【題目】氣體A、B分別為0.6 mol和0.5 mol,在0.4 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A+BaC+2D,經(jīng)5 min后,此時(shí)C為0.2mol,又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi),D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)-1,下列結(jié)論正確的是( )
A.A的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)-1B.a值為2
C.B的轉(zhuǎn)化率為50%D.此時(shí),反應(yīng)混合物總的物質(zhì)的量為1 mol
【答案】B
【解析】
根據(jù)題意可知,在此反應(yīng)時(shí)間D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1,則D的物質(zhì)的量變化為0.2mol,利用三段式
A. 在此反應(yīng)時(shí)間,D的平均反應(yīng)速率 為0.1mol·L-1·min-1,根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可知,A的平均反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1,A錯(cuò)誤;
B. C和D兩種物質(zhì)的變化量相等,說明C和D的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,a值為2,B正確;
C. B的轉(zhuǎn)化率為:,C錯(cuò)誤;
D. 結(jié)合以上分析,平衡時(shí),反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1.1mol,D錯(cuò)誤;
故答案為:B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置中,U形管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和醋酸溶液,各加入生鐵塊,放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述不正確的是
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是Fe-2e- = Fe2+
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,采取下列措施:①將鐵塊換為等質(zhì)量的鐵粉;②加入少量溶液;③加入少量固體;④加入少量水;⑤加熱;⑥將稀硫酸換為98%的硫酸,其中可提高反應(yīng)速率的措施有
A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時(shí),1 mol (CH2)6N4H+與1 mol H+相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
步驟Ⅰ 稱取樣品1.5 g;
步驟Ⅱ 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻;
步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞溶液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:
①NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在____滴定管中,若滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)得樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),酚酞指示劑由________色變成________色。
③下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是__________(雙選)。
A.錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變
B.滴定終點(diǎn)時(shí),俯視讀數(shù),使測(cè)定結(jié)果偏小
C.只能選用酚酞作指示劑
D.滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然變色,即為滴定終點(diǎn)
E.滴定時(shí),左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面
(2)滴定結(jié)果如下表所示:
滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液的體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
則所用去的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為_______ mL,若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.100 0 mol·L-1,則該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(列出計(jì)算式并計(jì)算結(jié)果)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素,其綜合利用如圖已知:易水解,只能存在于強(qiáng)酸性溶液中:
(1)富含溶液中加入粉末能得到固體,其原理是______。
(2)制取發(fā)生的化學(xué)方程式為______;反應(yīng)溫度一般需控制在以下,其目的是______。
(3)已知。制取時(shí),達(dá)到溶解平衡時(shí),若室溫下測(cè)得溶液的pH為,。試判斷所得的中______填“有”或“沒有”;煅燒中,為了得到較為純凈的,除了適當(dāng)?shù)臏囟韧,還需要采取的措施是______。
(4)為了控制用量需要測(cè)定固體中的含量。稱1g固體樣品,用30mL蒸餾水溶解并加入溶液和溶液,再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液剛好變成粉紅色,停止滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。反應(yīng)中涉及的重要化學(xué)方程式有:
紫紅粉紅
黃無色
①的作用______。②樣品中的含量為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是( )
A.Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D.3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是( 。
A.HS- + H2OH3O+ + S2-B.CO2 + 2H2OHCO3- + H3O+
C.NH4++H2ONH3H2O + H+D.HCO3- + OH-CO32- + H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新意識(shí)是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容之一。某研究性學(xué)習(xí)小組在驗(yàn)證反應(yīng)“ Fe”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到發(fā)現(xiàn)和探究過程如下:向硝酸酸化的硝酸銀溶液()中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。
(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物:
①檢驗(yàn)上層清液中所含離子的方法:取上層清液,滴加_________,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液中含有Fe2+。
②經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag,檢驗(yàn)方法:取出少量黑色固體,洗滌后,加入適量稀硝酸使固體溶解,再滴加__________(填試劑),產(chǎn)生_________(填現(xiàn)象)。
(2)針對(duì)“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有,乙依據(jù)的原理是______。(用離子方程式表示)o
針對(duì)這兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:
序號(hào) | 取樣時(shí)間/min | 現(xiàn)象 |
I | 3 | 產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色 |
II | 30 | 產(chǎn)生白色沉淀,較3 min時(shí)量少;溶液紅色較3 min時(shí)加深 |
III | 120 | 產(chǎn)生白色沉淀,較30min時(shí)量少;溶液紅色較30min時(shí)變淺 |
(資料: -生成白色沉淀AgSCN)
(3)實(shí)驗(yàn)中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式為_______________,產(chǎn)生白色沉淀說明存在___________(填離子符號(hào))。
(4)對(duì)產(chǎn)生的原因做如下假設(shè):
假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生
假設(shè)b:空氣中存在發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生
假設(shè)c:酸性溶液中的NO3-將Fe2+氧化為Fe3+
假設(shè)d:溶液存在Ag+將Fe2+氧化為Fe3+
下述實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)a、b
①實(shí)驗(yàn):向硝酸酸化的__________溶液( )中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液。3min 時(shí)溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無色。
②實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象說明發(fā)生了反應(yīng)__________(用離子方程式表示)。
(5)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可以用下列裝置來驗(yàn)證。其中甲溶液是___________,分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液,同時(shí)滴加KSCN溶液,_______ (“前者”或“后者”)紅色更深。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測(cè)定Na2CO3和NaHCO3固體混合物樣品的組成,稱取四份質(zhì)量均為2.96g的固體溶于水,分別往四份溶液中逐滴加入不同體積1.00mol·L-1的鹽酸,加入鹽酸溶液的體積和收集到CO2氣體的體積(忽略氣體在水中的溶解,氣體體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)如表所示:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
鹽酸體積/mL | 20 | 40 | 60 | 80 |
CO2體積/mL | 0 | 448 | 672 | 672 |
下列說法不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO+H+=HCO
B.實(shí)驗(yàn)2溶液中,含有NaCl、Na2CO3和NaHCO3三種溶質(zhì)
C.實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4蒸干溶液所得固體一定是NaCl
D.原固體混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2:1
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