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【題目】某實驗小組做乙醛和新制氫氧化銅的反應時,發(fā)現NaOH的用量對反應產物有影響,于是他們采用控制變量的方法,均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗。

乙醛溶液進行下列實驗.

編號

2%CuSO4溶液的體積

10%NaOH溶液的體積

振蕩后
的現象

pH

加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色

1

2mL

3

淺藍綠色沉淀

56

淺藍綠色沉淀

2

a

15

淺藍色沉淀

78

黑色沉淀

3

1mL

1mL

藍色懸濁沉淀較少

910

紅褐色沉淀

4

b

2mL

藍色懸濁沉淀較多

1112

紅色沉淀

5

1mL

3mL

藍紫色溶液

1213

----

(1)上表中a、b應為(填字母序號)。___________________

A15滴,1 mL B2 mL,1 mL C15滴,2 mL D2 mL2 mL

(2)查閱資料可知,實驗1中的淺藍綠色沉淀的主要成份為Cu2(OH)2SO4,受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應的化學方程式______________。基于實驗1、2的現象可以得出結論:NaOH用量較少時____________。

(3)小組同學推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuOCu2O的混合物,其依據是___________。

(4)由實驗4可以得出結論:當NaOH的用量較大時,新制氫氧化銅可以與乙醛發(fā)生反應,生成Cu2O紅色沉淀。該反應的化學方程式為_________。

(5)為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分,該小組同學查閱資料得知:Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定,在酸性溶液中可轉化為Cu2+、Cu。并進行了以下實驗。

。畬嶒4反應后的試管靜置,用膠頭滴管吸出上層清液。

ⅱ.向下層濁液中加入過量稀硫酸,充分振蕩、加熱,應觀察到的現象是_______________。

(6)小組同學繼續(xù)查閱資料得知:Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應生成藍紫色溶液([Cu(OH)4]2-),由此提出問題:[Cu(OH)4]2-能否與乙醛發(fā)生反應,生成紅色沉淀?設計實驗解決這一問題,合理的實驗步驟是__________________基于上述實驗,該小組同學獲得結論:乙醛參與反應生成紅色沉淀時,需控制體系的pH>10。

【答案】B 2NaOH + 2CuSO4=== Cu2(OH)2SO4↓ + Na2SO4 乙醛未參與氧化反應,(或是含銅元素的化合物在發(fā)生變化) 此題答案可從現象理論兩個角度提出依據。依據現象提出依據:實驗2中的黑色沉淀可能是CuO;實驗4中的紅色沉淀可能是Cu2O,所以實驗3中的紅褐色沉淀,可能是CuOCu2O的混合物。依據理論提出依據:當NaOH用量逐漸增多時,產生的Cu(OH)2一部分受熱分解生成黑色的CuO;另一部分被乙醛還原為Cu2O紅色沉淀,所以實驗3中的紅褐色沉淀,可能是CuOCu2O的混合物。 CH3CHO + 2Cu(OH)2+ NaOHCH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O 溶液變?yōu)樗{色,有紅色固體 1 mL 2%CuSO4溶液與3 mL(或>3 mL10%NaOH溶液混合振蕩后(或取實驗5的藍紫色溶液),加入0.5 mL 40%的乙醛溶液,水浴加熱

【解析】

1)本實驗探究NaOH的用量對反應產物的影響,實驗12、34NaOH的量不同,硫酸銅的量必須相同;

2)依據原子守恒書寫NaOHCuSO4生成Cu2(OH)2SO4的方程式;實驗12沒有出現紅色沉淀,說明乙醛未參與氧化反應;

3)解答時可從“現象”或“理論”兩個角度提出依據;

4)乙醛能夠被新制氫氧化銅氧化為乙酸,乙酸與NaOH反應生成乙酸鈉;

5Cu2O在酸性溶液中可轉化為Cu2+CuCu2+為藍色,Cu為紅色;

6)探究[Cu(OH)4]2-能否與乙醛發(fā)生反應,生成紅色沉淀,可以加入過量NaOH溶液。

1)本實驗探究NaOH的用量對反應產物的影響,實驗12、34NaOH的量不同,硫酸銅的量必須相同,因此a2mL,b1 mL,答案選B

2NaOHCuSO4生成Cu2(OH)2SO4,反應方程式為:2NaOH+ 2CuSO4= Cu2(OH)2SO4↓ + Na2SO4;實驗1、2沒有出現紅色沉淀,說明乙醛未參與氧化反應(或是含銅元素的化合物在發(fā)生變化);

3)依據現象提出依據:實驗2中的黑色沉淀可能是CuO;實驗4中的紅色沉淀可能是Cu2O,所以實驗3中的紅褐色沉淀,可能是CuOCu2O的混合物。依據理論提出依據:當NaOH用量逐漸增多時,產生的Cu(OH)2一部分受熱分解生成黑色的CuO;另一部分被乙醛還原為Cu2O紅色沉淀,所以實驗3中的紅褐色沉淀,可能是CuOCu2O的混合物;

4)乙醛能夠被新制氫氧化銅氧化為乙酸,乙酸與NaOH反應生成乙酸鈉,反應方程式為:CH3CHO + 2Cu(OH)2+ NaOHCH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O;

5Cu2O在酸性溶液中可轉化為Cu2+、Cu,所以溶液變?yōu)樗{色,生成紅色固體;

6)探究[Cu(OH)4]2-能否與乙醛發(fā)生反應,生成紅色沉淀,可以加入過量NaOH溶液,將1 mL2%CuSO4溶液與3 mL(>3mL)10%NaOH溶液混合振蕩后(或取實驗5的藍紫色溶液),加入0.5 mL 40%的乙醛溶液,水浴加熱。

練習冊系列答案
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回答下列問題:

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3)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3Na2SiO3NaAlO2、KCl, 步驟①包含兩次過濾操作:一是水浸后過濾;二是調節(jié)所得濾液pH7~8,加熱煮沸半小時,趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為______,第二次過濾濾渣的主要成分為_________。

4)步驟②需加入酸,則加入稀硫酸時發(fā)生反應的離子方程式為___________。

5)步驟④包含的具體操作有__________,過濾、洗滌,再經干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關物質的溶解度曲線如圖所示)

6已知K[Cr(C2O4)2]的相對分子質量為267。采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結晶水數目,將樣品加熱到80 ℃時,失掉全部結晶水,失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。

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【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的是

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A.4 B.5 C.6 D.7

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【題目】下述實驗方案能達到實驗目的的是(  )

A.A

B.B

C.C

D.D

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【題目】已知:Zn(s)O2(g)ZnO(s) ΔH=-348.3kJ·mol1;②2Ag(s)O2(g)Ag2O(s) ΔH=-31.0kJ·mol1ZnAg2O反應生成ZnOAg的熱化學方程式為( )

A.Zn(s)Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s) ΔH=+317.3kJ·mol1

B.ZnAg2OZnO2Ag ΔH=+317.3kJ·mol1

C.Zn(s)Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s) ΔH=-379.3kJ·mol1

D.2Zn(s)2Ag2O(s)2ZnO(s)4Ag(s) ΔH=-634.6 kJ·mol1

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【題目】硝酸鍶[Sr(NO3)2]常作為制備焰火、信號彈的原料。實驗室以生產碳酸鍶工廠的廢渣(含SrCO338.40%,SrO12.62%,CaCO338.27%,BaCO32.54%,MgCO31.88%,其它不溶于硝酸的雜質6.29%)為原料制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下:

3 兩種鹽的溶解度(g/100g水)

1)廢渣粉碎的目的是_____。

2)由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為:①__;②__;③__;④洗滌,干燥。

3)制得的硝酸鍶粗品中含有少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質。實驗室測定硝酸鍶純度的實驗步驟如下:準確稱取一定質量的硝酸鍶樣品,加入11無水乙醇與乙醚的混合液萃取硝酸鈣,用水溶解分離硝酸鈣后的樣品,于250mL容量瓶中定容得樣品溶液。準確移取25.00mL樣品溶液,調節(jié)pH7,加入指示劑,加熱至微沸,立即用碳酸鈉標準溶液滴定至終點。另取樣品溶液用比濁法測得硝酸鋇的含量。滴定過程中反應的離子方程式為:Sr2CO32-=SrCO3↓, Ba2CO32-=BaCO3↓。

①滴定選用的指示劑為_____,滴定終點觀察到的現象為_____。

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【題目】高效凈水劑聚合氯化鋁鐵(PAFC)的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m,該物質廣泛應用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理。某工廠欲以工業(yè)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料、采用如下流程來制取PAFC

下列判斷無法確定的是

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1)若用濃硫酸配制過程①所需的250mL3.0mol·L-1的稀硫酸,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需要_____。

2)過程②用到多種硅酸鹽質的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有_____(填儀器名稱),該過程產生的尾氣會對大氣造成污染,可選用下列試劑中的_____吸收。

a.濃硫酸 b.蒸餾水 c.NaOH溶液 d.濃硝酸

3)過程③中,需要加入的物質名稱是____,檢驗溶液X中金屬陽離子是否完全轉化的試劑為_____(填試劑名稱)。

4)過程④的操作是將溶液___________、過濾、洗滌,即得到FeSO4·7H2O晶體。過程⑥中,將溶液Z加熱到7080℃,目的是__。

5)實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數,進行下列實驗。①用分析天平稱取樣品2.700g;②將樣品溶于足量鹽酸后,加入足量的氯化鋇溶液;③過濾、洗滌、干燥、稱量,得固體質量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4]n,則該聚鐵中鐵元素的質量分數為____

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A.AB段發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4

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C.D點表示的沉淀的化學式為AlOH3

D.E點時溶液中含有大量的AlO2-

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