yàn)條件下,反應(yīng)速率:③>②
D.用Na2SO3溶液代替NaHSO3進(jìn)行實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向2L的恒容密閉容器中,通入4mol A和5mol B,發(fā)生反應(yīng):4A(g)+5B(g)=3C(g)+3D(s)。5min后壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>80%,則該反應(yīng)在0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為
A.v(A)=0.24 mol·L-1·min-1B.v(B)=0.15 mol·L-1·min-1
C.v(C)=0.18 mol·L-1·min-1D.v(D)=0.36 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Cu、Zn)制備CuSO4·5H2O的部分實(shí)驗(yàn)步驟如圖:
下列說法錯誤的是( )
A.“溶解I”中,為加快溶解速率,可將銅帽粉碎
B.“濾液I”中,溶質(zhì)的主要成分為ZnSO4
C.“溶解II”過程中,有大量的氣體產(chǎn)生
D.“操作I”需要用到酒精燈玻璃棒等儀器
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D為石墨電極,E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種,且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路,反應(yīng)一段時間。
(1)判斷裝置的名稱:甲池為_________(填“電解池”或“原電池”,下同),乙池為_________。
(2)B極為_________ (填“正極”或“負(fù)極”或“陽極”或“陰極”,下同),電極反應(yīng)式為_________;F極為_________,電極反應(yīng)式為__________________。
(3)U形管中溶液先變紅的是_________(填“C”或“D”)極,U形管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。
(4)當(dāng)燒杯中有38.1 g I2(KI足量)生成時,甲池中溶液的質(zhì)量會減少________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亞硫酸 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
下列離子方程式正確的是
A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-=CO+2HClO
B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2 CO=SO+2HCO3-
D.相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合:H++HCO3-=CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列生活應(yīng)用實(shí)例中,涉及氧化還原反應(yīng)的是
A. 用白醋去除水垢
B. 用熱的純堿溶液清洗油污
C. 用風(fēng)油精(含石蠟油)清洗透明膠殘膠
D. 補(bǔ)鐵劑(有效成分為Fe2+)與含維生素C共服效果更佳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:X(g)+3Y(g)2Z(g),一定條件下,0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列圖示合理的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如下所示。下列說法錯誤的是
A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨,該方法條件溫和,同時還可提供電能
B. 陰極區(qū),在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+
C. 正極區(qū),固氮酶為催化劑,N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3
D. 電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動
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