【題目】關(guān)于二氧化硅，下列敘述不正確的是（　�。�
A.水晶的主要成分是二氧化硅
B.二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差別
C.二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反應(yīng)生成酸
D.二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸起反應(yīng)

【答案】D
【解析】水晶的主要成分為SiO2 ， A項正確；CO2是由分子構(gòu)成的，而SiO2是Si和O按1∶2組成的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，二者物理性質(zhì)差別較大，B正確；SiO2不溶于水也不與水反應(yīng)，C項正確；SiO2可以與氫氟酸反應(yīng)，D項不正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某條件下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A．反應(yīng)2min末X的濃度為0.35mol/L

B．該反應(yīng)的化學方程式可表示為：2Z2Y＋3X

C．反應(yīng)2min內(nèi)以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（Lmin）

D．任何時刻以Z、Y濃度變化表示的反應(yīng)速率關(guān)系符合υ（Z）＝υ（Y）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液分別和溴水混合并振蕩，靜置后分為兩層，水層和油層均為無色的是（ ）

A. 己烷 B. CCl4 C. NaOH溶液 D. 己烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗.

(1)氣體發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學方程式是 。

(2)實驗室常用排飽和食鹽水的方法來收集 Cl2，試用化學平衡原理加以解釋 .

以下甲學生對 Cl2 與 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反應(yīng)進行實驗探究。

(3)A 中溶液變紅的原因是 。

(4)為了探究現(xiàn)象 II 的原因，甲同學進行如下實驗。

①取 A 中黃色溶液于試管中，加入 NaOH 溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在 。

②取 A 中黃色溶液于試管中，加入過量的 KSCN 溶液，最終得到紅色溶液。

甲同學的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是 SCN－與 Cl2發(fā)生了反應(yīng)。

(5)甲同學猜想 SCN－可能被 Cl2氧化了，他又進行了如下研究。

資料顯示：SCN－的電子式為

①甲同學認為 SCN－中碳元素沒有被氧化，理由是 。

②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀,由此證明 SCN－中被氧化的元素是 (填名稱)。

③通過實驗證明了 SCN－中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3－，他的實驗方案是 。

④若 SCN－與Cl2反應(yīng)生成CO2，寫出反應(yīng)離子方程式 .

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻．一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時，下列說法不正確的是（ ）

A. N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B. N2、H2、NH3在容器中共存

C. 反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài) D. N2、H2、NH3的濃度不再改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列四種溶液適當升高到一定溫度后，pH不發(fā)生變化的是

A. pH=1的H2SO4溶液 B. NaCl溶液

C. pH=3的NH4Cl溶液 D. pH=13的NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鐵膠體不具有的性質(zhì)是

A. 呈紅褐色 B. 有丁達爾效應(yīng)

C. 可用于凈水 D. 放置一段時間產(chǎn)生沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于水玻璃的性質(zhì)和用途的敘述中不正確的是（　�。�
A.這是一種礦物膠，既不燃燒也不受腐蝕
B.在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料
C.木材、織物浸過 水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒
D.水玻璃的化學性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W是前四周期中常見的四種元素。X的基態(tài)原子核外電子共占據(jù)5個原子軌道,其中能量最高的能級上的電子有3種運動狀態(tài);Y能形成最強的無機含氧酸,Z的單質(zhì)是前36號元素中最活潑的金屬單質(zhì),W的一種核素的質(zhì)量數(shù)是56,中子數(shù)是30。

（1）W的穩(wěn)定價態(tài)離子的核外電子排布式為_________,Y、Z、W電負性由大到小的順序為___________(填元素符號)。

（2）X與同周期相鄰的另外兩種元素相比其第一電離能最大,原因是_____________________X和與X同族的另外兩種前四周期元素的簡單氫化物的沸點由低到高的順序為_______________,試解釋其原因__________________

（3）XY3的中心原子軌道雜化類型為_________

（4）已知WY3的沸點為319 ℃,熔點為306 ℃,則WY3的晶體類型為____________Z的重要化合物Z2O2中存在的化學鍵類型有_______________

A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．π 鍵

（5）若Z的晶胞為,Z離子的半徑為d cm,則Z單質(zhì)的密度為_______。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案