已知反應(yīng) 2NH3N2 + 3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng)1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常數(shù)為
A．4B．2 　C．1D．0.5
B
逆反應(yīng)的平衡常數(shù)就是正反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)是，答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng) N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在500℃時(shí)，將2molN2和2molH2沖入容積為10L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，NH3不可能達(dá)到的濃度是（   ）
A．0.01mol·L－1B．0.02mol·L－1
C．0.05mol·L－1D．0.15mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫（11000C）恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)
下列說法中不正確的是
A.該平衡常數(shù)表達(dá)式為
B.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量或壓強(qiáng)保持不變，均可說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C.若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，則達(dá)到平衡時(shí)的H2轉(zhuǎn)化率不變
D.若初始時(shí)投入2.84克Na2SO4與一定量H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)固體共有2.264克，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積相同的A,B兩個(gè)密閉容器中，分別充入a mo1 N2和b mo1 H2,使它們?cè)谕瑴囟认路磻?yīng), 并達(dá)平衡，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)A中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%時(shí)，則B中NH3的體積分?jǐn)?shù)為（  ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．如果反應(yīng)是放熱的，則不需要加熱反應(yīng)就會(huì)發(fā)生
B．合成氨反應(yīng)中使用催化劑，能使原來不能發(fā)生的反應(yīng)變成可發(fā)生的反應(yīng)
C．反應(yīng)2NO2N2O4在恒容容器中進(jìn)行，當(dāng)體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．對(duì)于反應(yīng)2SO2 + O22SO3 ，2 mol SO2與足量O2反應(yīng)能生成2 mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（選做題）（10分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是____         
A．c(HA)＜c(A－)                      B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)               D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2逸出未畫）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：                  
                                                  。
③已知在25℃時(shí)，CO32－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=  =2×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO3－)︰c(CO32－)=2︰1時(shí)，溶液的pH=            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH1
反應(yīng)II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。    
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CH3OH)＝ 0.8 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為       ，此時(shí)的溫度為       （從上表中選擇）。
④恒溫、恒容時(shí)，下列情況不能說明反應(yīng)I已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________。
a、容器各物質(zhì)的濃度保持不變；        b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；
c、υ(CO)消耗==1/2υ(H2)生成　      d 、容器內(nèi)的密度保持不變
（2）25℃、101kPa時(shí)，燃燒16g液體甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：                         。
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池電解Na2SO4溶液(圖如下)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：

①通入甲醇蒸氣的電極應(yīng)為       極（填寫“正”或“負(fù)”），   該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是       （填字母代號(hào)）。
a.2CH3OH —12 e- +3O2 === 2CO2 + 4 H2O 
b.CH3OH—6 e- + 8 OH-  ="==" CO32- + 6H2O
c.O2 + 2H2O + 4 e- ="==" 4OH-  　　　　　
d.O2— 4 e- + 4H+ ="==" 2H2O
②寫出電極A的名稱        。寫出B電極的電極反應(yīng)式                       。
③當(dāng)酸性甲醇燃料電池消耗3.36 L 氧氣時(shí)（折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在三個(gè)2L恒容的容器中，分別發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，5min后各容器反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),其中甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4mol。
 
反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol
A
B
C
甲
1
3
0
乙
0
0
2
丙
1.5
4.5
1
下列說法正確的是（    ）
A．乙中5min內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.12mol/(L·min)
B．達(dá)到平衡時(shí)，丙中A的濃度是甲中的2倍
C．丙中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)
D．達(dá)到平衡時(shí)，甲乙兩容器中C的物質(zhì)的量百分含量相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是(    )
A．化學(xué)平衡常數(shù)KB．的溶解度s
C．化學(xué)反應(yīng)速率D．水的離子積常數(shù)Kw

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