【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r生成一氧化碳,充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示.
(1)等量金剛石和石墨完全燃燒(填“金剛石”和“石墨”)放出熱量更多,寫出石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式 .
(2)在通常狀況下,金剛石和石墨(填“金剛石”和“石墨”)更穩(wěn)定,寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式: .
(3)12g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36g,該過程放出的熱量為 .
【答案】
(1)金剛石; C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5 kJ?mol﹣1
(2)石墨; C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H=+1.9 kJ?mol﹣1
(3)252.0 kJ
【解析】解:(1)圖象分析可知,金剛石能量高于石墨,等量金剛石和石墨完全燃燒生成二氧化碳時金剛石放熱多,石墨燃燒生成二氧化碳放熱110.5KJ+283.0KJ=393.5KJ;反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5 kJmol﹣1 ;
所以答案是:金剛石,C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5 kJmol﹣1 ;(2)圖象分析金剛石能量高于石墨,能量越低越穩(wěn)定,所以說明石墨穩(wěn)定,圖象分析石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收熱量=395.4KJ﹣393.5KJ=1.9KJ;反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H=+1.9 kJmol﹣1
所以答案是:石墨 C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H=+1.9 kJmol﹣1(3)12g石墨物質(zhì)的量為1mol,在一定量空氣中燃燒,依據(jù)元素守恒,若生成二氧化碳質(zhì)量為44g,若生成一氧化碳質(zhì)量為28g,生成氣體36g,28g<36g<44g,判斷生成的氣體為一氧化碳和二氧化碳氣體,設(shè)一氧化碳物質(zhì)的量為x,二氧化碳物質(zhì)的量為(1﹣x)mol,28x+44(1﹣x)=36g,x=0.5mol,二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol;依據(jù)圖象分析,C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5 kJmol﹣1 ;C(石墨,s)+ O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5 kJmol﹣1
生成二氧化碳和一氧化碳混合氣體放出熱量=393.5 kJmol﹣1 ×0.5mol+110.5 kJmol﹣1 ×0.5mol=252KJ;12g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36g,該過程放出的熱量為252.0kJ;
所以答案是:252.0 kJ;
【考點精析】認(rèn)真審題,首先需要了解反應(yīng)熱和焓變(在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是( )
A. 向AgNO3和CuCl2的混合溶液中緩慢通入氨水溶液
B. 向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2
C. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D. NaAlO2、Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是( )
A. 所有自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B. 同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
C. 高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)
D. 由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù),將更適合于所有的過程
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍,下列說法正確的是
A. 原子半徑:X<Y<Z
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Z
C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>W(wǎng)
D. Z、W均可與Mg形成離子化合物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某溫度下,將2molA和3molB充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5分鐘后達到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為:[c(A)]ac(B)=c(C)c(D).若在此溫度下,將容器的體積擴大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不變,則此時B的轉(zhuǎn)化率為( 。
A.60%
B.40%
C.24%
D.4%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中均為微量元素的是 ( 。
A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca
C. Zn Cu B Fe D. Mg Mn Cu Mo
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示.請回答下列問題:
(1)電極X的材料是 , 電解質(zhì)溶液Y是;
(2)銀電極為電池的極,發(fā)生的電極反應(yīng)為 X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 .
(3)外電路中的電子是從電極流向電極.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用,并被譽為“合金維生素”。已知釩的原子序數(shù)為23,回答下列問題:
(1)釩被認(rèn)為是一種稀土元素,廣泛分散于各種礦物中,鉀釩鈾礦中的釩原子最外層已達到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其化學(xué)式為K2H6U2V2O15(其中釩元素的化合價為+5價)。若用氧化物的形式表示,該化合物的化學(xué)式為:_______________________________。
(2)五氧化二釩是工業(yè)制造中的常用催化劑,如工業(yè)制硫酸中就利用五氧化二釩作催化劑。從含釩廢催化劑中回收釩,傳統(tǒng)的技術(shù)是“氧化焙燒法”,其具體流程為:
其中焙燒是將食鹽和釩鉛礦在空氣中焙燒,這時礦石中所含的V2O5就轉(zhuǎn)化為NaVO3,然后用水從燒結(jié)塊中浸出NaVO3,再用稀硫酸酸化就得到V2O5的水合物,經(jīng)過煅燒就可得到V2O5。
①配料在焙燒前磨碎的目的是_______________________。
②寫出焙燒過程中V2O5發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。
(3)測定釩含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化成V2O5,V2O5在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成VO,再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測定釩。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:VO2++H2C2O4==VO++2CO2+H2O。若反應(yīng)消耗0.9 g 草酸,參加反應(yīng)的釩元素質(zhì)量是_____g。
(4)以V2O5為催化劑,使SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)如下:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。
根據(jù)圖示回答下列問題:
①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達平衡后,體系總壓強為0.10MPa.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為__________,等于______________。
②平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等角度分析,下列說法正確的是( )
A.太陽能、風(fēng)能、天然氣和生物質(zhì)能都是可再生能源
B.水煤氣是一種二次能源,比煤直接燃燒污染小
C.研究采煤、采油新技術(shù)的目的就是提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的需要
D.氫能是理想的清潔能源,目前儲存與運輸方便、安全
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com