C、D、G、I均為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I為常見(jiàn)非金屬氣態(tài)單質(zhì)。D元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且原子最外層電子數(shù)相差4，它們的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)不同。相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)  D與I能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物，請(qǐng)寫出其分子式：            ；
（2）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽(yáng)極，L作陰極，寫出電解E水溶液的化學(xué)式：                                   。
（3）化合物K 中含有組成單質(zhì)L的元素，且該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%。反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                                                 ，引發(fā)該反應(yīng)的操作是                      
（4）寫出A+F → J的離子方程式：                                     。

（1）H2O2（2分）
(2) 2KCl+2H2O2KOH+ H2↑+Cl2↑ （3分）
(3) Fe2O3 +2Al2Fe + Al2O3（3分）
在混合物上加少量KClO3，插上Mg條并將其點(diǎn)燃（3分）
(4)Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O （3分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C、D、G、I均為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I為常見(jiàn)非金屬氣態(tài)單質(zhì)．D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且最外層電子數(shù)相差4，它們的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)不同．相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>（1）D與I能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物，請(qǐng)寫出其分子式：
H2O2
H2O2
；
G與I也能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物，請(qǐng)寫出其電子式：
．
（2）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽(yáng)極，L作陰極，寫出電解1L1mol?L-1的E水溶液的化學(xué)方程式：
2KCl+2H2O
 電解 
.
 
2KOH+Cl2↑+H2↑
2KCl+2H2O
 電解 
.
 
2KOH+Cl2↑+H2↑
，當(dāng)溶液的pH=13時(shí)，理論上生成G的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
1.12L
1.12L
；若將上述兩電極材料調(diào)換，則陽(yáng)極上的電極反應(yīng)為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
．
（3）化合物K 中含有組成單質(zhì)L的元素，且該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．反應(yīng)C→L的化學(xué)方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe

（4）寫出A+F→J的離子方程式：
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～L為中學(xué)化學(xué)已學(xué)過(guò)的物質(zhì)，相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物如H2O已略去）．其中C、D、G、I均為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I為常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)；D的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C、G的元素同周期，且原子最外層電子數(shù)相差4；K為紅棕色固體粉末．
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D的元素與I的元素能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物，其電子式為
 
．
（2）寫出用石墨作電極，電解E的水溶液的離子方程式：
 
．氣體G在
 
極逸出（填“陽(yáng)”或“陰”）．
（3）寫出C+K→L+A的化學(xué)方程式：
 
；該反應(yīng)在工業(yè)上被稱為
 
反應(yīng)．
（4）寫出A+F→J的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～L為中學(xué)化學(xué)已學(xué)過(guò)的物質(zhì),相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物如H2O已略去)。其中C、D、G、I均為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I為常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)。D的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G的元素同周期，且原子最外層電子數(shù)相差4，它們的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)不同。K為紅棕色固體粉末。?

請(qǐng)?zhí)羁眨?

(1)D的元素與I的元素能形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的共價(jià)化合物，其電子式為　　　　　　　　。?

(2)寫出用石墨作電極，電解E水溶液的離子方程式　　　　　。氣體G在　　　極逸出(填“陽(yáng)”或“陰”)。?

(3)寫出C+K→L+A的化學(xué)方程式　　　　　　　，指出引發(fā)此反應(yīng)的方法：　　　　　　　　　　　　。

(4)寫出A+F→J的離子方程式　　　　　　　　　。?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C、D、G、I均為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I為常見(jiàn)非金屬氣態(tài)單質(zhì)。D元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且原子最外層電子數(shù)相差4，它們的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)不同。相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)  D與I能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物，請(qǐng)寫出其分子式：            ；

（2）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽(yáng)極，L作陰極，寫出電解E水溶液的化學(xué)式：                                   。

（3）化合物K 中含有組成單質(zhì)L的元素，且該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%。反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                                                  ，引發(fā)該反應(yīng)的操作是                      

（4）寫出A+F →J的離子方程式：                                     。

 

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