Question

【題目】恒溫(1100℃）恒容密閉容器中發(fā)生反應：Na2SO4(s）+4H2(g）Na2S(s）+4H2O(g）．下列說法正確的是( ）

A．該反應的平衡常數(shù)表達式K=c(H2O）/c(H2）

B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應已達到平衡狀態(tài)

C．若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率不變

D．若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應達平衡時容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為50%

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、該反應的平衡常數(shù)表達式K=，故A錯誤；B、該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，所以無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，壓強始終不變，故B錯誤；C、改變起始充入H2的濃度相當于改變體系的壓強，增大或減小壓強，只改變化學反應速率不影響平衡的移動，所以達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；D、設(shè)反應了硫酸鈉xg

Na2SO4(s）+4H2(g）=Na2S(s）+4H2O(g） 固體質(zhì)量減少

142g 64g

xg 2.84g-2.264g

x=1.278

Na2SO4的轉(zhuǎn)化率=×100%=45%，故D錯誤；故選C。