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氫元素位于元素周期表中的第ⅠA族，按其結構與性質，也可以放在第ⅦA族，能支持此種說法的是


  1. A.
    HCl
  2. B.
    NaH
  3. C.
    H2O2
  4. D.
    H2
B
ⅦA族元素可呈現—1價，而在NaH中氫元素也呈現—1價，故答案為B
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、T五種元素位于前四周期，且原子序數依次增大．X、Y的單質在常溫常壓下呈氣態(tài)，X形成的單質分子中無孤電子對，Y的基態(tài)原子中能級上有兩個未成對電子．Z原子的半徑在同周期主族元素中最大．Q的氧化物是形成酸雨的一種主要物質．T2+所含有的電子數等于Z原子與Q原子的電子數之和．
（1）Q元素位于元素周期表第
 
周期
 
族，T2+的電子排布式為
 
．
（2）Y元素和Q元素分別形成的組成相似的氫化物中，沸點最高的是
 
．（寫出化學式）原因是
 
．用惰性電極電解X、Y、Z三種元素形成的化合物水溶液，其陽極的電極反應式為
 
．
（3）Z與Q形成的化合物的水溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”、“堿性”）原因是
 
（用離子方程式表示）
（4）已知在25℃、101325Pa時：
2T（s）+Q（s）=T2Q（s）△H=-79.5KJ/mol
Q（s）+Y2（g）=QY2（g）△H=-296.6KJ/mol
根據上述反應，請寫出T2Q與Y2反應生成T與QY2的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年安徽省黃山市高三第二次質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、Q、T五種元素位于前四周期，且原子序數依次增大。X、Y的單質在常溫常壓下呈氣態(tài)，X 形成的單質分子中無孤電子對，Y的基態(tài)原子中p能級上有兩個未成對電子，Z原子的半徑在同周期主族元素中最大， Q的氧化物是形成酸雨的一種主要物質，T2+所含有的電子數等于Z和Q原子的電子數之和。

（1）Q元素位于元素周期表第       周期       族，T2+的電子排布式為            。

（2）Y元素和Q元素分別形成的組成相似的氫化物中，沸點較高的是           （寫化學式），原因是                                           

用惰性電極電解X、Y、Z三種元素形成的化合物水溶液，其陽極的電極反應式為                        。  

（3）Z與Q形成的化合物的水溶液呈         填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因

是                                                        （用離子方程式表示）。

（4）已知在25℃、101325Pa時：

2T(s)+Q(s)=T2Q(s)  △H=-79.5KJ/mol

Q(s)+Y2(g)=QY2(g)  △H=-296.6KJ/mol

根據上述反應，請寫出T2Q與Y2反應生成T與 QY2的熱化學方程式                              。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

氫元素位于元素周期表中的第ⅠA族，按其結構與性質，也可以放在第ⅦA族，能支持此種說法的是（    ）

A．HCl                       B．NaH                       C．H2O2                     D．H2

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫元素位于元素周期表中的第ⅠA族，按其結構與性質，也可以放在第ⅦA族，能支持此種說法的是（   ）

A．HCl                       B．NaH                       C．H2O2                     D．H2

 

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年湖北省長陽一中高二上學期期末考試化學試卷 題型：單選題

氫元素位于元素周期表中的第ⅠA族，按其結構與性質，也可以放在第ⅦA族，能支持此種說法的是（   ）

A．HCl B．NaHC．H2O2D．H2

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