下列實驗能達到實驗目的的是
A．用乙醇萃取碘水中的碘
B．用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl
C．用Ba(NO3)2溶液鑒別SO32－和SO42－
D．用淀粉KI溶液鑒別FeCl3溶液和溴水
B

試題分析：乙醇與水以任意比例互溶，不能分層，因此不能作碘水的萃取劑，應選擇四氯化碳或苯或分餾汽油，故A選項錯誤；鹽酸的酸性比碳酸強，則NaHCO3與HCl容易反應，生成NaCl、H2O和二氧化碳氣體，由于二氧化碳氣體的溶解度小于NaHCO3和NaCl，所以可用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，故B選項正確；鋇離子與亞硫酸根離子容易結(jié)合生成白色的亞硫酸鋇沉淀，鋇離子與硫酸根離子容易結(jié)合生成白色的硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象相同，因此只用硝酸鋇不能檢驗亞硫酸根離子和硫酸根離子，故C選項錯誤；鐵離子具有氧化性，能氧化KI，生成單質(zhì)碘，單質(zhì)溴也具有氧化性，也能氧化KI，生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍，則黃色的氯化鐵溶液和溴水都能使淀粉KI溶液變藍，現(xiàn)象相同，因此不能鑒別，故D選項錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只用下列一種物質(zhì)不能鑒別：苯、CCl4、KI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液的是
A．FeCl3溶液B．AgNO3溶液C．溴水D．KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)除雜的方法中可行的是
A．除去石英中混有的少量鋁粉，可加入氫氧化鈉溶液溶解后過濾
B．向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液，以除去FeC12溶液中的FeBr2
C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入飽和氫氧化鈉溶液振蕩后分液
D．巳知：Ksp (CuS)<Ksp (FeS)，可加入過量的難溶電解質(zhì)FeS，使水中少量的Cu2+轉(zhuǎn)化成硫化物沉淀而除去

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組為合成1-丁醇,查閱資料得知一條合成路線:CH3CH-CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH;CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O,并設(shè)計出原料氣的制備裝置(如圖)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?
（1）寫出實驗室制備氫氣的化學方程式：                           。
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中b的作用分別是             ； C中盛裝的試劑是            。若用以上裝置制備H2，在虛線框內(nèi)畫出收集H2干燥的裝置圖。
（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2, CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________________（填序號）       
①足量飽和Na2SO3溶液     ②酸性KMnO4溶液   ③石灰水    ④無水CuSO4   ⑤品紅溶液
（4）下圖所示裝置工作時均與H2有關(guān)。

①圖1所示裝置中陽極的電極反應式為                            。
②圖2所示裝置中，通入H2的管口是                   (選填字母代號)。
③某同學按圖3所示裝置進行實驗，實驗結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色。該同學據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和H2。該結(jié)論        (填“嚴密”或“不嚴密”)，你的理由是                      (用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學從報刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量。進一步查閱資料得知，草酸（H2C2O4）是酸性強于醋酸的二元有機酸，還是一種還原性較強的物質(zhì)，如2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，草酸鈣（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于強酸：CaC2O4+2H+= H2C2O4+Ca2+。
（1）設(shè)計實驗方案驗證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補充完成實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選試劑：1 mol·L－1 H2SO4、1 mol·L－1 HCl、0.1 mol·L－1 NaOH、1 mol·L－1 CaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、澄清石灰水。
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：將菠菜研磨后，浸泡、過濾得到澄清待測溶液。
 
步驟2：調(diào)節(jié)溶液至弱堿性，滴加足量CaCl2溶液。
出現(xiàn)白色沉淀，說明菠菜中可能含有草酸鹽和碳酸鹽。
步驟3：取步驟2的沉淀于試管中，     
                                     
                               
                                     
步驟4：                             
                                     
                               
                                     
 
（2）要準確測定菠菜中草酸鹽含量，請回答有關(guān)問題：
① 操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，將溶液轉(zhuǎn)入_________中加水配制成100mL溶液。每次用_____________移取25.00mL該溶液，用0.0100mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL。
② 計算：菠菜中草酸鹽（以C2O42－計）的質(zhì)量分數(shù)為___________________。（只列式不計算。C2O42－的化學式量為88）
③ 討論：用標準KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液，結(jié)果可能偏高，原因是                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬(FeSO4?7H2O)，有關(guān)的工藝流程如下：

（1）將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是___________（填編號）；
A．品紅溶液B．紫色石蕊溶液
C．酸性KMnO4溶液D．溴水
（2）在①中已知FeS中鐵元素生成Fe3+，S元素生成單質(zhì)硫，F(xiàn)eS、O2、H2SO4反應的方程式是                                                             ；
（3）在③中，需加入的物質(zhì)是___________________________；
（4）在④中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有_______________________；
（5）在⑥中，將溶液Z控制到70～80℃的目的是________________________________；
（6）為測量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）：稱取2.700g樣品，將樣品溶于足量的鹽酸后，滴加過量的BaCl2；過濾、洗滌、干燥，稱量固體的質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n，求該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)[Mr (BaSO4) =233、Mr (Fe) =56]。（寫出計算過程，結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

現(xiàn)有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液，某同學設(shè)計方案分離三種物質(zhì)，并檢驗其中的某些離子和物質(zhì)。
已知：（1）酸性強弱：HCl>苯甲酸>H2CO3>苯酚> HCO3－  （2）部分物理參數(shù)如下：
 
密度
（g·mL－1）
熔點
（℃）
沸點
（℃）
溶解性
苯甲酸
1．2659
122．13℃
249℃
微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑
苯酚
1．07
40．6
181．9
易溶于乙醇、乙醚，65℃以上能與水互溶
乙醇
0．79
-114．3 °C
78．5
與水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多數(shù)有機溶劑
 
供選擇試劑：10%氫氧化鈉溶液、0.1mol/L鹽酸、0.1mol/LNa2CO3、0.1mol/L NaHCO3、濃溴水、生石灰、0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L BaCl2、CO2、0.1mol/L溴水、澄清石灰水
（1）分離物質(zhì)流程如下：

①物質(zhì)C是_____________，操作IV是_____________。
②操作III發(fā)生的主要化學反應方程式_________________  _______________________________。
③混合液2中加入生石灰的原因是_______。
（2）該同學檢驗混合液1中是否含有苯酚和NaHCO3，以證明酸性的強弱。
實驗步驟
現(xiàn)象和結(jié)論
①取少量混合液1于試管，滴加________________________，
振蕩，靜置
 
②取少量步驟①上層清夜于試管，滴加__________________
____________________________________________________
澄清石灰水變渾濁
說明混合液1含有HCO3－
③另取少量混合液1于試管，滴加___________________，振蕩
 
_________________________，
說明混合液1不含有酚羥基
 
（3）稱取2.0g苯甲酸和苯酚的混合固體溶于足量乙醇中，滴加足量飽和NaHCO3溶液，測得放出的CO2（標準狀況下，不考慮CO2溶于水）為33.6mL ，則苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為_________________________（只列式，不計算），結(jié)果為________。（結(jié)果保留1位小數(shù)）（苯甲酸的相對分子質(zhì)量為122，苯酚相對分子質(zhì)量為94）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是
A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
B．取少量X溶液，加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋
C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含SO42-
D．某無色溶液用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則原溶液含有Na+無K+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法最合適？
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，用            方法；
（2）除去乙醇中溶解的微量食鹽，用            方法；
（3）除去氧化鈣中的碳酸鈣，用            方法；
（4）提取碘水中的碘，用            方法；
（5）除去食鹽溶液中的水，可采用           方法

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