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關于原子軌道的說法正確的是

A.凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體.

B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來而形成的

C.sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道

D.凡AB3型的共價化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:江蘇省淮安市2017屆高三第三次調研測試化學試卷 題型:選擇題

下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 向MgCl2溶液中滴加過量氨水:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

B. 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡:Ag+4H++NO=Ag++NO↑+2H2O

C. 將Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

D. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2:AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

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科目:高中化學 來源:2017屆湖北省八校高三第二次聯(lián)考(3月)理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是( )

A. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,當有1molFe2+被氧化時,該反應轉移電子數目為3NA

B. 40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數目不等于0.5 NA

C. 含0.1molNH4HSO4的溶液中,陽離子數目略小于0.2NA

D. C3H8分子中的2個H原子分別被1個-NH2和1個-OH取代,1mol此有機物所含共用電子對數目為13NA

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年寧夏銀川市高二下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A. 第一電離能的周期性遞變規(guī)律是原子半徑、化合價、電子排布周期性變化的結果

B. 通常元素的第一電離能為正值,第二電離能為負值

C. 電負性是相對的,所以沒有單位

D. 分析元素電負性數值可以看出,金屬元素得到電負性較大,非金屬元素得到電負性較小

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年寧夏銀川市高二下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是

選項

實驗事實

理論解釋

A

氮原子的第一電離能大于氧原子

氮原子2p能級半充滿

B

CO2為直線形分子

CO2分子中C=O之間的夾角為180°

C

金剛石的熔點低于石墨

金剛石是分子晶體,石墨是原子晶體

D

HF的沸點高于HCl

HF的相對分子質量小于HCl

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:簡答題

安全氣囊是行車安全的重要設施。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間,安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊,從而保護司機及乘客。為研究安全氣囊工作的化學原理,取安全裝置中的粉末進行研究。經實驗分析,確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素。

(1)氧元素在元素周期表中的位置是__________________,Na原子結構示意圖為_____________,其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是___________________(用離子符號表示)。

(2)氮的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽,該鹽晶體中含有的化學鍵類型是____________________。

(3)水溶性實驗表明,安全氣囊中固體粉末部分溶解,不溶物為一種紅棕色固體,可溶于鹽酸,寫出反應的化學方程式_______________________________________________。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知R2+核內共有N個中子,R的質量數為A,確定m g R2+中含有電子的物質的量為(  )

A. mol B. mol

C. mol D. mol

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科目:高中化學 來源:2017屆吉林省高三第五次摸底考試理綜化學試卷(解析版) 題型:簡答題

甲醇是重要的化工原料,也是一種優(yōu)質的燃料。

Ⅰ.甲醇脫氫制取甲醛的原理為CH3OH(g)HCHO(g) +H2(g)。某科研小組在2 L密閉容器中充入1 mol CH3OH,對該反應進行了一系列的研究,得到甲醇的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。

(1)下列選項中,能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是__________;

a.v(CH3OH) =v(HCHO) b.H2的體積分數不再變化

c.甲醛的質量分數不再改變 d.混合氣體密度不變

(2)在t1時,該反應的平衡常數為K=________________,此溫度下,從反應開始到平衡所經過的時間為5 s,則v(HCHO)為_______mol/(L·min)。向此容器中再通入1.1 mol CH3OH和1.1 mol H2,則平衡向_________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動;

(3)600 K時,Y點甲醇的v(正)_______v(逆) (填“>”、“<”或“=”),理由是_____________________;

Ⅱ.已知:CH3OH(g) +CuO(s)=HCHO(g) +Cu(s)+H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol;

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH2=-b kJ/mol;

(4)則在銅作催化劑時:2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) ΔH3=______kJ/mol(用含a,b的代數式表示);

Ⅲ.如圖所示是以NaOH溶液為電解質溶液的甲醇燃料電池:

(5)a極電極反應式為__________________________,若隔膜為陰離子交換膜,則電池工作一段后,電池負極區(qū)溶液中n(OH-)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源:2017屆山西省太原市高三模擬考試(一)理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質X ,其結構如圖所示,下列說法正確的是( )

A. X難溶于乙醇

B. X的分子式為C6H10O2

C. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解

D. 分子式為C4H8O2且官能團與X相同的物質共有5種(不考慮立體異構)

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