【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4,較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖,完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案。(可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4NaOH溶液等試劑)

1)操作a的名稱為___________,所需要的玻璃儀器為________________________。

2)固體E的成分為_________________,加入的試劑④為________________,發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________________

3)加入試劑①的目的是______________________________________________________。

4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為_____________、冷卻結(jié)晶、________、洗滌、干燥。

【答案】過濾 漏斗、玻璃棒、燒杯 FeCu 稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 將溶液中的Fe2+Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀,便于與含有Na+的溶液分離 蒸發(fā)濃縮 過濾

【解析】

先加過量堿,過濾得到CuOH2,FeOH2沉淀,濾液是Na2SO4、NaOH溶液,在CuOH2,FeOH2中加過量稀H2SO4,溶液C的成分為CuSO4,FeSO4、H2SO4;在溶液中加過量鐵,過濾出FeCu,濾液DFeSO4,在固體E中加過量稀H2SO4,過濾出Cu,實(shí)現(xiàn)了回收金屬銅,濾液是FeSO4、H2SO4,最后溶液合一塊,進(jìn)行蒸發(fā),濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,就得到FeSO47H2O,回收硫酸亞鐵,以此解答該題。

1)操作a為過濾,用于分離固體和液體,用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯,

故答案為:過濾;漏斗、玻璃棒、燒杯;

2)固體EFeCu,可加入硫酸,鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2,

故答案為:FeCu;稀硫酸;Fe+H2SO4=FeSO4+H2;

3)試劑①應(yīng)為氫氧化鈉,可將溶液中的Fe2+Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀,便于與含有Na+的溶液分離,故答案為:將溶液中的Fe2+Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀,便于與含有Na+的溶液分離;

4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,

故答案為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298K、1.01×105Pa,O2、S、Se、Te分別與H2化合的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)如圖所示。寫出Se與H2化合的熱化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是

A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1

B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-20kJ·mol-1

C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)現(xiàn)有以下物質(zhì):①熔化的NaOH ②稀H2SO4溶液 KNO3 固體 ④汞(金屬)⑤酒精(C2H5OH)溶液 ⑥干冰,請回答下列問題(用序號填空)

①屬于電解質(zhì)的是______________________;

②屬于非電解質(zhì)的是___________________。

2)有四種物質(zhì)是:①標(biāo)況下6.72L CH4;②3.01×1023個(gè)HCl;③13.6g H2S;④0.2mol NH3,其中含有原子數(shù)最多的是_________,質(zhì)量最大的是________。(用序號填空)

3)如圖所示,隔板I、Ⅱ均可自由移動,保持溫度相同,若M容器中充入O2,N容器中充入SO2,若兩容器中所含氣體質(zhì)量相等,則M容器和N容器的體積比為___________;若M容器中充入CO2,N容器中充入COH2兩種混合氣體,若隔板不再移動時(shí)兩容器體積比為1:1, M,N容器中原子總數(shù)比為___________。

4)標(biāo)況下,體積_____LCO氣體含電子數(shù)與1.7克氫氧根離子OH- 含的電子數(shù)相同。

59.5 g MCl2中含有Cl-的物質(zhì)的量為0.2mol,則該氯化物的摩爾質(zhì)量為________ g/mol,其中含M2+ 的質(zhì)量為______g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】aL體積比為13A、B兩種鏈烴的混合氣體,可與0.5aL(狀態(tài)相同)氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則A、B兩種鏈烴的通式可能是(  )

A. CnH2n2CnH2n2B. C nH2nCnH2n2

C. CnH2nCnH2nD. CnH2nCnH2n2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Zn、CuAl、Fe四種金屬中的兩種組成的混合物41.5g,與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為22.4升,則混合物中一定含有的金屬是 ( )

A.ZnB.FeC.AlD.Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是

A. 1L0.1mol·L1 NaHSO3溶液中含S原子的粒子個(gè)數(shù)為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2通入足量水中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

C. 28gN4(如圖所示)含NN鍵數(shù)目為2NA

D. 1L0.5mol·L1pH=7CH3 COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,將一定量A、B氣體混合后發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g)+mD(s)。平衡時(shí)測得A的濃度為0.5mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度為0.3 mol·L1。則下列有關(guān)判斷正確的是 ( )

A. B的轉(zhuǎn)化率一定減小 B. x+y>z+m

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動 D. 混合氣體的密度一定減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為將含有的FeCl3、FeCl2、CuCl2的廢液中的Cu2+還原回收,某同學(xué)在含有ag鐵粉的容器中加入廢液,探究了加入廢液體積與完全反應(yīng)后體系中固體質(zhì)量的關(guān)系,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。已知:廢液中c(Cu2+)=0.7 mol·Lˉ1;廢液體積大于0.5L,充分反應(yīng)后才能檢測出Cu2+。

下列說法不正確的是

A. 當(dāng)鐵粉與0.25L廢液反應(yīng)完全后,固體成分為FeCu

B. 當(dāng)鐵粉與1L廢液反應(yīng)完全后,再加入廢液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe +2Fe3+=3Fe2+

C. 廢液中c(Fe3+)=0.2 mol·Lˉ1

D. 要將1L廢液中的Cu2+全部還原,則至少需要鐵粉44.8g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于苯乙烯()有下列敘述:①能使酸性KMnO4溶液褪色;②能使溴的四氯化碳溶液褪色;③可溶于水;④可溶于苯中;⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng);⑥發(fā)生加聚反應(yīng),產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為:。其中正確的是

A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②⑤⑥ D. 全部正確

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