（12分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下：FeO(s)+CO(g)sFe(s)+CO2(g)  △H>0。
（1）下列可以作為判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是     。
a.高爐內(nèi)壓強不變
b.CO2的生成速率和CO的生成速率相等
c.混合氣體中CO2的濃度不變
d.c(CO2)=c(CO)
（2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=           。
（3）溫度升高平衡常數(shù)K值          （填“增大”“減小”、或“不變”）。
（4）已知1100℃時，K=0.263，此時測得高爐中c(CO2)="0.025mol/L" ·c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)            （填“是”或“否”），此時化學(xué)反應(yīng)速率是   （填“<”、“>”或“=”），其原因是                   。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol­－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為   。
（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲能電池。
其電池總反應(yīng)為：
V3+＋VO2+＋H2OVO2＋+ 2H＋＋V2+。
充電過程中，H+向   遷移（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）。充電時陰極反應(yīng)式為   。
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=   。

若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如上圖所示。若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將   移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。
20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件
可能是   （填序號）。
①加入催化劑　 ②降低溫度　 ③縮小容器體積　 ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42－而實現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g) 　△H>0，要使逆反應(yīng)速率增大，A的濃度減�。ㄖ桓淖円粋�條件），應(yīng)采取的措施是（  ）
A．減壓B．升溫C．加入合適的催化劑D．增大B的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

保持溫度、壓強不變，合成氨反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，進行如下操作，平衡不發(fā)生移動的是（  ）
A．恒溫、恒壓時，充入NH3 B．恒溫、恒容時，充入N2
C．恒溫、恒壓時，充入HeD．恒溫、恒容時，充入He

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中充入4molX，在一定溫度下4X(g)3Y(g)+Z(g)達到平衡時，有30%的X發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量是
A．4molB．3.4molC．2.8molD．1.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）:
反應(yīng)時間/min
n(CO)/mol
n(H2O)/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
 
t2
 
0.20
下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.20/t1 mol·L－1·min－1
B. 該反應(yīng)條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)增大
D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）
Ⅰ．某溫度下，向某密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m。假設(shè)N2、H2、NH3的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應(yīng)滿足：
（1）恒定溫度、體積
①若x = 0，y = 0，則z =_________；                           
②若x = 0.75，y = _________，則z =_________；
③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。
（2）恒定溫度、壓強 
①若x = 0，y = 0，則z _________；
②x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。
Ⅱ．將2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O(g)  2H2＋O2、2CO＋O2 2CO2
（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是_____和_____，或____和_____。(填它們的分子式)
（2）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為： n(O2)平＝a mol，n(CO2)平＝b mol。
試求n(H2O)平＝__________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0.5molX和0.5molY進行反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.15molZ。下列說法正確的是
A．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼亩种?/td>
B．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol /（L· s）
C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若降低溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溫度壓強不變時，1mol NO2高溫分解，生成NO和O2，達到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，這時NO2的轉(zhuǎn)化率為
A．10%B．20%C．40%D．50%

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