(14分)已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：
t/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)上述正向反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。
(2)若達(dá)平衡后降溫，則平衡向________移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率________，正反應(yīng)速率________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)在850℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有________(選填A(yù)、B、C、D、E)
 
A
B
C
D
E
n(CO2)
3
1
0
1
1
n(H2)
2
1
0
1
2
n(CO)
1
2
3
0.5
3
n(H2O)
5
2
3
2
1
(4)在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
時(shí)間/min
CO2
(mol/L)
H2
(mol/L)
CO
(mol/L)
H2O
(mol/L)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
則3 min～4 min平衡后c3＝______________，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有可逆反應(yīng)：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）。已知938K時(shí)平衡常數(shù)K＝1．47，1173K時(shí)平衡常數(shù)K＝2．15。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________，是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）若該反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）。
①升高溫度_________________；②再通入CO__________________。
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：

①?gòu)膱D中可以看出，反應(yīng)t2時(shí)達(dá)到平衡，在
t1時(shí)改變某種條件，該條件可能是_______。
A．升高溫度
B．增大CO2濃度
C．使用催化劑
②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，t4～t5時(shí)間段反應(yīng)處于新的平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上
畫(huà)出t3～t5的υ（逆）變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在1.5L的密閉容器中通入2molN2和3molH2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的0.8，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（   ）
A．0.34B．0.64C．0.44D．0.54

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（20分）己知：
（1）2C（石墨s）＋O2 (g) =" 2" CO(g)   △H=－222KJ/mol
（2）2 H2(g）＋O2(g)="2" H2O(g)                       △H=－484KJ／mol
（3）C（石墨s）＋O2（g）=CO2（g）      △H=－393.5KJ/mol
（4）H2O(g）=H2O（L)                                      △H=－44KJ/mol
（5）C（金剛石s）＋O2(g)=CO2(g)              △H=－395.4KJ/mol
回答下列問(wèn)題：
（1）C（石墨）的燃燒熱為              。
（2）寫(xiě)出表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                       。
（3）寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式（可不注明條件）            。相對(duì)更穩(wěn)定的物質(zhì)是                   。
（4）工業(yè)上制H2的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2(g)
①該反應(yīng)的△H=         。
②為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施可采用的是       。
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)
C．選擇合適的催化劑D．增大H2O(g)的濃度
③平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=                。
④800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，則850℃時(shí)K    1（填．＞、＜、＝）
⑤800℃時(shí)，若起始濃度：C(CO)="1" mol/L， C(H2O)=4mol/L，則達(dá)平衡時(shí)，C(H2）=        ，CO的轉(zhuǎn)化率為      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（17分）已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，在溫度973 K和1 173 K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1173 K
2.15
1.67
(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是      (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3＝           ，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式         ，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是         (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)同時(shí)υ正增大可采取的措施
有                (填寫(xiě)字母序號(hào))。
A．縮小反應(yīng)容器的容積   B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度   D．使用合適的催化劑     E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
(4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是        。②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是           。
(5)在830℃溫度下，反應(yīng)③的K值為1，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為           mol/L。H2轉(zhuǎn)化率           。若向容器中再加入1 mol CO2和3 mol H2 達(dá)到平衡后CO平衡濃度          mol/L ，CO2體積分?jǐn)?shù)                

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  ΔH1="-41.2" kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)     ΔH2="+247.3" kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)     ΔH3
若反應(yīng)③在一體積恒定為1 L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A．ΔH3＝＋206.1 kJ/mol
B．反應(yīng)③進(jìn)行到10 min時(shí)，改變的外界條件可能是升高溫度
C．反應(yīng)③進(jìn)行的過(guò)程中，0～5 min這段時(shí)間共吸收的熱量為103.05 kJ
D．當(dāng)反應(yīng)③平衡后，向容器中通入CH4，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CH4的轉(zhuǎn)化率將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）已知幾種共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
共價(jià)鍵
N≡N
H－H
N－H
鍵能／(kJ·mol－1)
946
436
390.8
⑴通過(guò)計(jì)算，寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
⑵某溫度下，以1 mol N2和3mol H2作為初始反應(yīng)物，在體積為2 L的恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放熱68.1 kJ，試計(jì)算N2的轉(zhuǎn)化率和該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

-定條件下，將一定量的PCl5（g）通人密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體相對(duì)于H2的密度是69．3，下列說(shuō)法不正確的是（   ）
A．PCI3在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)約為33．3%
B．PCl5的轉(zhuǎn)化率約為50%
C．恒溫恒容下往容器中再充入一定量的PCl5（g），再達(dá)到新平衡時(shí)，PCl3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大
D．恒溫恒壓下往容器中再充人一定量的PCl5（g），再達(dá)到新平衡時(shí)，c（PCl5）:c（PCl3）:c
（Cl2）約為1:1:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）在一個(gè)密閉容器中，保持一定的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行以下反應(yīng):
A(g) +3B(g) 3C(g)，已知加入1 molA和3 molB,平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為a mol。
(1)達(dá)到平衡時(shí)C在反應(yīng)混合體中體積百分含量是            （用含a的關(guān)系式表示）
(2)在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一個(gè)容器中改為加入2 molA和6 molB，達(dá)到平衡后， C在混合氣體中的體積百分含量          （填“增大”“減小”或“不變”）。
(3)在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合氣體中的百分含量保持不變，與(1)相同,則n、m與p的關(guān)系式為                 。

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