Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )

A．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數目為0.4NA

B．常溫常壓下，1.4gN2和CO的混合氣體含有的電子數為0.7NA

C．0.1 mol·Lˉ1 CaCl2溶液中含有Clˉ離子的數目為0.2NA

D．1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．過氧化鈉與水的反應中，當生成1mol氧氣時轉移2mol電子，則當生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2NA個，故A錯誤；B．氮氣和CO的摩爾質量都是28g/mol，二者都含有14個電子，1.4g該混合物中的物質的量為0.05mol，含有0.7mol電子，個數為0.7NA，故B正確；C．溶液體積未知，依據n=CV可知，無法計算微粒個數，故C錯誤；D．氯氣參加反應，表現性質不同，轉移電子數不同，1molCl2參加反應轉移電子數為NA，1molCl2與鐵反應生成氯化鐵，氯氣全部做氧化劑，1molCl2參加反應轉移電子數為2NA，故D錯誤；故選B。