【題目】下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是( )

A.石墨 Fe(OH)3膠體 澄清石灰水

B.氮氣 干冰 冰水混合物

C.硫粉 碘酒 含氧40%的氧化鎂

D.液態(tài)氧 CuSO4·5H2O 濃硫酸

【答案】D

【解析】

A．Fe(OH)3膠體屬于分散系，是混合物，A錯誤；

B．冰是固態(tài)的水，冰水混合物是純凈物，B錯誤；

C．碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，純凈的氧化鎂的含氧量是40%，所以含氧40%的氧化鎂是純凈物，C錯誤；

D．液態(tài)氧是單質(zhì)，CuSO4·5H2O是化合物，濃硫酸是混合物，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.I．(1)常溫下三種弱酸 HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為 1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：

① HA + HB- (少量)＝A-+ H2B ，② H2B(少量) + C-＝HB- + HC ，

③ HA(少量) + C-＝A-+ HC 。則三種酸對應的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?/span>

HA

H2B

HC

Ka

Ka1

Ka2

Ka3

Ka4

數(shù)值

________

________

________

________

(2)常溫下0.1 mol/L HA溶液加水稀釋過程，下列表達式數(shù)據(jù)一定變小是_____。

A．c(A-) B．c(OH-) C．c(H+)c(OH-) D．c(OH-)/c(H+)

E．c(A-)/ c(H+) F. c(H+)/c(HA)

(3)某溫度下，體積均為10 mL pH均為2 的HA溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋后pH變化為：HA 3.2、HX 3.6，則該溫度下HA電離平衡常數(shù)_____（填大于、等于或小于）HX，理由是_____；稀釋過程中兩溶液的c(OH-)將_____（變大、變小或不變）。

II．工業(yè)廢水中常含有一定量的 Cr2O72- 和 CrO42-，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

(4)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O，該轉(zhuǎn)化過程中溶液顏色變化為_____，能說明反應到達平衡狀態(tài)的是_____。

A．Cr2O72-和 CrO42-的濃度相同 B．ν正(Cr2O72-)＝2 ν逆(CrO42-)

C．溶液的 pH 值保持不變 D．CrO42－不再轉(zhuǎn)化為Cr2O72-

(5)若 1 L 轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為 28.6 g，CrO42-有 10/11 轉(zhuǎn)化為Cr2O72-（已知鉻元素相對原子質(zhì)量為 52）。

① 轉(zhuǎn)化后所得溶液中 c(Cr2O72-)=_____。

② 請寫出該反應的平衡常數(shù)表達式 K＝_________，已知：常溫下該反應的平衡常數(shù) K＝1014，上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的 pH 為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列“試劑”和“燒杯中的物質(zhì)”不能完成“實驗目的”的是

實驗目的

試劑

燒杯中的物質(zhì)

A

醋酸的酸性強于苯酚

碳酸氫鈉溶液

①醋酸 ②苯酚溶液

B

羥基對苯環(huán)的活性有影響

飽和溴水

①苯 ②苯酚溶液

C

甲基對苯環(huán)的活性有影響

酸性高錳酸鉀溶液

①苯 ②甲苯

D

乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑

金屬鈉

①水 ②乙醇

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（ ）

A.升高溫度B.加入適量的水

C.加入少量CuSO4溶液D.加入濃度較大的硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組研究溶液中AgNO3和Na2S的反應。

實驗

試劑

現(xiàn)象

試管

滴管

AgNO3溶液

（pH = 4）

Na2S溶液

（pH = 9）

出現(xiàn)黑色沉淀

（1）用離子方程式解釋Na2S溶液pH > 7的原因：________。

（2）實驗小組同學認為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，設計實驗驗證。

已知：i．濃硝酸能將Ag2S轉(zhuǎn)化為和；

ii．Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。

① 設計并實施如下實驗，證實沉淀中含有Ag2S。

試劑1和試劑2分別是_________、_________。

現(xiàn)象1和現(xiàn)象2分別是_________、_________。

② 設計并實施如下實驗，證實沉淀中不含有Ag2O，將實驗操作和現(xiàn)象補充完整。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

步驟i

取少量銀氨溶液，向其中滴加鹽酸

出現(xiàn)白色沉淀

步驟ii

取少量洗滌后的黑色沉淀，____________

____________

③ 經(jīng)檢驗，沉淀不含有Ag。

（3）實驗小組同學認為AgNO3溶液具有氧化性，在一定條件下能夠氧化Na2S，設計實驗進行研究（實驗裝置如右圖所示），測得電壓為a（）。

對AgNO3溶液中氧化的物質(zhì)進行推測：

假設1： 的AgNO3溶液中氧化了；

假設2： 的AgNO3溶液中氧化了。

利用右圖裝置繼續(xù)研究（已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大）。

① 將的AgNO3溶液替換為_______溶液，記錄電壓為b（）。

② 上述實驗證實了氧化的物質(zhì)中一定包含，其證據(jù)是______。

實驗結論：AgNO3溶液與Na2S溶液的反應類型與反應條件有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　 ΔH＝－241.8 kJ·mol-1

③C(s) ＋1/2O2(g)＝CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ·mol-1

④C(s) ＋O2(g)＝CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，
回答下列問題：

(1)上述反應中屬于放熱反應的是____________。

(2)H2的燃燒熱為________________；C的燃燒熱為________________。

(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為________________。

(4)寫出CO燃燒的熱化學方程式__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應為： NH3·BH3+ 3H2O2= NH4BO2+ 4H2O.下列說法正確的是( )

A. 負極附近溶液的PH增大

B. 正極的反應式為：H2O2+ 2H++2e-=2H2O

C. 電池工作時，BO2-通過質(zhì)子交換膜向正極移動

D. 消耗3.lg氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1、3、5號試管中分別加入2 mL蒸餾水，2、4、6號試管中分別加入2 mL發(fā)芽的小麥種子勻漿樣液，然后在1~4號試管中適量滴加斐林試劑，5、6號試管中合理滴加雙縮脲試劑，搖勻。預期觀察到的實驗現(xiàn)象是

A. 1、3、5號試管內(nèi)都呈藍色

B. 3組實驗中甲組和乙組的實驗結果相同

C. 4號試管內(nèi)呈磚紅色，其余試管內(nèi)都呈藍色

D. 4號試管內(nèi)呈磚紅色，5號試管內(nèi)呈紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學生設計如下實驗方案：

(1)操作④中所需的玻璃儀器有__________________。

(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是__________。

(3)進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是______

(4)操作③的目的是__________，其相應的化學方程式為：_____；為什么不先過濾，后加碳酸鈉溶液，其理由是_______。

(5)說明此設計方案不嚴密之處及正確的方法____.

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