【題目】脫硝技術(shù)是處理氮氧化物的有效方法之一。在1L的恒容密閉容器中充入2mol NH31mol NO1mol NO2,發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H。在不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng),測得N2的物質(zhì)的量(mol)與時間的關(guān)系如下表:

0

10 min

20 min

30 min

40 min

T1K

0

0.6

1.1

1.5

1.5

T2K

0

0.8

1.4

1.4

1.4

回答下列問題:

(1)上述反應(yīng)中___________(填字母)。

A. S>0,△H>0 B. S>0,△H<0 C. S<0,△H>0 D. S<0,△H<0

(2)T1_______(“>”“<””)T2,理由是___________________________________________

(3)T1K下,020min內(nèi)v(NO)______________

(4)T2K下,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________

【答案】B < 其他條件相同時,T2K下,生成N2的速率較快(或其他條件相同時,T2K下,反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時間更短) 2.7510-2mol/(L·min) 70%

【解析】

1)由表中數(shù)據(jù)可知,T2K時先達(dá)到平衡,反應(yīng)速率大,則T2>T1,且升高溫度,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量減少,則平衡逆向移動,正反應(yīng)放熱,即H0,由方程式可知,該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量增多的反應(yīng),故正反應(yīng)為熵增過程,即S>0;

答案選B;

(2)T1<T2,理由是其他條件相同時,T2K下,生成N2的速率較快(或其他條件相同時,T2K下,反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時間更短);

(3)T1K下,020min內(nèi)v(NO) v(N2)=×=2.7510-2mol/(L·min)

(4)T2K下,平衡時,N2的物質(zhì)的量為1.4mol,則NO2消耗×1.4mol=0.7mol,平衡轉(zhuǎn)化率為=70%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】某同學(xué)進(jìn)行如下趣味化學(xué)實(shí)驗(yàn):

HgCl2溶液和KIO3溶液同時加入

反應(yīng)原理:

IO3HSO=I-3SO3H+

IO5I-+6H+=3I23H2O

Hg2+2I-=HgI2(橙紅色)

現(xiàn)象:先產(chǎn)生橙紅色沉淀,幾秒鐘后溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色

下列說法不正確的是(

A.反應(yīng)①中IO表現(xiàn)了氧化性

B.反應(yīng)①對反應(yīng)②的進(jìn)行有促進(jìn)作用

C.該實(shí)驗(yàn)條件下,反應(yīng)速率:③>

D.Na2SO3溶液代替NaHSO3進(jìn)行實(shí)驗(yàn),現(xiàn)象相同

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【題目】2L的恒容密閉容器中,通入4mol A5mol B,發(fā)生反應(yīng):4A(g)5B(g)3C(g)3D(s)5min后壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>80%,則該反應(yīng)在05min內(nèi)的平均反應(yīng)速率可表示為

A.v(A)0.24 mol·L1·min1B.v(B)0.15 mol·L1·min1

C.v(C)0.18 mol·L1·min1D.v(D)0.36 mol·L1·min1

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【題目】廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(主要成分為Cu、Zn)制備CuSO4·5H2O的部分實(shí)驗(yàn)步驟如圖:

下列說法錯誤的是(

A.溶解I”中,為加快溶解速率,可將銅帽粉碎

B.濾液I”中,溶質(zhì)的主要成分為ZnSO4

C.溶解II”過程中,有大量的氣體產(chǎn)生

D.操作I”需要用到酒精燈玻璃棒等儀器

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【題目】A、BC、D為石墨電極,EF分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種,且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路,反應(yīng)一段時間。

(1)判斷裝置的名稱:甲池為_________(電解池原電池,下同),乙池為_________。

(2)B極為_________ (正極負(fù)極陽極陰極,下同),電極反應(yīng)式為_________;F極為_________,電極反應(yīng)式為__________________

(3)U形管中溶液先變紅的是_________(“C”“D”)極,U形管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

(4)當(dāng)燒杯中有38.1 g I2(KI足量)生成時,甲池中溶液的質(zhì)量會減少________g。

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【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數(shù)(25

Ka=1.75×105

Ka=2.98×108

Ka1=4.30×107

Ka2=5.61×1011

Ka1=1.54×102

Ka2=1.02×107

下列離子方程式正確的是

A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClOCO+2HClO

B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClOCaSO3↓+2HClO

C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2 COSO+2HCO3

D.相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合:H++HCO3=CO2+H2O

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【題目】下列生活應(yīng)用實(shí)例中,涉及氧化還原反應(yīng)的是

A. 用白醋去除水垢

B. 用熱的純堿溶液清洗油污

C. 用風(fēng)油精(含石蠟油)清洗透明膠殘膠

D. 補(bǔ)鐵劑(有效成分為Fe2+)與含維生素C共服效果更佳

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【題目】已知:X(g)+3Y(g)2Z(g),一定條件下,0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列圖示合理的是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨,該方法條件溫和,同時還可提供電能

B. 陰極區(qū),在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū),固氮酶為催化劑,N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3

D. 電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動

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