【題目】已知 (x)、 (y)、 (z) 互為同分異構(gòu)體，下列說法正確的是

A. z的二氯代物有4種

B. x 和y 的所有原子均可能處于同一平面

C. 1分子y與1分子Br2 的加成產(chǎn)物有3 種(不考慮立體異構(gòu))

D. x、y、z 均可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

【答案】C

【解析】A. z為立方烷，結(jié)構(gòu)高度對稱，z中只有一種H原子，二氯代物有3種，A錯誤；B. y中含有飽和的碳原子，所以y中所有原子不可能處于同一平面，B錯誤；C.因y分子中存在二種不同的碳碳雙鍵，所以 1分子y與1分子Br2的加成產(chǎn)物有3種，C正確；D. x和y中含有碳碳雙鍵，而z中無碳碳雙鍵，所以 x和y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，而z不能，D錯誤；答案選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制備合成氨原料氣過程中存在反應(yīng)： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g)+ 41.0kJ，下列判斷正確的是( )

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

C. 反應(yīng)中生成1 mol H2(g)放出41.0kJ熱量

D. 反應(yīng)中消耗1體積CO(g)放出41.0kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)（B%）與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（ ）

①m+n＞p　 ②x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率　

③x點比y點時的反應(yīng)速率慢　 ④n＞p

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

（1）定性比較：圖甲可通過觀察___________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更合理，其理由是_____________。

（2）定量比較：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)為：Zn + 2OH--2e-=ZnO+ H2O 、Ag2O + H2O + 2e-=2Ag+ 2OH-，電池的負極是_____（填電極材料），正極發(fā)生的是_____反應(yīng)(填反應(yīng)類型)，總反應(yīng)式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反應(yīng)進行到10秒時，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，則下列說法正確的是

A .10秒時，用O2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)

B．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，SO3的物質(zhì)的量可能為0.4mol

C．檔SO2和O2的生成速率之比為2:1時，達到該反應(yīng)限度

D．向容器內(nèi)充入SO2，可以提高反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】晶須是由高純度單晶生長而成的微納米級的短纖維，工業(yè)應(yīng)用的晶須主要是在人工控制條件下合成。

碳酸鎂晶須（MgCO3·nH2O，n = 1～5的整數(shù)）廣泛應(yīng)用于冶金、耐火材料及化工產(chǎn)品等領(lǐng)域。制取碳酸鎂晶須的步驟如圖：

完成下列填空：

（1）步驟1必須將反應(yīng)的溫度控制在50℃，較好的加熱方法是_______________________；氨水、硫酸鎂、碳酸氫銨三者反應(yīng)，除生成MgCO3·nH2O沉淀外，同時生成的產(chǎn)物還有______________________________________。

（2）步驟2是__________、洗滌，檢驗沉淀A已洗滌干凈的方法是_____________________。

為測定碳酸鎂晶須產(chǎn)品中n的值，某興趣小組設(shè)計了如下裝置，并進行了三次實驗。（不考慮稀鹽酸的揮發(fā)性）

（3）裝置A中盛放的溶液是_____________。裝置D中盛放的固體是___________________，其作用是_________________________________。

（4）若三次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的CO2平均值為a mol，則n值為__________________（用含a的代數(shù)式表達）。

（5）下列選項中，會造成實驗結(jié)果偏大的是____________。 （選填序號）

①實驗開始，未先通空氣，即稱量裝置C； ②B中反應(yīng)結(jié)束后，沒有繼續(xù)通空氣；

③缺少裝置A； ④缺少裝置D；

⑤裝置B中稀鹽酸的滴加速率過快； ⑥裝置C中的NaOH溶液濃度過大。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的下列有機物完全燃燒，生成CO2的量最多的是( )

A.C6H6B.C2H6C.C3H6D.CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+ 電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：

(1)M元素位于周期表中的第________ 周期________ 族．

(2)Z元素的符號是 ________ ，其在自然界中常見的二元化合物是________ (寫化學(xué)式) ．

(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬___ 共價鍵(填“極性”或“非極性”)．

(4)四種元素中的________(寫名稱) 可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________ ．

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