【題目】在一定條件下xA+yBzC達(dá)到平衡時(shí)，則：

（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡正向移動(dòng)，則x、y、z的關(guān)系是__________；

（2）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明A是__________狀態(tài)；

（3）若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率__________（填“增大”、“減小”，或“不變”）。

（4）若容器容積不變升高溫度，A的百分含量減小，則正反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。升高溫度再次達(dá)到平衡，B、C的濃度之比c（B）／c（C）將

__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

【答案】x+y<z 固體或純液體 增大 吸熱 減小

【解析】

（1）若A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；

（2）B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不移動(dòng)，則A是固或液態(tài)；

（3）若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率增大；

（4）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，加熱后A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)；升高溫度時(shí)，平衡正向移動(dòng)，c（B）減小，c（C）增大，故c（B）/c（C）減小。

在一定條件下：xA+yBzC的反應(yīng)達(dá)到平衡，

（1）若A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則x+y＜z，故答案為：x+y＜z。

（2）增大固體或液體的量，可逆反應(yīng)的平衡不移動(dòng)，B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不移動(dòng)，則A是固或液態(tài)，故答案為：固體或純液體。

（3）若容器容積不變，加入氣體B，氣體A的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大。

（4）升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，加熱后A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)；升高溫度時(shí)，平衡正向移動(dòng)，c（B）減小，c（C）增大，故c（B）/c（C）減小，故答案為：吸熱，減小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵觸媒是重要的催化劑，鐵觸媒在500 ℃左右時(shí)的活性最大，這也是合成氨反應(yīng)一般選擇在500 ℃左右進(jìn)行的重要原因之一。CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)5；在溶液中除去CO的化學(xué)方程式為[Cu(NH3)2]OOCCH3＋CO＋NH3 = 剎[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]___；C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______。

(2)Cu2＋在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂乃香~(Ⅱ)離子，其化學(xué)式為______；配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，銅顯___價(jià)，碳原子的雜化軌道類(lèi)型是______，NH3價(jià)電子對(duì)互斥理論模型是______。

(3)用[Cu(NH3)2]OOCCH3溶液除去CO的反應(yīng)中，肯定有________(填字母)形成。

A．離子鍵　　　　B．配位鍵　　　　C．非極性鍵　　　　D．σ鍵

(4)Fe(CO)5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe(CO)5的晶體類(lèi)型是________。

(5)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為________，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為________(寫(xiě)出已化簡(jiǎn)的比例式即可)。（兩種堆積中最鄰近的鐵原子的核間距相等）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：

稱取粗鹽 濾液精鹽

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是___。

（2）在第③步操作中，選擇的除雜劑NaOH不能用KOH代替，理由是___。

（3）第④步中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是___。

（4）在第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___（填化學(xué)式）。

（5）寫(xiě)出第⑥步操作反應(yīng)的離子方程式：___、___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.NaNO3、E.干冰、F.固體碘，填寫(xiě)下列空白。(用序號(hào)填寫(xiě))

（1）熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是________，熔化時(shí)只需破壞共價(jià)鍵的是________，熔點(diǎn)最低的是________,

晶體中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是________。

（2）意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1 mol N4生成N2的ΔH=______ kJ·mol－1

（3） 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在 20 L 的密閉容器中按物質(zhì)的量之比 1∶2 充入 CO 和 H2，發(fā)生：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。測(cè)得 CO 的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化及不同壓強(qiáng)下的變化，p2 和 195 ℃時(shí) n(H2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如圖表所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 0～3 min，平均速率 v(CH3OH)＝0.8 mol·L-1·min-1

B. p1＜p2，ΔH>0

C. 在 B 點(diǎn)時(shí)，v 正＞v 逆

D. 在 p2 及 195 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）是重要的化工原料，發(fā)展前景廣闊。

（1）利用甲醇可制成微生物燃料電池（利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置）。某微生物燃料電池裝置如下圖所示：

A極附近的電極反應(yīng)式是_________。

（2）研究表明CO2加氫可以合成甲醇。反應(yīng)如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

①反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。

②有利于提高反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________（填序號(hào)）。

a. 使用催化劑 b. 加壓 c. 增大CO2和H2的初始投料比

③研究溫度對(duì)于甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃～290℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，按一定流速通過(guò)催化劑，得到甲醇的平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)焓變H_________0（填“>”、“=”或“<”），其依據(jù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O。

（1）用單線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

（2）該反應(yīng)的氧化劑是____，還原劑是_____，氧化產(chǎn)物是_____，還原產(chǎn)物是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 常溫常壓下，1 mol氦氣中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B. l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA

C. 1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NA

D. 濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】精煉銅工業(yè)中陽(yáng)極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽(yáng)極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：

已知：ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；

ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO

ⅲ“分銅”時(shí)各元素的浸出率如下表所示。

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為（用化學(xué)用語(yǔ)表示）______�！胺帚~”時(shí)，如果反應(yīng)溫度過(guò)高，會(huì)有明顯的放出氣體現(xiàn)象，原因是_______。

（2）“分金”時(shí)，單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

“沉銀”時(shí)，需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因?yàn)?/span>_______。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)低，理由為______（用離子方程式表示）。

（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉銀時(shí)為了保證不析出Ag2SO4，應(yīng)如何控制溶液中SO42—濃度（假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L）。________。

（5）工業(yè)上，用鎳為陽(yáng)極，電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：

為獲得髙純度的球形超細(xì)鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L，當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時(shí)，陰極有無(wú)色無(wú)味氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，該氣體為_______。

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