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(14分)．酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。

Ⅰ右圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中剩余液體的體積是______mL

　A、a　　　 B、大于a　　 C、小于(50-a)　　 D、大于(50-a)

Ⅱ　 某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：

　A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

　B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

　C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

　D．將物質的量濃度為1.50mol·L－1標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節(jié)液面記下讀數(shù)V1。

　E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。

　F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。

　G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

　H．重復以上實驗。

請回答下列問題：

（1）該實驗正確操作步驟的順序為　　　 → A→　　　　 →　　　　 →D→　　　　 →　　　　 → H（用編號字母填寫）。

（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　　　。

（3）選用的指示劑是　　　　　　　 。滴定過程中，視線應注視　　　　　　　　 ；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下表是實驗測得的有關數(shù)據(jù)：

滴定序號

待測稀硫酸的體積(mL)

所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)

V1

V2

①

20．00

0．50

22．60

②

20．00

6．00

27．90

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L－1(不必寫出計算過程)。

 

【答案】

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013屆山東省德州市躍華學校高三12月月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(8分)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.實驗步驟：
(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL________(填儀 器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。
(3)讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________ mL。

(4)滴定。當____________________      ________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄：

　　　　滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)(mL)
1
2
3
4
V(樣品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
 
Ⅲ.實驗處理：
(1)某同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。
指出他的計算的不合理之處：____________      _                            _。
(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是(填寫序號)________。
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省德州市躍華學高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(8分)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.實驗步驟：

(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL________(填儀 器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________ mL。

(4)滴定。當____________________      ________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

Ⅱ.實驗記錄：

　　　　滴定次數(shù)

實驗數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

 

Ⅲ.實驗處理：

(1)某同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：

平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。

指出他的計算的不合理之處：____________      _                            _。

(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是(填寫序號)________。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(14分)．酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。

Ⅰ右圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中剩余液體的體積是______mL

　A、a　　　 B、大于a　　 C、小于(50-a)　　 D、大于(50-a)

Ⅱ　 某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：

　A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

　B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

　C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

　D．將物質的量濃度為1.50mol·L－1標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節(jié)液面記下讀數(shù)V1。

　E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。

　F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。

　G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

　H．重復以上實驗。

請回答下列問題：

（1）該實驗正確操作步驟的順序為　　　 → A→　　　　→　　　　 →D→　　　　 →　　　　 → H（用編號字母填寫）。

（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　　　。

（3）選用的指示劑是　　　　　　　 。滴定過程中，視線應注視　　　　　　　　 ；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下表是實驗測得的有關數(shù)據(jù)：

滴定序號

待測稀硫酸的體積(mL)

所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)

V1

V2

①

20．00

0．50

22．60

②

20．00

6．00

27．90

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L－1(不必寫出計算過程)。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年河南省鄭州市智林學校高二上學期10月份月考化學試卷 題型：實驗題

(14分)．酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。
Ⅰ右圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中剩余液體的體積是______mL
　A、a　　　 B、大于a　　 C、小于(50-a)　　 D、大于(50-a)
Ⅱ　 某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：
　A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
　B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
　C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
　D．將物質的量濃度為1.50mol·L－1標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節(jié)液面記下讀數(shù)V1。
　E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。
　F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
　G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
　H．重復以上實驗。
請回答下列問題：
（1）該實驗正確操作步驟的順序為　　　 → A→　　　　 →　　　　 →D→　　　　 →　　　　 → H（用編號字母填寫）。
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　　　。
（3）選用的指示劑是　　　　　　　 。滴定過程中，視線應注視　　　　　　　　 ；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）下表是實驗測得的有關數(shù)據(jù)：

滴定序號
待測稀硫酸的體積(mL)
所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)
V1
V2
①
20．00
0．50
22．60
②
20．00
6．00
27．90
請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L－1(不必寫出計算過程)。

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