阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1，下列敘述正確的是
A．2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3×6.02×1023
C．5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
D．4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023
D，所以
A不正確，因為不一定是在標準狀況下。硝酸銨水解，所以0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目小于0.3×6.02×1023，B不正確。C不正確，如果鐵過量，則失去2個電子。SiO2晶體中每個硅原子形成4個硅氧鍵，4.5g二氧化硅是0.075mol，所以D正確，答案選D。
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在相同的溫度和壓強下，任何氣體的體積和分子數(shù)成正比。在1體積空氣中混入1體積二氧化碳，在高溫下跟足量的焦炭反應，假設氧氣和二氧化碳都轉化為一氧化碳，則反應后氣體中一氧化碳的體積百分含量約是
A．33.3%B．50%C．67%D．75%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

等質量的氧氣（O2）和臭氧（O3），物質的量之比為       ，所含氧原子的個數(shù)之比為         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是
A．標準狀況下，2.24LSO3含有的分子數(shù)等于0.1NA
B．常溫下，1.0L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D．0.1 mol Fe參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)目一定是0.2 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同物質的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸分別和同物質的量濃度同體積的氫氧化鉀溶液反應生成鉀鹽，需要三種酸的體積比為　
A．1∶1∶1　　　　B．1∶2∶3C．3∶2∶1　　　　D．6∶3∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體，通過電火花點燃后，三種氣體正好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為25.26%，則容器中原有的H2、O2、Cl2分子數(shù)之比為（    ）
A．6:3:1B．9:6:1 C．13:6:1D．10:6:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.4L 1mol/L的FeCl3和1L 2mol/L的KCl中Cl-的物質的量濃度比為（  ）
A．1:5B．3:2 C．1:2D．1:2.5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（  ）
A．9g水所含電子數(shù)為 5NA
B．常溫常壓下1 mol NO2氣體與水在無氧條件下反應生成NA個NO3－離子
C．標準狀況下，11.2L三氧化硫溶于水，可生成0.5NA個硫酸分子
D．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有Na+ 離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100mL 2 mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。請回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當V1＝160mL時，則金屬粉末中，n(Mg)＝_______mol，V2＝_______mL。
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V (NaOH)＝_______mL。

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