【題目】用分液漏斗可以分離的一組混合物是 （ ）

A. 溴苯和水 B. 乙酸乙酯和乙酸

C. 溴乙烷和乙醇 D. 乙醇和水

【答案】A

【解析】試題分析：A、溴苯是密度大于水的液體，且不溶于水，因此可以用分液漏斗進行分液，故正確；B、乙酸乙酯和乙酸互溶，不分層，故錯誤；C、乙醇是良好有機溶劑，乙醇和溴乙烷互溶，故錯誤；D、乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分離，故錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是( )

A. 電解時以精銅作陽極

B. 電解時陰極發(fā)生氧化反應

C. 粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu－2e－===Cu2＋

D. 電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)組成生物體化學元素的論述中，正確的是（ ）

A. 在組成生物體和無機自然界的化學元素中，碳元素的含量最高

B. 人、動物與植物中所含的化學元素種類差異很大

C. 組成生物體的化學元素在無機自然界中都可以找到

D. 不同生物體內(nèi)各種化學元素的含量比例基本相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應：H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)。初始時加入平均相對分子質(zhì)量為15的H2、CO混合氣，一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16，下列說法中不正確的是( )

A．反應前后氣體的壓強之比為4：3

B．反應前后氣體的密度之比為15：16

C．H2與CO的轉(zhuǎn)化率相等，均為50%

D．若H2與CO按8：5體積比混合，則反應前后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食用花生油中含有油酸，油酸是一種不飽和脂肪酸，對人體健康有益，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是

A．油酸的分子式為C18H34O2

B．油酸可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應

C．1 mol油酸可與2 mol H2發(fā)生加成反應

D．1 mol甘油可與3 mol油酸發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

硫酸
分子式：H2SO4
相對分子質(zhì)量：98
密度：1.84g/mL
H2SO4的質(zhì)量分數(shù)：98%

（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 。

（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1的稀硫酸，該學生需要量取 mL上述濃硫酸進行配制。

（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是 （填編號），配制過程中還缺少的儀器是 。（填寫儀器名稱）

①玻璃棒； ②膠頭滴管；③量筒；④藥匙；⑤圓底燒瓶；⑥天平；⑦燒杯；⑧普通漏斗

（4）在配制過程中，下列實驗操作可能導致配制的硫酸溶液濃度偏高的是 （填序號）。

①定容時俯視觀察

②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

③濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移

④容量瓶使用時未干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由下圖所示，影響產(chǎn)生氫氣反應速率的因素是

①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度

A．①④ B．③④ C.②③ D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，堿性最強的是（ ）

A. NaOH B. Mg（OH）2 C. Al（OH）3 D. KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中錯誤的是

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA

B．含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為11.2 L

C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋數(shù)為0.1 NA

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