【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中（容器體積不變），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，下列事實(shí)能說(shuō)明該分解反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A.2v正(NH3)=v逆(CO2)

B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

【答案】B

【解析】

A．當(dāng)v正(NH3)= 2v逆(CO2)時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到狀態(tài)，則2v正(NH3)=v逆(CO2)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變，說(shuō)明總物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，故B正確；

C．因?yàn)榉磻?yīng)物是固體，所以整個(gè)體系中氣體摩爾質(zhì)量是個(gè)定值，故C錯(cuò)誤；

D．因?yàn)榉磻?yīng)物是固體，容器中氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為2：1，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在下列四個(gè)選項(xiàng)中是不同的情況下測(cè)得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最慢的是(　　)

A.v(A)=0.20 mol·(L·min)-1B.v(B)=0.45 mol·(L·s)-1

C.v(C)=0.30 mol·(L·min)-1D.v(D)=0.35 mol·(L·min)-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年．海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程又稱(chēng)海水脫鹽，其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等．下列方法中也可以用來(lái)進(jìn)行海水淡化的是

A.過(guò)濾法B.蒸餾法C.萃取法D.蒸發(fā)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖，某氣體X可能由H2、CO、CH4中的一種或幾種組成。將X氣體燃燒，把燃燒后生成的氣體通過(guò)A、B兩個(gè)洗氣瓶。試回答下列問(wèn)題：

（1）若A洗氣瓶的質(zhì)量增加，B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則氣體X是____________。

（2）若A洗氣瓶的質(zhì)量不變，B洗氣瓶的質(zhì)量增加，則氣體X是____________。

（3）若A、B兩個(gè)洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則氣體X可能是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白磷和氯氣反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為P4（白磷，g）+6Cl2(g)═4PCl3(g) ΔH＝-1326kJ·mol-1，已知化學(xué)鍵鍵能為Cl—Cl鍵243kJ·mol-1，P—Cl鍵331kJ·mol-1。白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則P—P鍵的鍵能為（ ）

A.396kJ·mol-1B.198kJ·mol-1

C.99kJ·mol-1D.49.5kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＞0在一密閉容器中進(jìn)行，則下列說(shuō)法或結(jié)論中，能夠成立的是（ ）

A.其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，v正減小而v逆增大

B.其他條件不變，升高溫度，v正、v逆均增大且H2O(g)轉(zhuǎn)化率增大

C.保持容器體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，v正、v逆均增大

D.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量，v正增大而v逆減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某10mL溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、K+、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子，向溶液中逐滴加入的鹽酸，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是( )

A.原溶液肯定含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、Na+

B.若原溶液中只含有某一種陽(yáng)離子(不考慮水電離出的氫離子)且忽略反應(yīng)前后溶液體積變化，那么該離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度為mol/L

C.n(CO32-)：n(AlO2-)=3：4

D.a值肯定等于4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0;

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________

(2)降低溫度，該反應(yīng)K值__________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率___________，化學(xué)反應(yīng)速率___________（以上均填增大、減小或不變）。

(3)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)間是___________________________。

(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是_______________________（用文字表達(dá)）。

(5)10min到15min的曲線變化的原因可能是____________（填寫(xiě)編號(hào)）。

A、加了催化劑 B、縮小容器體積

C、降低溫度 D、增加SO3的物質(zhì)的量。

(6)若該反應(yīng)的密閉容器為2L，則反應(yīng)15min時(shí)，v（SO2）=___________

(7)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（____）

A、及時(shí)分離出SO3氣體B、適當(dāng)升高溫度

C、增大O2的濃度 D、選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( 　　)

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

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