【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應(yīng)：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表，下列說法正確的是

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

A. △H>0

B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是

C. 其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小

D. 其他條件不變，增大壓強，平衡往逆向移動

【答案】B

【解析】

A、依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯誤；
B、依據(jù)化學(xué)方程式和平衡常數(shù)概念書寫平衡常數(shù)表達式，注意固體和純液體不能寫入表達式，平衡常數(shù)K=，故B正確；
C、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值不變，故C錯誤；
D、由反應(yīng)式：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO2(g)可知，反應(yīng)前后氣體體積不變，故其他條件不變，增大壓強，平衡不移動，故D錯誤。
故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，利用CO2合成CH3OH的反應(yīng)如下： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1，研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過程中會有副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2。溫度對CH3OH、CO的產(chǎn)率影響如圖所示．下列說法中，不正確的是( )

A. △H1＜0，△H2＞0

B. 增大壓強有利于加快合成反應(yīng)的速率

C. 生產(chǎn)過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH的產(chǎn)率

D. 合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子交換法淡化海水的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是

A. 通過HR樹脂后，溶液中的離子數(shù)目和溶液的導(dǎo)電能力不變

B. HR樹脂與ZOH樹脂的位置可交換

C. 通過HR樹脂時，溶液中有離子反應(yīng)H＋＋OH-═H2O發(fā)生

D. 工作一段時間后，兩種樹脂均需進行再生處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量．

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________．

（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol﹣1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ．

（3）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ·mol﹣1

途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol﹣1

2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ·mol﹣1

2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ·mol﹣1 （abcd均為正值）

請回答下列問題：

①判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．

②在C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量．

③b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_____________．

II、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________________。

（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g1·℃1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗

序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉

1

20.0

20.0

23.0

2

20.1

20.1

23.2

3

20.2

20.2

23.4

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________kJ·mol1_(結(jié)果保留一位小數(shù))。

（3）不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：Z＞Y＞X

B.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W

D.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】GaN是制造5G芯片的材料，氮化鎵鋁和氮化鋁LED可發(fā)出紫外光�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)As原子核外電子排布式為[Ar]___，下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是___（填標號）。

A． B． C．[Ne] D．

（2）8一羥基喹啉鋁（分子式C27H18AlN3O3）用于發(fā)光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH4與（8一羥基喹啉）合成。LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型為____；所含元素中電負性最大的是___（填元素符號），C、N、O的雜化方式依次為____、_____和____。

（3）已知下列化合物的熔點：

化合物

AlF3

GaF3

AlCl3

熔點/°C

1040

1000

194

①表中鹵化物的熔點產(chǎn)生差異的原因是_____。

②熔融AlCl3時可生成具有揮發(fā)性的二聚體Al2Cl6，二聚體Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為____；其中Al的配位數(shù)為____。

（4）GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為apm。

①緊鄰的As原子之間的距離為x，緊鄰的As、Ga原子之間的距離為y，則__。

②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則GaAs的密度是___g·cm一3（列出計算表達式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原兒茶醛是一種醫(yī)藥中間體，一種合成路線如圖：

已知：①D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，E與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)；

②G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③苯酚在多聚甲醛和氯化氫作用下，在鄰位或?qū)ξ话l(fā)生取代反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）A中的官能團名稱是____。

（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。在B的結(jié)構(gòu)簡式中用星號（*）標出B中的手性碳：____。

（3）反應(yīng)①的類型是_____；反應(yīng)②所需的試劑和條件是_____。

（4）寫出D到E反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式是____。

（6）W與C互為同分異構(gòu)體，W中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜只有3組峰且峰面積之比為6：3：1，W的結(jié)構(gòu)簡式為_____（只寫一種）。

（7）設(shè)計以苯酚和（CH2O）n為原料制備的合成路線。（無機試劑任選）____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知分解1mol KClO3放出熱量38.8kJ，在存在MnO2條件下加熱,KClO3的分解機理為：

①2KClO3+4MnO2=2KCl+2Mn2O7 慢 ②2Mn2O7=4MnO2+3O2 快

下列有關(guān)說法中不正確的是( )

A. 1mol KClO3所具有的總能量高于1mol KCl和1.5mol O2所具有的總能量

B. KClO3分解速率快慢主要取決于反應(yīng)①

C. 1g KClO3、1g MnO2和0.1g Mn2O7混合加熱，充分反應(yīng)后MnO2質(zhì)量為1g

D. 將固體二氧化錳碾碎,可加快KClO3的分解速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：

①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng),其反應(yīng)式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。

②測定：開塞后迅速加入1~2 mL濃硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗V mL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O64-。試回答：

(1)滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少______。

(2)滴定操作時，左手控制滴定管，右手_______，眼睛要注視________。

(3)滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點時溶液由_______色變?yōu)?/span>_______色。

(4)水中溶解氧的計算式是___(以g/L為單位)。

(5)測定時，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)。

(6)記錄測定結(jié)果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果________。

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