【題目】向有機(jī)物X中加入合適的試劑(可以加熱),檢驗(yàn)其官能團(tuán)。下列有關(guān)結(jié)論不正確的是:( )
選項(xiàng) | 試劑 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 金屬鈉 | 有氣體產(chǎn)生 | 含羥基 或羧基 或羥基和羧基 |
B | 銀氨溶液 | 產(chǎn)生銀鏡 | 含有醛基 |
C | 碳酸氫鈉溶液 | 產(chǎn)生氣泡 | 含有羧基 |
D | 溴水 | 溶液褪色 | 含有碳碳雙鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2016屆唐山二!磕壳叭藗儗Νh(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視。
(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。
4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol-1
對于該反應(yīng),溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時,下列圖像正確的是 (填代號)。
(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH在T1℃時,反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下:
時間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時,該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v(CO2)= ;計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
②30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母代號)。
A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO
C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則達(dá)到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率 (填“升高”或“降低”),ΔH 0(填“>”或“<”).
(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH= -l59.5kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(4)一種氨燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液。
電池反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O;
請寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為 ;每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,現(xiàn)有濃度都為0.1mol·L-1HX、HY的溶液各20ml,分別用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定。溶液的pH與加入NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示。
下列判斷錯誤的是
A.滴定過程中,水電離的c(H+)·c(OH-)均不變
B.HX的電離程度小于HY的電離程度
C.V=10ml時,c(HX)+c(X-)=2c(Na+)
D.V=20ml時,c(Y-)>c(X-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對分子量為28的氣體,A通過加聚反應(yīng)可以得到F,F常作為食品包裝袋的材料。有機(jī)物A、B、C、D、E、F有如下圖的關(guān)系。
(1)A的分子式為________________。
(2)寫出:反應(yīng)①的化學(xué)方程式: ;該反應(yīng)的類型是_______________。反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_____________________________________。
(3)G是E的同分異構(gòu)體,且G能與NaHCO3反應(yīng),則G的可能結(jié)構(gòu)簡式分別為:
____________________________________________________________
(4)標(biāo)況下,將A與某烴混合共11.2 L,該混合烴在足量的氧氣中燃燒,生成CO2體積為17.92 L,生成H2O 18.0 g,則該烴的結(jié)構(gòu)式為_____________;A與該烴的體積比為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式,可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的FeClx樣品,溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后,流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x的值:__________(列出計(jì)算過程)。
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。在實(shí)驗(yàn)室中,F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應(yīng)制備,F(xiàn)eCl3可用鐵粉和__________反應(yīng)制備。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)──選修2:化學(xué)與技術(shù)】
利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下:
(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量,目的是:①提高鐵的浸出率,② 。
(2)“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時FeS2被氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為:
準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入HCl、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,有關(guān)反應(yīng)方程式如下:
2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-,
Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓,
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
①若SnCl2不足量,則測定的Fe3+量 (填“偏高”、“偏低”、“不變”,下同)。
②若不加HgCl2,則測定的Fe3+量 。
(4)①可選用 (填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是 (用離子反應(yīng)方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有:稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟:
a. 氧化: ;
b. 沉淀: ;
c. 分離,洗滌;
d. 烘干,研磨。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列微粒能在相應(yīng)溶液中大量共存的是
A.稀硫酸中:K+、MnO4-、CH3CH2OH
B.pH=11的溶液中:Na+、CO32-、NH3·H2O
C.中性溶液中:Na+、NO3-、AlO2-
D.FeCl3溶液中:H2O2、Mg2+、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題:
(1)G在元素周期表中的位置是 。
(2)A、B、C三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> (用離子符號表示)。
(3)寫出C和F兩種元素形成的化合物的電子式 ,
(4)元素E是構(gòu)成地殼的主要元素之一,其氧化物是制光導(dǎo)纖維的基本原料,該氧化物中含有的化學(xué)鍵是 鍵(填“離子”或“共價”),屬于 晶體(填晶體類型),寫出該氧化物與C元素最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式 。
(5)C離子的氧化性比D離子的氧化性 ,(填“強(qiáng)”或“弱”),其原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列晶體中含有非極性共價鍵的離子晶體是( )
①硅晶體 ②H2O2 ③CaC2 ④NH4Cl ⑤Na2O2 ⑥苯酚
A.①②④⑥ B.①③ C.②④⑤⑥ D.③⑤
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