【題目】酸在溶劑中的電離實(shí)質(zhì)是酸中的H轉(zhuǎn)移給溶劑分子,如HClH2O=H3O++Cl-。已知H2SO4HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)分別為Kal(H2SO4)=6.3×10-9,Ka(HNO3)=4.2×10-10。下列說(shuō)法正確的是( )

A.H2SO4在冰醋酸中的電離方程式為H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+

B.H2SO4在冰醋酸中:c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-)

C.濃度均為0.1mol·L-1H2SO4HNO3的冰醋酸溶液:pH(H2SO4)>pH(HNO3)

D.HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸,的值減小

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)電離平衡常數(shù)知,冰醋酸中H2SO4發(fā)生部分電離,分步電離以第一步電離為主,則冰醋酸中H2SO4的電離方程式:H2SO4+CH3COOHHSO4+CH3COOH2+,故A錯(cuò)誤;

B. H2SO4在冰醋酸中,根據(jù)電荷守恒得:c(HSO4-)2c(SO42-)c(CH3COO),故B正確;

C.在冰醋酸中的酸的電離平衡常數(shù)越大,電離出的氫離子濃度越大,pH越小,硫酸的電離常數(shù)大,所以H2SO4中氫離子濃度大,則pH(H2SO4)<pH(HNO3),故C錯(cuò)誤;

D. HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸,溶液的體積增大,則c(NO3)減小,電離常數(shù)為是常數(shù),所以增大,故D錯(cuò)誤;

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AC3H6)是基本有機(jī)化工原料,由A制備聚合物C合成路線如圖所示(部分條件略去)。

已知:RCOOH

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________

2)寫(xiě)出一個(gè)題目涉及的非含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)__________

3)關(guān)于C的說(shuō)法正確的是_______________(填字母代號(hào))

a 有酸性 b 分子中有一個(gè)甲基

c 是縮聚產(chǎn)物 d 能發(fā)生取代反應(yīng)

4發(fā)生縮聚形成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____

5E→F的化學(xué)方程式為_______。

6)以A為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成,寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原油價(jià)格的下跌,加劇能源的過(guò)度開(kāi)采,因此更要開(kāi)展汽油的有機(jī)合成的研究。以下是一種合成汽油的路線:

已知:R-CH2-CHO+R1-CH2-CHO

2R-CH2-Cl+2NaR-CH2-CH2-R+2NaCl

CH3-CH=CH2+H-Cl

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

1)在反應(yīng)①—⑥中,屬于加成反應(yīng)的是_________,B的分子式為 ________。

2A中官能團(tuán)名稱(chēng)為_________, E的名稱(chēng)為 ____________。

3)寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式:EF_____________________HG_________________。

4H也能與NaOH溶液反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:_________________________。

5D的核磁共振氫譜有____組吸收峰。寫(xiě)出符合下列條件D的所有同分異構(gòu)體___________

①鏈狀結(jié)構(gòu),②能與鈉反應(yīng)生成氣體,③不飽和碳上不與含氧官能團(tuán)直接相連。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】方鉛礦(PbS)與黃鐵礦(FeS2)兩礦法酸溶鉛的示意圖如下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.PbS上的電勢(shì)比FeS2上的低

B.浸取液的pH隨反應(yīng)的進(jìn)行逐漸增大

C.PbS表面發(fā)生的反應(yīng)為PbS-2e-=Pb2++ S

D.FeS2表面發(fā)生的反應(yīng)為FeS2+2e-=Fe2++ 2S2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CH3COOCH2CH3OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O

B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng):2H+Cu(OH)2→Cu2+2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2CO2H2O2CO

D. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

②同位素的性質(zhì)幾乎相同

③質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的兩種微粒,不可能是一種分子和一種離子

④某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù),就是其質(zhì)量數(shù)

⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)

⑥電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素。

A.②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列敘述,寫(xiě)出元素名稱(chēng)并畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖:

信息

元素名稱(chēng)

原子結(jié)構(gòu)示意圖

A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半

____

____

B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍

____

____

C元素+1價(jià)離子C的電子層排布與Ne相同

____

____

D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的

____

____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,有的四種溶液:①

(1)任選上述一種酸性溶液,用化學(xué)用語(yǔ)解釋其呈酸性的原因:__________

(2)溶液②的_____________。

(3)溶液②、③等體積混合后,溶液中________(填“>”、“<”或“=”)。

(4)溶液④加熱后堿性增強(qiáng),結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因:______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能夠說(shuō)明硫的非金屬性比氯弱的事實(shí)有

與鐵反應(yīng)生成,S與鐵反應(yīng)生成FeS

的混合氣,經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng),而S反應(yīng)需較高溫度

③將通入氫硫酸中可置換出硫

④常溫時(shí)硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài).

A.①③B.①②③C.②④D.①②③④

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同步練習(xí)冊(cè)答案