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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分：

以下說法正確的是（）

A.三種有機(jī)物都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)

B.三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種

C.將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多

D.使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機(jī)物

【答案】C

【解析】

A、對羥基桂皮酸中含有酚羥基，能夠與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，而布洛芬和阿司匹林不與濃溴水反應(yīng)，故A錯誤；

B、苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代，其前兩種的一氯代物有2種，第三種的一氯代物有4種，故B錯誤；

C、將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，對羥基桂皮酸中酚羥基和羧基與氫氧化鈉反應(yīng)，布洛芬中羧基與氫氧化鈉反應(yīng)，阿司匹林中羧基和酯基與氫氧化鈉反應(yīng)，其中酯水解得到酚羥也會與氫氧化鈉反應(yīng)，則消耗氫氧化鈉的之比為：2:1:3，故C正確；

D、對羥基桂皮酸中含有酚羥基，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，阿司匹林中有酯基，遇稀硫酸發(fā)生酯的水解，香味變淡，則使用FeCl3溶液和稀硫酸能鑒別出這三種有機(jī)物，故D錯誤，

答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。

(1)檢驗(yàn)葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。

(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。

②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。

③實(shí)驗(yàn)開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。

④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：25 ℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。

（1）25 ℃時，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。

①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。

②25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb＝_______________________________，25 ℃時，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。

（2）25 ℃時，現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。

a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小

（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是___________（填字母，下同）。

圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)可能是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：

（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________;

（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________;

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為____________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________;

（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（）

A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.塑料、合成纖維和合成橡膠被稱為“三大合成材料”

C.用甘氨酸(H2N-CH2-COOH)和苯丙氨酸()縮合最多可形成4種二肽

D.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某高分子材料的結(jié)構(gòu)如圖所示：已知該高分子材料是由三種單體聚合而成的，以下與此高分子材料相關(guān)的說法正確的是（）

A.三種單體中有兩種有機(jī)物互為同系物

B.三種單體都可以使溴水褪色，但只有兩種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.形成該高分子材料的單體中，所有原子一定處于同一平面

D.該高分子材料是體型高分子，合成它的反應(yīng)是加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是一種重要的化工原料，可以用來制備氮化硅、肼、氫氰酸。

(1)已知：

則反應(yīng)的________用a、b、c、d表示。

(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。

已知水解的方程式為：。常溫下，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為，則溶液的________。

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸的反應(yīng)為：

①其他條件一定，達(dá)到平衡時，轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖1所示。X代表的是________填“溫度”或“壓強(qiáng)”。

②其他條件一定，向密閉容器中加入和，平衡時，體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)從開始到a點(diǎn)所用時間為，該時間段內(nèi)用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________；平衡常數(shù)：________填“”“”或“”。

③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水的裝置如圖所示。

陽極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應(yīng)生成，將氧化的離子方程式為：__________________________________________________________若電解處理，則陰極產(chǎn)生氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1。相同溫度下，在容積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol				達(dá)平衡過程體系能量的變化
容器編號	CO	H2O	CO2	H2	達(dá)平衡過程體系能量的變化
①	1	4	0	0	放出熱量：32.8kJ
②	0	0	1	4	熱量變化：QkJ