【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】（12分）硫酸工業(yè)流程如下所示：

（1）催化反應(yīng)室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                               。該反應(yīng)通常用V2O5 作催化劑，其催化機(jī)理可能是：V2O5 氧化SO2 時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被O2 氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：
                                                  。
（2）依據(jù)流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是              （填字母）。
a．過(guò)量空氣能提高SO2 的轉(zhuǎn)化率
b．使用催化劑能提高SO2 的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
c．用98%的硫酸吸收SO3 ，可以避免形成酸霧并提高吸收率
（3）每160g SO3 氣體與H2O(l)化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                        。
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理。這樣做除了防止SO2 污染環(huán)境并得到銨鹽外，主要目的是：                                            。
（1）2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g)（2分）。
SO2 ＋V2O5＝ SO3 ＋2VO2（2分）； O2 ＋4VO2＝ 2V2O5（2分）；
（2） a、c（2分）。
（3）SO3 (g)＋H2O(l) ＝ H2SO4 (l)；△H＝－130.3kJ/mol（2分）。
（4）得到較高濃度的SO2 ，原料循環(huán)再利用（2分）。
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
           N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H= －92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H= －483.6kJ/mol
氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為              。
（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述氨氣的催化氧化反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時(shí)間／濃度
c(NH3)(mol/L)
C(O2)(mol/L)
C(NO)(mol/L)
起始
    0.8
    1.6
    0
第2min
    0.6
    a
    0.2
第4min
    0.3
    0.975
    0.5
第6min
    0.3
    0.975
    0.5
第8min
    0.54
    0.9
    0.56
①起始時(shí)物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是                                。
②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)O2的平均反應(yīng)速率為                        ；
③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是                          或
                          
④若反應(yīng)在第6min后僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是           
                                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇。向工業(yè)酒精中加入生石灰，會(huì)發(fā)生如下的化學(xué)反應(yīng)且生成物不溶于乙醇。   CaO + H2O =Ca（OH）2
要在實(shí)驗(yàn)室中將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無(wú)水酒精，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列做法中，最不可取的是（填寫代號(hào)）               
加入過(guò)量的生石灰后過(guò)濾
加入過(guò)量的生石灰后蒸餾
加入過(guò)量的生石灰后分液
（2）為了防止暴沸應(yīng)加入              。冷凝管中水從       口進(jìn)，從      口出。
（3）用酒精燈作熱源，在加熱的過(guò)程中要適當(dāng)調(diào)整酒精燈的上下或左右的位置，目的是                  。
（4）在你選擇需要加熱的實(shí)驗(yàn)方法中，需用的玻璃儀器除酒精燈以外，還有            
                                        （儀器盡可能答完整）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)(1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料  生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                    ，該反應(yīng)在      中進(jìn)行。
(2)為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見(jiàn)圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為           ，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序?yàn)?u>           。

(3)在吸收塔中用                   吸收SO3，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入             ，進(jìn)行第二次氧化，再進(jìn)行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

“原子經(jīng)濟(jì)”這一術(shù)語(yǔ)是由斯坦福大學(xué)Barry Trost教授提出來(lái)的，這是一個(gè)關(guān)于有多少反應(yīng)物轉(zhuǎn)變成最終產(chǎn)物的概念。最理想的經(jīng)濟(jì)當(dāng)然是全部反應(yīng)物的原子嵌入期望的最終產(chǎn)物中，不產(chǎn)生任何廢棄物，這時(shí)的原子經(jīng)濟(jì)便是100%。下列反應(yīng)中原子經(jīng)濟(jì)百分?jǐn)?shù)有可能達(dá)到100%的反應(yīng)是（   ）
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．酯化反應(yīng)D．水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）
氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                        ，陰極產(chǎn)物為          ；若用石墨電極電解CuSO4溶液，陰陽(yáng)兩極均產(chǎn)生2．24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則析出Cu     g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上用二氧化錳制備高錳酸鉀可分兩步進(jìn)行。
（1）二氧化錳與氫氧化鉀共熔，并通入氧氣：；
（2）電解錳酸鉀溶液： 。
下列說(shuō)法正確的是
A．上述物質(zhì)中，氧化性：KMnO4> K2MnO4 >O2
B．上述過(guò)程中，每生成1 mol KMnO4需轉(zhuǎn)移6 mol 電子
C．電解時(shí)，KMnO4在陽(yáng)極區(qū)生成
D．電解時(shí)，陰極周圍pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用接觸法制5t98%的濃硫酸，在理論上需要含F(xiàn)eS2 70%（雜質(zhì)不含硫元素）的硫鐵礦為（   ）
A．86tB．8.6tC．4.3tD．43t

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化工生產(chǎn)的下列敘述中，不正確的是（   ）
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，使用熱交換器可以充分利用反應(yīng)熱
B．工業(yè)上合成氨沒(méi)有采用更大的壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的
C．電鍍精煉銅時(shí)，純銅與直流電源的負(fù)極相連
D．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

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