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在給定條件下,下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是


  1. A.
    用濃鹽酸與過量的二氧化錳共熱制取氯氣
  2. B.
    標準狀況下,將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中
  3. C.
    向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵
  4. D.
    在催化的條件下,用二氧化硫和氧氣合成三氧化硫
C
分析:A.濃鹽酸隨反應的進行濃度減小,當減小到一定濃度不再和二氧化錳反應.
B.18.4mol/L的硫酸為濃硫酸,常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生的鈍化,不再繼續(xù)反應.
C.向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵根據(jù)反應的量,鐵全部反應生成二價鐵離子和三價鐵離子.
D.反應是一可逆反應,不可能進行徹底,平衡時反應物生成物共存.
解答:A、濃鹽酸濃度變稀到一定濃度不會和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應,故A錯誤;
B、標準狀況下,鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化,阻止反應進行,故B錯誤;
C、根據(jù)反應Fe+4HNO3=Fe(NO33+NO+2H2O,0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為三價鐵離子,剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.1mol三價鐵離子反應,依據(jù)反應2Fe3++Fe=3Fe2+ 可知剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價鐵離子0.05mol,故正確;
D、二氧化硫與氧氣在催化劑作用下反應是可逆反應,達平衡后反應物和產物都存在,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查氯氣實驗室制備中試劑的過程反應,常溫下鋁、鐵在濃硫酸中鈍化,變價金屬鐵與硝酸反應量不同產物不同及其有關過量計算方法,化學反應的可逆性,一定條件下達到平衡.注意審清題意,物質反應時條件不同產物不同,量不同產物不同.A項分析易錯誤.
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(2009?湛江一模)在給定條件下,下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是(  )

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在給定條件下,下列加點的物質在化學反應中能被“全消耗”的是( 。
A、用50mL 12 mol?L-1
?
?
與10g二氧化錳共熱制取氯氣
B、標準狀況下,將1g
?
?
投入20mL 18.4mol?L-1的硫酸中
C、向100mL 3 mol?L-1的硝酸中加入5.6g
?
?
D、在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下,用2mol氮氣和3mol
?
?
合成氨

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