Question

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　　）

A．c（NH₃?H₂O）/c（OH^-）

B．c（H⁺）

C．c（H⁺）和c（OH^-）的乘積

D．OH^-的物質(zhì)的量

Answer 1

分析：用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，由NH₃．H₂OOH^-+NH₄⁺可知，n（OH^-）增大，但溶液的體積增大的多，則c（OH^-）減小，加水促進電離，則n（NH₃．H₂O）減少．

解答：解：A、由NH₃．H₂OOH^-+NH₄⁺可知，加水促進電離，則c（NH₃．H₂O）減少，c（OH^-）減小，平衡正向移動，所以分子減小的程度大，二者的比值減小，故A正確；
B、氨水加水稀釋，溶液的濃度減小，堿性減弱，氫氧根的濃度減小，根據(jù)溫度不變，則c（H⁺）和c（OH^-）的乘積不變，所以氫氧根的濃度減小，氫離子濃度增大，故B錯誤；
C、因加水稀釋時，溫度不變，則c（H⁺）和c（OH^-）的乘積不變，故C錯誤；
D、由NH₃．H₂OOH^-+NH₄⁺可知，加水促進電離，OH^-的物質(zhì)的量增大，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確稀釋時電離平衡的移動及離子的物質(zhì)的量、離子的濃度的變化是解答的關鍵，并注意離子積與溫度的關系來解答．