【題目】褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑,在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到。
下列說法不正確的是
A.色氨酸分子中存在氨基和羧基,可形成內(nèi)鹽,具有較高的熔點
B.在色氨酸水溶液中,可通過調(diào)節(jié)溶液的 pH 使其形成晶體析出
C.褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似,也具有兩性化合物的特征反應(yīng)
D.在一定條件下,色氨酸可發(fā)生加聚反應(yīng)
【答案】C
【解析】
試題分析:A、氨基酸分子中同時含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2),不僅能與強堿或強酸反應(yīng)生成鹽,而且還可在分子內(nèi)形成內(nèi)鹽(偶極離子) ,該鹽是離子化合物,熔點較高,A正確;B、在等電點時,氨基酸的溶解度最。虼丝梢杂谜{(diào)節(jié)溶液pH值的方法,使不同的氨基酸在各自的等電點結(jié)晶析出,以分離或提純氨基酸,B正確;C、色氨酸為α-氨基酸,褪黑素不是α-氨基酸,兩者結(jié)構(gòu)不相似.褪黑素官能團為酰胺鍵,不具有兩性化合物的特性,C錯誤;D、色氨酸分子中含有碳碳雙鍵,在一定條件下,色氨酸可發(fā)生加聚反應(yīng),D正確,答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)2A(g)+B(g) =C(g)+3D(g)的逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH、ΔS應(yīng)為( )
A. ΔH<0,ΔS>0 B. ΔH<0,ΔS<0
C. ΔH>0,ΔS>0 D. ΔH>0,ΔS<0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)鉻元素基態(tài)原子的電子排布式為_________;硫酸銅溶于氨水,形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是______,_________接受孤對電子對;金屬銅的堆積方式為______。
(2)制備Cr2O2Cl2的反應(yīng)式為K2Cr2O2+3CCl4=2KCl+2Cr2O2Cl2+3COCl2↑。
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由小到大的順序是_____________(用元素符號表示)。
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中中心原子的雜化方式為________,COCl2分子中ɑ鍵和π鍵的個數(shù)比為__________。
③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同。其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點:NiO_________FeO(填“>”、“<”或“=”)。
(4)Cu和Ca的合金呈粉末狀,極易被氧化,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①該晶體的化學式為_________,銅和鈣兩種金屬相比銅的熔點比鈣高,其原因是_______。
②已知該晶胞的密度為dg·cm-3,Ca半徑為r1cm,Cu半徑為r2cm,設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),則該晶胞的空間利用率為________(用含d、r1、r2、NA的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。
(1)A中反應(yīng)的離子方程式為____________,B中Sn極附近會出現(xiàn)的現(xiàn)象_________________,C中Zn片上的的電極反應(yīng)式為________,發(fā)生__________反應(yīng)(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。
(2)A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_________________ 。
(3)若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池,如圖,電子由_________極流出(填元素符號),一段時間后,兩電極質(zhì)量相差1.2g,則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為______mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機化合物有不同的分類方法,下列說法正確的是
①從組成元素分:烴,烴的衍生物 ②從分子中碳骨架形狀分:鏈狀有機化合物,環(huán)狀有機化合物 ③從官能團分:烯烴、炔烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等
A. ①③ B. ①② C. ①②③ D. ②③
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【題目】廢氣中的H2S通過高溫熱分解可制取氫氣:2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。現(xiàn)在3L密閉容器中,控制不同溫度進行H2S分解實驗。
(1)某溫度時,測得反應(yīng)體系中有氣體1.3lmol,反應(yīng)1 min后,測得氣體為l.37mol,則tmin 內(nèi)H2的生成速率為___________。
(2)某溫度時,H2S的轉(zhuǎn)化率達到最大值的依據(jù)是_____________(選填編號)。
a.氣體的壓強不發(fā)生變化 b.氣體的密度不發(fā)生變化
c.不發(fā)生變化 d.單位時間里分解的H2S和生成的H2一樣多
(3)實驗結(jié)果如下圖。圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系,曲線b表示不同溫度下、反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。該反應(yīng)為_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。曲線b隨溫度的升高,向曲線a通近的原因是_________。在容器體積不變的情況下,如果要提高H2的體積分數(shù),可采取的一種措施是________。
(4)使1LH2S與20L空氣(空氣中O2體積分數(shù)為0.2)完全反應(yīng)后恢復(fù)到室溫,混合氣體的體積是______L 。若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣,同時放出29.4 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學方程式是__________________。
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【題目】用HNO3和HF的混酸處理某金屬后,產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和Cr2O72-等。下圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程:
已知:
金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH:
Fe3+ | Ni2+ | Cr3+ | |
開始沉淀 | 1.5 | 6.7 | 4.0 |
沉淀完全 | 3.4 | 9.5 | 6.9 |
②Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為:Ni2++6NH3 [Ni(NH3)6]2+
(1)再生酸中含有HNO3,采取減壓蒸餾的目的為____________,
(2)濾渣1的主要成份為:____________。
(3)請寫出“轉(zhuǎn)化”時NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比:________。
(4)已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子,則“沉鎳”的離子方程式為:____________。
(5)濾渣3的主要成分為CaSO4、Ca(OH)2和_____。
(6)經(jīng)檢測,最后的殘液中c(Ca2+)=0.001 molL-1,則殘液中F-濃度為____mgL-1,______(填“符合”或“不符合”)排放標準[已知Ksp(CaF2)=4×10-11,國家排放標準要求氟離子濃度小于10 mgL-1]。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組混合物,不能用分液漏斗分開的是:①四氯化碳、水 ②乙醇、甘油 ③ 乙醇、水 ④苯、水 ⑤己烷、水 ⑥環(huán)己烷、苯 ⑦溴苯、水
A.②③⑥ B.①②③ C.①④⑤⑦ D.④⑤⑥
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