【題目】某化學(xué)興趣小組專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。所查資料信息如下:

酸性:H2SO4>H2SeO4>H2TeO4

氧、硫、硒與氫氣化合越來越難,碲與氫氣不能直接化合

由元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如圖所示:

請(qǐng)完成下列問題:

(1)H2與硫化合的反應(yīng)______熱量(填“放出”或“吸收”)。

(2)已知H2Te分解反應(yīng)的ΔS>0,請(qǐng)解釋為什么Te和H2不能直接化合_________________________________________。

(3)上述資料信息中能夠說明硫元素非金屬性強(qiáng)于硒元素的是________(填序號(hào))。

答案(1)放出(1分)

(2)因?yàn)榛蠒r(shí)ΔH>0,ΔS<0,ΔHTΔS>0,故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行(2分)

(3)①②③3分)

【解析】(1)由題給圖知,S與H2化合反應(yīng)生成氫化物的反應(yīng)熱小于0,則H2與硫化合的反應(yīng)放出熱量。

(2)由題給圖知,化合時(shí)ΔH>0,H2Te分解反應(yīng)的ΔS>0,則化合時(shí)ΔS<0,ΔHTΔS>0,故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在反應(yīng)3Cl2+2FeBr2===2FeCl3+2Br2中,被還原的元素是

A. Fe B. Fe和Br C. Cl D. C1和Br

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。其制備工藝流程如圖:

已知:反應(yīng)II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)。

1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為___________________________________________。

2灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

3)已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2,其離子方程式為________________

4)反應(yīng)I時(shí)應(yīng)先通的氣體為__________,副產(chǎn)品X的化學(xué)式是_________________

5)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量,需控制反應(yīng)II中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列小題.
(1)0.5mol NH3共含有個(gè)電子
(2)27.75g某+2價(jià)金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個(gè)Cl , 則M的相對(duì)原子量為
(3)如圖是某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容 ①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度
②用該濃鹽酸配制200mL1mol/L的稀鹽酸所需該濃鹽酸的體積是mL(用量筒量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800 時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)右圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。

(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.v(NO)=2v(O2) D.容器內(nèi)密度保持不變

(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。

A.及時(shí)分離出NO2氣體 B.適當(dāng)升高溫度

C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】判斷下列概念的依據(jù)正確的是

A. 純凈物與混合物:是否僅含有一種元素

B. 溶液與膠體:本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C. 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì):溶液的導(dǎo)電能力大小

D. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):有電子的得失或偏移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用.請(qǐng)回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為molL1(小數(shù)點(diǎn)后保留一位).
(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=molL1
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為g
(4)配制上述“84消毒液”時(shí),其正確的操作順序是(每個(gè)操作只用一次): . A.用少量水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.在燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻,裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶
E.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
G.用天平稱量該物質(zhì)
(5)在溶液配制過程中,下列操作使溶液濃度偏小的是:
A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“84消毒液”而未洗凈
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,再用膠頭滴管加水至刻度線.
E.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】吸食或注射毒品會(huì)危及人體健康。下列各組物質(zhì)中都屬于毒品的是

A.冰毒、黃連素B.味精、麻黃堿

C.纖維素、尼古丁D.海洛因、冰毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】食用醋中含有乙酸。下列關(guān)于乙酸的說法正確的是( )

A. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:C2H4O2

B. 分子式為:CH3COOH ,官能團(tuán)為羧基

C. 具有酸的通性,可與金屬Na反應(yīng)生成H2

D. 分子中原子之間只存在單鍵是共價(jià)鍵

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