【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A.組成的混合物中所含的質(zhì)子總數(shù)為

B.所含的氫原子數(shù)均為

C.溶液在沸水中生成的膠體粒子數(shù)為

D.乙醇與乙酸在濃硫酸的作用下充分反應(yīng),生成乙酸乙酯的數(shù)目為

【答案】A

【解析】

ACO2N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol,1個(gè)分子中含有的質(zhì)子數(shù)均為22,則5gCO2N2O的混合物的質(zhì)量為,質(zhì)子數(shù)為A選項(xiàng)正確;

B.未指明狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能準(zhǔn)確計(jì)算物質(zhì)的量,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.膠體粒子是多個(gè)微粒的聚合體,則溶液在沸水中生成的膠體粒子數(shù)小于,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D乙醇與乙酸在濃硫酸的作用下充分反應(yīng),反應(yīng)方程式為,由于酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),因此生成乙酸乙酯的數(shù)目小于D選項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)B(g) 2C(g) ΔH<0,若起始溫度相同,分別向三個(gè)容器中通入3 mol A1 mol B,則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)椋?/span>

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是( )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件不變,0.01mol·L-1的酸性KMnO4溶液分別與0.1mol·L-1H2C2O4溶液和0.2mol·L-1H2C2O4溶液反應(yīng),后者退色時(shí)間短

當(dāng)其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

其他條件不變,分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和硫酸溶液的混合液放在冷水和熱水中,放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁

當(dāng)其他條件不變時(shí),反應(yīng)體系的溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快

C

一定條件下,分別在容積為1L和容積為2L的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,相同溫度下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),獲得等量HI(g)時(shí)前者需要的時(shí)間少

當(dāng)其他條件不變時(shí),純氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快

D

將少量MnO2粉末加入盛有10%H2O2溶液的錐形瓶?jī)?nèi),在化學(xué)反應(yīng)前后,MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生變化

催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率,但一定不參與化學(xué)反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1840年,俄國(guó)化學(xué)家蓋斯(G·H·Hess)從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義,有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol,則1 mol CO2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H

A.Y kJ/molB.-(5X0.5Y) kJ/mol

C.-(10XY) kJ/molD.+(10XY) kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進(jìn)行皂化反應(yīng)的步驟如下:

(1)在燒瓶中裝入7~8 g硬脂酸甘油酯,然后加入2~3 g的NaOH、5 mL H2O和10 mL酒精。加入酒精的作用是________________________________________________________。

(2)圖中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是_______________________________________。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)如圖判斷,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8 kJ·mol1

B. 2 mol H2(g)1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

C. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol1

D. H2O(g)生成H2O(l)時(shí),斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氧化鉬()是石油工業(yè)中常用的催化劑,也是搪瓷釉藥的顏料,該物質(zhì)常使用輝鉬礦(主要成分為)通過(guò)一定條件來(lái)制備;卮鹣铝邢嚓P(guān)問(wèn)題:

⑴已知:

________(用含、、的代數(shù)式表示)。

⑵若在恒溫恒容條件下,僅發(fā)生反應(yīng)。

下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

a.氣體的密度不變,則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)

b.氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變,反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)

c.增加的量,平衡正向移動(dòng)

達(dá)到平衡時(shí)的濃度為1.4 mol·L1,充入一定量的,反應(yīng)再次達(dá)到平衡,濃度________(”“”) 1.4 mol·L1。

⑶在恒容密閉容器中充入,若僅發(fā)生反應(yīng):,后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)容器壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%,則內(nèi),的反應(yīng)速率為________

⑷在恒容密閉容器中,加入足量的,僅發(fā)生反應(yīng): 。測(cè)得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始?jí)簭?qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示:

________(”“”)0;比較、的大。________。

若初始時(shí)通入,則點(diǎn)平衡常數(shù)________(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算,分壓總壓氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),寫出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)可用于冶金、電鍍等行業(yè),其制備的一種工藝流程如下:

I.溶解:取海綿銅(主要含CuCuO),加入稀硫酸和NH4NO3的混合溶液,控制溶液溫度在60~70℃,不斷攪拌至固體全部溶解,得藍(lán)色溶液(過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生);

II.轉(zhuǎn)化:向藍(lán)色溶液中加入(NH4)2SO3NH4Cl,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到CuCl粗品;

III.洗滌:CuCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗滌,烘干后得到CuCl產(chǎn)品。

(資料)CuCl固體難溶于水,與Cl-反應(yīng)生成可溶于水的絡(luò)離子[CuCl2]-;潮濕的CuCl固體露置于空氣容易被氧化。

(1)過(guò)程I中:

①本工藝中促進(jìn)海綿銅溶解的措施有________

②氧化銅溶解的離子方程式是________。

③充分反應(yīng)后NH4+的濃度約為反應(yīng)前的2倍,原因是________。

(2)過(guò)程II中:

(NH4)2SO3的作用是_________

NH4Cl的用量對(duì)銅的沉淀率的影響如下圖所示。

n(NH4Cl)/n(Cu2+)1.1時(shí),CuCl的沉淀率下降的原因是________(用離子方程式表示)。

(3)過(guò)程III中,用乙醇洗滌的目的是________。

(4)產(chǎn)品純度測(cè)定:量取CuCl產(chǎn)品a g于錐形瓶中,加入足量的酸性Fe2(SO4)3溶液使其充分溶解,然后用0.1000 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+,消耗KMnO4溶液b mL。(本實(shí)驗(yàn)中的MnO4-被還原為Mn2+,不與產(chǎn)品中雜質(zhì)和Cl-反應(yīng))。

CuCl溶于Fe2(SO4)3溶液的離子方程式是_________

②產(chǎn)品中CuCl(摩爾質(zhì)量為99g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)珊瑚礁是珊瑚蟲吸收海水中的鈣和二氧化碳,然后分泌出石灰石,經(jīng)過(guò)以后的壓實(shí)、石化形成的礁石。珊瑚礁的主要成分是________(填化學(xué)式),近年來(lái)珊瑚礁受海水侵蝕,退化嚴(yán)重,請(qǐng)寫出海水侵蝕珊瑚礁的化學(xué)方程式:_____________________。

(2)下圖為一定量飽和Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體后,產(chǎn)生CaCO3白色沉淀的質(zhì)量與通入的CO2體積之間的關(guān)系曲線。請(qǐng)回答:

OA段曲線所表示的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________,A點(diǎn)處已參加反應(yīng)的CO2Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為________

B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是________________(填離子符號(hào)),將B處生成的溶液煮沸,可見到的現(xiàn)象是_______________________。

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