用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，氫離子濃度不會(huì)改變的是
A．NaClB．CuSO4C．AgNO3D．Na2SO4
D
A錯(cuò)，電解NaCl溶液，陽(yáng)極氯離子放電，陰極，氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減�。籅錯(cuò)，電解CuSO4溶液，陽(yáng)極為氫氧根離子放電，陰極銅離子放電，溶液中氫離子濃度增大；C錯(cuò)，電解.AgNO3溶液，陽(yáng)極為氫氧根離子放電，陰極為銀離子放電，溶液中氫離子濃度增大；D正確，電解Na2SO4溶液，即電解水，溶液中氫離子濃度不變；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氯堿工業(yè)中，與鐵絲網(wǎng)連接的是電源的             （   ）
A．負(fù)極B．正極C．陰極D．陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，某同學(xué)設(shè)計(jì)了制取Cu2O的電解裝置示意圖，總反應(yīng)為2Cu+H2O==Cu2O+H2，下列說(shuō)法正確的是
A．銅電極連接直流電源的負(fù)極B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C．石墨電極上產(chǎn)生氫氣D．電解過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解體積為0.5L M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生b L氧氣（注：標(biāo)準(zhǔn)狀況、溶液的體積忽略不變、不考慮電解水），下列敘述不正確的是
A．M的相對(duì)原子質(zhì)量為5.6ax/b　　　
B．電解后所得的溶液PH=－lg c（b/5.6）
C．電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)
D．電解時(shí)，電子從陽(yáng)極流向正極；從負(fù)極流向陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH上升的是：
A．飽和NaCl溶液B．AgNO3 C．CuCl2D．飽和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH  ▲ 0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)          ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)       ΔH2＝+ 172.5 kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)         ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式              ▲                   。
(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式              ▲                。
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)該與▲ 極(填：“C”或“D”)相連。
③當(dāng)消耗2.24 L(標(biāo)況下)CO時(shí)，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量               ▲    (填：“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol，CrO42－有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72－。又知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014。上述酸化后所得溶液的pH＝ ▲   。
(2)根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2＋。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2＋的濃度應(yīng)不小于       ▲   mol·L－1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。
②還原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42－的物質(zhì)的量濃度為1.0×10—3 mol·L－1的廢水，至少需要綠礬(FeSO4·7H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為278) ▲  Kg(保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時(shí)間后，在陰極得到112mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)電解質(zhì)溶液（體積變化忽略不計(jì)）的pH為  (    ) 
A．13B．12C．8D．1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一電解槽的中間加一鎂片將其分成隔開(kāi)的兩部分，左側(cè)加適量的NaOH溶液，并插入一根鋁棒，右側(cè)加適量的濃HCl，并插入一根鋁棒。如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（   ）
A．當(dāng)閉合K1打開(kāi)K2時(shí)，鋁做負(fù)極
B．當(dāng)閉合K2打開(kāi)K1時(shí)，鎂做負(fù)極
C．當(dāng)K1、K2都閉合時(shí)，鎂片上產(chǎn)生的氣泡速度比只閉合一個(gè)電鍵時(shí)更快
D．當(dāng)K1、K2都打開(kāi)時(shí)，仍存在金屬的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

各物質(zhì)按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的順序排列的一組是C
A．NaOH、HClO、SO2、H2OB．NaCl、SO3、NH3、H2O
C．BaSO4、NH3?H2O、CO2、FeD．H2SO4、H2S、H2O、C2H5OH

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