【題目】可逆反應(yīng):在固定體積密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的同時(shí)生成2nmolHI;

②單位時(shí)間內(nèi)生成n的同時(shí),生成n;

③用HI、、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為211的狀態(tài);

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④B.②③⑤C.①③④D.①④⑤⑥

【答案】A

【解析】

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol等效于消耗2nmolHI,同時(shí)生成2nmolHI,正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)平衡狀態(tài),故①正確;

②單位時(shí)間內(nèi)生成n的同時(shí),生成nmol,都說(shuō)明向正反應(yīng)方向進(jìn)行,故②錯(cuò)誤;

③只要反應(yīng)發(fā)生,HI、、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比一直為211,故③錯(cuò)誤;

④混合氣體的顏色不再改變,說(shuō)明碘蒸氣的濃度不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),故④正確;

⑤混合氣體的密度一直不改變,故⑤錯(cuò)誤;

⑥反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變,故⑥錯(cuò)誤。所以①④符合題意,故A正確;

答案:A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(   )

A.己烷共有4種同分異構(gòu)體,它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同

B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、24-己二烯和甲苯

C.有機(jī)物 的名稱是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷

D.的名稱:2-乙基丙烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.相同條件下,正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次增大

B.礦物油和植物油都是有機(jī)物,均不能使溴水褪色

C.甲苯和光照下的反應(yīng)與乙醇和乙酸的反應(yīng)不屬于同一類型的反應(yīng)

D.聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應(yīng)形成的高聚物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗NON2的物質(zhì)的量比為12時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究小組設(shè)計(jì)用含氯的有機(jī)物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件未注明):

已知:①E的分子式為C5H8O4,能發(fā)生水解反應(yīng),核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其個(gè)數(shù)比為3∶1;

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是________________。

(2)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________

(3)A→B反應(yīng)所需的試劑是________________。

(4)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________

(5)已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________

(6)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì):①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2;②能發(fā)生水解反應(yīng),且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則該同分異構(gòu)體共有________種,其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________

(7)J可合成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害,必須進(jìn)行處理.常用的處理方法有兩種.方法1:還原沉淀法.

該法的工藝流程為:

其中第①步存在平衡2CrO42(黃色)+2H+Cr2O32(橙色)+H2O

(1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯______色.

(2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____(填序號(hào))

A.Cr2O72CrO42的濃度相同

B.2v(Cr2O72)=v(CrO42

C.溶液的顏色不變

(3)第②步中,還原1molCr2O72離子,需要______molFeSO47H2O.

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至______

方法2:電解法.

該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水,隨著電解的進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生

Cr(OH)3沉淀.

(5)Fe做電極的原因?yàn)?/span>______(用電極反應(yīng)式解釋).

(6)在陰極附近溶液pH升高,溶液中同時(shí)生成的沉淀還有______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹵素化學(xué)豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。

1)基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為__。

2)鹵素互化物如IBrICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則Cl2、IBrICl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>__。

3)氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2,這是由于__。

4)互為等電子體的微粒相互之間結(jié)構(gòu)相似。I3+屬于多鹵素陽(yáng)離子,根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為___,中心原子雜化類型為__

5)鐵在元素周期表中的位置___(用“周期”和“族”來(lái)描述)。

6)簡(jiǎn)述三價(jià)鐵比二價(jià)鐵穩(wěn)定的原因___。

7)如圖所示為鹵化物冰晶石(化學(xué)式為Na3AlF6)的晶胞。圖中位于大立方體頂點(diǎn)和面心,位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,▽是圖中、中的一種。圖中、分別指代哪種粒子__、__;大立方體的體心處▽所代表的是__

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法和解釋錯(cuò)誤的是

A. 冰融化時(shí),需破壞晶體中的全部氫鍵,所以冰融化時(shí)密度變大

B. 鹵化物從F到I,由于分子量增大,分子間范德華力增大,熔沸點(diǎn)也逐漸升高

C. 由于石墨晶體中層間距較遠(yuǎn),電子不易實(shí)現(xiàn)遷移,所以石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向

D. 金屬中的“電子氣”在電場(chǎng)中可以定向移動(dòng),所以金屬具有良好的導(dǎo)電性。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面有關(guān)電化學(xué)的圖示,完全正確的是

A. B. C. D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案