圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)??CO2(g)＋NO(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)
A．該反應(yīng)的焓變?chǔ)＝＋234 kJ·mol－1
B．若X表示體系的壓強(qiáng)，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C．若X表示溫度則Y表示的可能是CO2物質(zhì)的量濃度
D．增大CO的起始濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)熱增大
C
A．該反應(yīng)的焓變?chǔ)＝-234 kJ·mol－1,這是個(gè)放熱反應(yīng)；
B．若X表示體系的壓強(qiáng)，加壓平衡不移動(dòng)；
D．增大CO的起始濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量增大。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
B．光照氯水，顏色變淺
C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓后顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各圖是溫度T（或壓強(qiáng)P）對(duì)f反應(yīng)2A(s) + 2B(g)  2C(g) + D(g) △H>0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： ，達(dá)到化學(xué)平衡后測(cè)得A氣體的濃度為；當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍并再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A氣體的濃度為。則下列敘述正確的是（   ）
A．平衡向右移動(dòng)                    B． 
C．B的轉(zhuǎn)化率提高                   D．C的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C。一定條件下，
CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2   CH3OH
圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化：

圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。
（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合圖1寫(xiě)出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                 。
（2）根據(jù)上圖2計(jì)算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)為   ；10min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的    倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    。
A．降低溫度 B．加催化劑     
C．充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大 D．再充入1molCO和2molH2        
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c（HCOO-）<c（Na+）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為          。（填字母）
A．NaOH不足，HCOOH剩余
B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng) 
C．NaOH過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是（  ）
　 
A．反應(yīng)混和物的濃度B．正、逆反應(yīng)速率
　		C．反應(yīng)混和物的壓強(qiáng)D．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的百分含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（   ）
A．C的生成速率與B的消耗速率相等　  
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成3n molB
C．A、B、C的濃度不再變化      
D．A、B、C的濃度之比為1:3:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H =－92.4 kJ·mol-1，在溫度、容積相同的2個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
容器1
容器2
反應(yīng)物投入量始態(tài)
1mol N2、3mol H2
2mol NH3
NH3的平衡濃度/mol·L-1
cl
c2
反應(yīng)的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
體系壓強(qiáng)/Pa
p1
p2
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
下列說(shuō)法不正確的是                                        （      ）
A． cl 一定等于c2　　　　　　　　　                 B．a(chǎn) + b = 92.4
C． p1 一定等于p2　　　　　　　　                 D．α1 一定等于α2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)　ΔH＝－a kJmol－1(a>0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量b kJ；向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量c kJ，且b>2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是
A．m＝4B．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)<D．m≤2

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