【題目】25℃時(shí),向0.1mol·L-1NaA溶液中逐滴滴加鹽酸,測(cè)得混合溶液的pHp變化關(guān)系如圖所示[=-lg]。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)溶液中cNa+=cA-

B. 電離常數(shù)KHA)的數(shù)量級(jí)為10-4

C. 滴加過(guò)程中不斷減小

D. b點(diǎn)溶液中cHA)>cNa+)>cA-)>cOH-

【答案】B

【解析】

由圖可知,25℃時(shí),0.1mol·L-1NaA溶液與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和HA,a點(diǎn)時(shí),溶液呈中性,溶液中cH+=cOH-);b 點(diǎn)時(shí),溶液呈酸性;c點(diǎn)時(shí),溶液中cA-=c(HA),KHA=cH+)。

A項(xiàng)、a 點(diǎn)pH=7,溶液呈中性,溶液中cH+=cOH-),溶液中的電荷守恒關(guān)系為cNa++cH+= cOH-+cA-+cCl-),則cNa+=cA-+cCl-),故A 錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、KHA= c點(diǎn)時(shí),溶液中cA-=c(HA),根據(jù) c點(diǎn)坐標(biāo)(0,3. 45)可求知 KHA=cH+=10-3.45,數(shù)量級(jí)為10-4,故B 正確;

C項(xiàng)、滴加過(guò)程中= =,一定溫度下 KHA)、Kw均為常數(shù),故保持不變,故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、根據(jù) b 點(diǎn)坐標(biāo)(-1,5),可知 cOH-=1.0×10—9molL—1,=10,即 cA-)>cHA),再根據(jù)溶液中始終存在的物料守恒cNa+=cA-+cHA)可知,溶液中cNa+)>c A-),則b點(diǎn)溶液中cNa+)>cA-)>cHA)>cOH-),故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗、N棒變細(xì),以此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是

選項(xiàng)

M

N

P

A

稀硫酸溶液

B

稀鹽酸溶液

C

硝酸銀溶液

D

硝酸鐵溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)FeC13溶液與KI溶液反應(yīng)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn),按選項(xiàng)ABCD順序依次進(jìn)行操作,依據(jù)現(xiàn)象,所得結(jié)論錯(cuò)誤的是

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景,CO2 加氫合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途徑。由 CO2 制備甲醇過(guò)程可能涉及反應(yīng)如下:

反應(yīng):CO2(g)H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.19 kJ·mol-1

反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-49.58 kJ·mol-1

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng) ΔS_____(填“<”、“=”“>”)0;反應(yīng) ΔH2_____。

(2)在恒壓密閉容器中,充入一定量的 H2 CO2假定僅發(fā)生反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)物在不同溫度下,反應(yīng)體系中 CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖所示。

①比較T1T2 的大小關(guān)系:T1_____T2“ < ”、“= ”“> ”) ,理由是_____。

T1 p6 的條件下,往密閉容器中充入 3 mol H2 1 mol CO2,該反應(yīng)在第 5 min 時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器的體積為 1.8 L,則該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)為_____。

a.若此條件下反應(yīng)至 3 min 時(shí)刻,改變條件并于 A 點(diǎn)處達(dá)到平衡,CH3OH 的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示(3~4 min 的濃度變化未表示出來(lái),則改變的條件為_____,請(qǐng)用 H2 的濃度變化計(jì)算從4 min 開(kāi)始到A點(diǎn)的反應(yīng)速率v(H2)=_____(保留兩位小數(shù))。

b.若溫度不變,壓強(qiáng)恒定在 p8 的條件下重新達(dá)到平衡時(shí),容器的體積變?yōu)?/span>_____L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示2套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問(wèn)題。

(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后,取玻璃筒內(nèi)的溶液滴入鐵氰化鉀溶液,可觀察到藍(lán)色沉淀,表明鐵被__________(填“氧化“或“還原”);向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為______________________。

(2)裝置2中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅。

①電源的M端為__________極;甲燒杯中Cu電極的電極反應(yīng)為__________。

②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為______________________________

③取出乙溶液中Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64 g,甲燒杯中石墨電極產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________mL。若想使乙燒杯中電解質(zhì)溶液復(fù)原,可以加入的物質(zhì)是:__________(填字母)。(Cu的原子量為64)

A. CuO B. Cu(OH)2 C. Cu2(OH)2CO3 D. CuCO3 E. CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】G是一種神經(jīng)保護(hù)劑的中間體,某種合成路線如下:

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問(wèn)題:

(1)芳香族化合物A的名稱是___。

(2)D中所含官能團(tuán)的名稱是____。

(3)B—C的反應(yīng)方程式為____。

(4)F—G的反應(yīng)類(lèi)型___。

(5)G的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足下列條件的共有____種(不含立體異構(gòu));

①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且只有一種官能團(tuán),其中,核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的是__(寫(xiě)出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(6)參照上述合成路線,寫(xiě)出以和BrCH2COOC2H5為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),制備的合成路線____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠以重晶石(主要含BaSO4)為原料,生產(chǎn)電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸(BaTiO3)的工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(l)為提高BaCO3的酸浸速率,可采取的措施為__(寫(xiě)出一條即可);常溫下,TiCl4為液體且易水解,配制一定濃度的TiCl4溶液的方法是 ____。

(2)Na2CO3溶液浸泡重晶石(假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3反應(yīng)),能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ___(填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果);若不考慮CO32的水解,要使2. 33g BaSO4恰好完全轉(zhuǎn)化為BaCO3,則至少需要濃度為1.0mol·L1Na2CO3溶液 ___mL。(已知:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10Ksp(BaCO3)=5.0×10-9

(3)流程中混合溶液的鈦元素在不同pH時(shí)主要以TiO(OH)、TiOC2O4TiO(C2O4)22三種形式存在(變化曲線如右圖所示)。實(shí)際制備工藝中,先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH2.8左右,再進(jìn)行沉淀,其反應(yīng)的離子方程式為____;圖中曲線c對(duì)應(yīng)鈦的形式為____(填粒子符號(hào))。

(4)流程中濾液的主要成分為____;隔絕空氣煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到鈦酸鋇粉體和氣態(tài)產(chǎn)物,試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T℃時(shí),在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)H<0,按照不同配比充入A、B,達(dá)到平衡時(shí)容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實(shí)線)所示,下列判斷正確的是

A. T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4

B. c點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)向逆向進(jìn)行

C. c點(diǎn)為平衡點(diǎn),則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T

D. T℃時(shí),直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A. C3H6C124種同分異構(gòu)體

B. 乙烯與Br2CCl4溶液反應(yīng)后,混合液分為兩層

C. 乙醇被氧化一定生成乙醛

D. 合成材料會(huì)造成巨大的環(huán)境壓力,應(yīng)禁止使用

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同步練習(xí)冊(cè)答案