【題目】已知A、BC、DE五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小的,CA同主族;AB、DE所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài),在周期表中DE左右相鄰,B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽,且B的核電荷數(shù)與E的最外層電子數(shù)相同。

請回答下列問題:

(1)B在元素周期表的位置為第_____周期,第_____族。

(2)CD、E三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為______(用離子符號表示)。

(3)A、B、E可組成一種化合物,其原子個數(shù)之比為4:1:1,該化合物的水溶液與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為____________________________________;

(4)B的一種氫化物分子中含有18個電子,其結(jié)構(gòu)式為____________CD同主族短周期元素原子形成個數(shù)比為1:1的化合物,用電子式表示其化學(xué)鍵的形成過程為________________________

(5)BE3在常溫下是一種淡黃色的液體,遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)和一種核外電子總數(shù)為10的氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________

(6)下列事實能證明DE非金屬性強(qiáng)弱的是_____________________(選填字母序號)。

A.常溫下,D的單質(zhì)呈固態(tài),E的單質(zhì)呈氣態(tài)

BE的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于D的氫化物

CED形成的化合物中,D呈正價

DE的氫化物的沸點高于D的氫化物

(7)已知D、E兩種元素形成的化合物H,H結(jié)構(gòu)與過氧化氫相似,屬于______________(離子共價”)化合物。5.4 gH中含有的共用電子對數(shù)目為________

【答案】 VA S2Cl- Na NH4+ +OH ==NH3 +H2O (或一水合氨) NCl3+3H2O=3HClO+NH3 BC 共價 0.12NA

【解析】已知A、BC、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小的,AH元素;CA同主族;ABD、E所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài),則CNa元素,B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽,BN元素;在周期表中DE左右相鄰,且B的核電荷數(shù)與E的最外層電子數(shù)相同,則ECl元素,DS元素。

(1)BN元素,在元素周期表中位于第二周期第VA族,故答案為:二;VA

(2)電子層數(shù)越多,離子半徑越大,層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,CD、E三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為S2Cl- Na,故答案為:S2Cl- Na

(3)A、B、E可組成一種化合物,其原子個數(shù)之比為4:1:1,該化合物為氯化銨,氯化銨的水溶液與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為NH4+ +OH ==NH3 +H2O,故答案為:NH4+ +OH ==NH3 +H2O;

(4)N的一種氫化物分子中含有18個電子,其結(jié)構(gòu)式為;CD同主族短周期元素原子形成個數(shù)比為1:1的化合物為過氧化氫,用電子式表示其化學(xué)鍵的形成過程為,故答案為:;

(5)NCl3在常溫下是一種淡黃色的液體,遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)次氯酸和一種核外電子總數(shù)為10的氣體氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3,故答案為:NCl3+3H2O=3HClO+NH3;

(6)A.非金屬性強(qiáng)弱與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān),錯誤;B.元素的非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,E的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于D的氫化物,能證明DE非金屬性強(qiáng),正確;CED形成的化合物中,D呈正價 ,說明E吸引電子的能力強(qiáng),能證明DE非金屬性強(qiáng),正確;D.物質(zhì)的沸點與非金屬性的強(qiáng)弱無關(guān),錯誤;故選BC

(7)過氧化氫屬于共價化合物,H結(jié)構(gòu)與過氧化氫相似,屬于共價化合物。H的分子式為S2Cl2,5.4 gH的物質(zhì)的量為=0.04mol,含有的共用電子對數(shù)目為0.04mol ××3×NA/mol=0.12NA,故答案為:共價;0.12NA。

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A. 2A(l) + B(l) = 2C (g) △H1

B. 2A(g) + B(g) = 2C(g) △H2

C. 2A (g) + B ( g ) = 2C(l) △H3

D. 2A (l) + B(l)= 2C(l) △H4

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A.0~8min用Y表示該反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1

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C.14min時,改變的反應(yīng)條是降低了溫度

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A.當(dāng)V(NaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:

c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-

B.等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2:1混合后,其溶液中水的電離程度比純水小

C.NaHA溶液中:c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)

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