【題目】已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol，4P(s、紅磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol，那么，1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時(shí)，應(yīng)是(　　)

A. 吸收29.2kJ熱量 B. 放出29.2kJ熱量 C. 放出7.3kJ熱量 D. 吸收7.3kJ熱量

【答案】D

【解析】

根據(jù)蓋斯定律可知，②－①即得到4P(s．紅磷)＝P4(s．白磷)，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－2954 kJ/mol＋2983.2kJ/mol＝＋29.2kJ，所以1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時(shí)吸收29.2kJ÷4＝7.3kJ，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C

B．反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v(A)=v(D)

C．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)

D．反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行。改變下列條件能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(　　)

①增大C(s)的用量�、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半　③保持體積不變，充入N2使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大　④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大　⑤保持體積不變，充入水蒸氣　⑥升高溫度

A. ②⑤⑥ B. ①②③⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室采用如下圖所示的裝置制取氯化銅（部分儀器和夾持裝置已略去）。

（1）C中試劑是____________。

（2）下列說(shuō)法不正確的是______________。

A．玻璃纖維的作用是防止E中液體倒吸入D中

B．E中液體用于吸收多余的氯氣和氯化氫

C．要使B中產(chǎn)生氯氣，應(yīng)先加熱圓底燒瓶，再滴加濃鹽酸

D．實(shí)驗(yàn)中加熱的先后順序?yàn)椋合燃訜釄A底燒瓶B，再加熱硬質(zhì)玻璃管D

（3）寫(xiě)出B 中反應(yīng)的離子方程式___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無(wú)反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，且生成I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時(shí)間后，試劑X將被反應(yīng)生成I2完全消耗．由于溶液中I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)．因此，根據(jù)試劑X量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需時(shí)間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應(yīng)速率。下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：

編號(hào)

往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）

催化劑

溶液開(kāi)始變藍(lán)時(shí)間（min）

0.1mol·L-1

KI溶液

H2O

0.01mol·L-1

X溶液

0.1mol·L-1

雙氧水

0.1mol·L-1

稀鹽酸

1

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

無(wú)

1.4

2

20.0

m

10.0

10.0

n

無(wú)

2.8

3

10.0

20.0

10.0

20.0

20.0

無(wú)

2.8

4

20.0

0

10.0

10.0

40.0

無(wú)

t

5

20.0

10.0

10.0

20.0

20.0

5滴Fe2(SO4)3

0.6

回答下列問(wèn)題：

（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I-═2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。

實(shí)驗(yàn)2中m= ，n= 。

（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I-═2H2O+I2，反應(yīng)速率可以表示為v=k·c a(H2O2)·c b (I-)·c(H+)（k為反應(yīng)速率常數(shù)），則：

①實(shí)驗(yàn)4時(shí)，燒杯中溶液開(kāi)始變藍(lán)的時(shí)間t=__________min；

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，a、b的值依次為 和 。

（3）若要探究溫度對(duì)H2O2+2H++2I-=2H2O+I2反應(yīng)速率影響，在實(shí)驗(yàn)中溫度不宜過(guò)高且采用水浴加熱，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是

A. Na2CO3 B. 硫酸 C. 乙酸 D. SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

Zn（s）+1/2O2（g）= ZnO（s） ΔH1 =a kJ/mol；

Hg（l）+1/2O2（g）= HgO（s） ΔH2 =b kJ/mol。

則反應(yīng)：Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l） △H3 中，△H3的值為

A.(b-a) B.(a-b) C.(a-b)/2 D. (b-a)/2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素。X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；元素Y 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W的單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)。

回答下列問(wèn)題：

（1）元素W在周期表中位于第 ________ 周期，第 ________ 族。

（2）從空氣中獲得的X元素單質(zhì)的電子式： ________ 。

（3）比較Y與Z形成的簡(jiǎn)單（單原子）離子的半徑相對(duì)大�。�________﹤ （用離子符號(hào)表示）。

（4）管道工人曾經(jīng)用X的氫化物檢驗(yàn)W單質(zhì)是否泄漏。W單質(zhì)能將X從其氣態(tài)氫化物中置換出來(lái)。試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________ ；W單質(zhì)泄漏時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是（ ）
A.NH4NO3
B.NaCl
C.H2SO4
D.H2O

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