Question

在一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，請按要求回答下列問題：

（1）當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，電離出來的c(H⁺)最大的是__________。

（2）若三者電離出來的c(H⁺)相同時，三種酸的物質(zhì)的量濃度最小的是________。

（3）pH相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，剛開始反應(yīng)時的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為______(填“相等”或者“不等”)，相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是：m      n(填“＞”、“＝”、“＜”)

（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸兩種酸，分別中和同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH的體積大小關(guān)系為        (填“相等”或者“不等”)

 

Answer 1

【答案】

 （1）H₂SO₄(硫酸)    （2） H₂SO₄(硫酸)    （3）相等、CH₃COOH(醋酸)、＞    （4）相等

【解析】

試題分析：（1）當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，由于鹽酸和硫酸是強酸，完全電離，硫酸又是二元酸，而醋酸是弱酸，不完全電離，所以c(H⁺)最大的是硫酸。（2）三者電離出來的c(H⁺)相同時，因為醋酸為弱酸，其物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于溶液中c(H⁺)，而鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，所以三者的物質(zhì)的量濃度大小順序為：c(CH₃COOH)＞c(HCl)＞c(H₂SO₄)，硫酸物質(zhì)的量濃度最小。（3）pH相同則氫離子濃度相等，所以剛開始反應(yīng)時的反應(yīng)速率相等；因為醋酸是弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，稀釋相同倍數(shù)時H⁺濃度比鹽酸中H⁺濃度大，只有稀釋倍數(shù)越大，才能使其和鹽酸稀釋后的H⁺濃度相同即pH仍相等，故m＞n。（4）醋酸和鹽酸的體積、物質(zhì)的量均相等時，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量也相等，能中和的NaOH的物質(zhì)的量也相等，而NaOH溶液的濃度相同，故消耗的NaOH溶液的體積相等。

考點：考查弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的稀釋。