【題目】已知:pKa=-lgKa,25℃時(shí),H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19,用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. c點(diǎn)所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
B. b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C. A2-水解平街常數(shù)Kh(A2-)=10-7.19
D. a點(diǎn)所得溶液中,V0=10mL
【答案】A
【解析】pKa2=7.19,則 ,c點(diǎn)PH=7.19, ,所以c(A2-)=c(HA-),故A正確;b點(diǎn)是20mL0.1molL-1NaOH溶液與20mL0.1molL-1H2A溶液混合,溶質(zhì)為NaHA,根據(jù)質(zhì)子守恒c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),故B錯(cuò)誤;A2-水解平街常數(shù)Kh(A2-) =10-6.81,故C錯(cuò)誤;若V0=10mL,則溶質(zhì)為等濃度的H2A、NaHA,H2A電離大于HA-水解,所以c(HA-)>c(H2A),而a點(diǎn)溶液PH=1.85,c(HA-)= c(H2A),故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)的是( )
A.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合時(shí)
B.金屬鈉與水反應(yīng)
C.濃硫酸稀釋
D.煅燒石灰石
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價(jià)格近中等優(yōu)點(diǎn)。
①Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_____________,
②Ni的基態(tài)原子共___________有種不同能級(jí)的電子。
(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是,________________,(用元素符號(hào)表示)
②COCl2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_______________;中心原子的雜化方式為_____________。
③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點(diǎn)NiO__________FeO(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示:
①該晶體的化學(xué)式為_____________;
②已知該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為dg/cm3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則該晶胞的體積
是_____________ cm3(用M、d、NA的代數(shù)式表示)
③該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個(gè)晶胞的空腺中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定。已知:標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為ρg/cm3。
儲(chǔ)氫能力=
若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為_______________。(用M、d、ρ的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. PCl3的空間構(gòu)型為平面三角形
B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高
C. 乳酸()有一對(duì)手性異構(gòu)體,因?yàn)槠浞肿又泻幸粋(gè)手性碳原子
D. 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.氟及氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛,回答下列問題:
(1)基態(tài)氟原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有__種,氟原子的價(jià)電子排布圖為__.
(2)與HF2- 互為等電子體的分子有___(寫一個(gè))。
(3)N2F2(二氟氮烯)分子中,氮原子的雜化軌道類型為__。
Ⅱ.下列變化中①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③ 葡萄糖溶于水
④Na2O2溶于水 ⑤ I2升華 ⑥固體NaOH熔化。
未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_____,僅發(fā)生離子鍵破壞的是________,僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_______,既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是____________(填序號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第三代混合動(dòng)力車,可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力,降低汽油的消耗;在剎車或下坡時(shí)。電池處于充電狀態(tài)。混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極。堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理如圖所示,其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2以下說法正確的是
A. 混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí),乙電極為負(fù)極
B. 混合動(dòng)力車在剎車或下坡時(shí),乙電極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-==NiOOH+H2O
C. 混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí),電解質(zhì)溶液中的OH-向乙電極周圍移動(dòng)
D. 混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí),乙電極周圍溶液的pH減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國的鉬儲(chǔ)量居世界第二。鉬及其合金在冶金,農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。
(1)Mo可被發(fā)煙硝酸氧化,產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2物質(zhì)的量比為1:1,完成下列方程式:
____Mo+____HF+_____HNO3=_______MoO2F2+_______MoOF4+NO2↑+_____________,___________
(2)己知:
①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1
②MoS2(s)+2O2(g)==Mo(s)+2SO2(g) ΔH2
③2MoS2(s)+7O2(g)==2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3
則ΔH3=_______(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示),在反應(yīng)③中若有0.2molMoS2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子_____mol。
(3)密閉容器中用Na2CO3(s)作固硫劑,同時(shí)用一定量的氫氣還原鉬礦(MoS2)原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)==Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH
實(shí)驗(yàn)測得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示
①由圖可知,該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”或“<”)。
②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)平衡,下列說法錯(cuò)誤的是_____(選填編號(hào))。
A.V正(H2)=V逆(H2O)
B再加入MoS2,則H2轉(zhuǎn)化率增大
C.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí),一定達(dá)平衡狀態(tài)
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí),一定達(dá)平衡狀態(tài)
③由圖可知M點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_____(計(jì)算結(jié)果保留0.1%)。
④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=_____(MPa)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,B和C為同周期的金屬元素,A和B的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù),A、B、C、D四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為甲、乙、丙、丁,他們之間存在如圖所示的反應(yīng)關(guān)系(圖中用“—“相連的兩種物質(zhì)間可發(fā)生反應(yīng)),下列說法正確的是( )
A. 簡單離子半徑大小順序:D>B>A>C
B. 等物質(zhì)的量的BA3和B3A中含有的陰陽離子總數(shù)相等
C. 元素A和D的簡單氫化物分子間僅存在范德華力
D. 元素B和D形成化合物的水溶液呈堿性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C 分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-100nm的紅褐色液相分散系。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________,將A 的溶液加熱蒸干并灼燒,得到固體的化學(xué)式為:________。
(2)B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物,向50.0mL,4mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL 某濃度的KOH溶液,若產(chǎn)生7.8g白色沉淀,則加入的KOH溶液的濃度可能為_________________________。
(3)將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線連接,插入同一個(gè)盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:_____________________________________。
(4)C是常見溫室氣體,將一定量的氣體C通入100mL某濃度的KOH溶液得溶液F,向F溶液中逐滴加入2 mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。
則F 溶質(zhì)與足量石灰水發(fā)生反應(yīng)最多可得沉淀的質(zhì)量為_______________g。
(5)pH=3.6時(shí),碳酸鈣與硫酸鋁反應(yīng)可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高,則堿式硫酸鋁產(chǎn)率降低且有氣體C產(chǎn)生,用化學(xué)方程式表示其原因: ______________。
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