【題目】下列離子方程式正確的是
A.AgNO3溶液中加入過量的氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
B.向NaHCO3溶液中加入醋酸:HCO3-+CH3COOH =CO2↑+H2O+CH3COO-
C.乙醛與新制的堿性氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng):CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH-CH3COO-+2CuO↓+3H2O
D.苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液:2+Na2CO3 =2+CO2 +H2O
【答案】B
【解析】
A.向AgNO3溶液中加入過量的氨水反應(yīng)生成銀氨溶液,反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ag++2NH3H2O═[Ag(NH3)2]++2H2O,故A錯誤;
B.碳酸氫鈉溶液中加入醋酸,該反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+CH3COOH→CH3COO-+H2O+CO2↑,故B正確;
C.乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰生成氧化亞銅沉淀,離子方程式:CH3CHO+2Cu(OH)2+OH- Cu2O↓+CH3COO-+3H2O,故C錯誤;
D.向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,二者反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉,離子方程式:C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-,故D錯誤;
故選B。
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【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O =Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O =2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 LHCl溶于1 L水,可配成1 mol/L的稀鹽酸
B.把200 mL3 mol/L的MgCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后,溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度仍然是3 mol/L
C.用膽礬(CuSO45H2O)配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液,需膽礬40 g
D.將0.1 mol NaCl配成100 mL溶液,從中取出10 mL,所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
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【題目】(1)一定條件下,CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。
參數(shù) 分子 | 分子直徑/nm | 分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol-1 |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
①“可燃冰”中分子間存在的兩種作用力是_____________________________。
②為開采深海海底的“可燃冰”,有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想的依據(jù)是_____。
(2) H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為____________。
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【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是
A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整
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【題目】硅在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為:Si+O2SiO2,1 mol Si完全燃燒生成SiO2放出992kJ的熱量。已知斷裂1mol Si-Si鍵、1mol O=O鍵和1mol Si-O鍵吸收的能量分別為176kJ、496kJ、460kJ。晶體結(jié)構(gòu)知識告訴我們,1mol SiO2中含有4mol Si-O鍵,則1molSi中含有Si-Si鍵的物質(zhì)的量為( )
A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol
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【題目】用堿式溴化鎂廢渣[主要成分為Mg(OH)Br,還含有少量有機溶劑及高分子化合物]生產(chǎn)C2H5Br(不溶于水,密度為1.46g/cm3)和MgCl2·6H2O,既可減少污染又可得化工原料,有關(guān)工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)堿式溴化鎂溶于鹽酸時,1molMg(OH)Br消耗0.5mol/L的鹽酸體積為_______________。
(2)分離Ⅰ操作為_______________(操作名稱);分離Ⅱ操作時所需的玻璃儀器為_______________。
(3)提溴時,溶液預(yù)熱至60℃時開始通入氯氣,一段時間后,溶液的溫度會自然升高到100℃,說明提溴反應(yīng)為_______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。提溴廢液需減壓、蒸發(fā)、濃縮的目的是_______________。
(4)在濃硫酸催化下,合成溴乙烷粗品的化學(xué)方程式為_______________;
(5)精制溴乙烷的步驟為水洗、Na2SO3溶液洗滌、水洗及干燥,其中Na2SO3溶液洗滌的目的是_______________。
(6)用惰性電極在一定條件下電解MgCl2溶液可制取催熟劑氯酸鎂,該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
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【題目】一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng),X 氣體、Y 氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX B. t1 時,Y 的濃度是 X 濃度的1.5 倍
C. t2 時,正、逆反應(yīng)速率相等 D. t3 時,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
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【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒,得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g,若其中水的質(zhì)量為10.8g,則CO的質(zhì)量是( )
A. 1.4gB. 2.2gC. 4.4gD. 在2.2g和4.4g之間
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