酸堿完全中和時
A．酸和堿的物質的量一定相等
B．酸所提供的H+與堿提供的OH－的物質的量相等
C．酸和堿的物質的量濃度相等
D．溶液一定呈中性
B

試題分析：酸與堿能電離出的H+、OH?不確定，所以酸和堿的物質的量與濃度都不能確定，故A、C錯誤；酸與堿的強弱不確定，反應后溶液的酸堿性不能確定，D項錯誤；酸與堿的反應實質為酸提供的H+與堿提供的OH?反應，故B項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（    ）
A．圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=E
B．C點一定是純水
C．D點可能是醋酸溶液，E點可能是醋酸鈉溶液
D．100℃時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，用1．0mol/L NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時，其pH 和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示。原硫酸溶液的物質的量濃度和完全反應后溶液的總體積是
A．1 mol/L 60mLB．0．5 mol/L80mL
C．0．5 mol/L40mLD．1 mol/L80mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。已知：
N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)    ΔH="+8.7" kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH="-534.0" kJ·mol-1
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是
A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-542.7" kJ·mol-1
B．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1059.3" kJ·mol-1
C．N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol-1
D．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1076.7" kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0.1mol/L的下列溶液，pH大于7的是
A．Na2SO4B．NH4ClC．NaHCO3D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100℃時，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水電離的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，將pH=8的Ba(OH)2溶液V1L與pH=5,V2 L NaHSO4混合(忽略溶液體積變化)，所得溶液pH=7,則V1:V2＝（ ）
A．1:9B．1:1C．2:9D．1:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH—)有如圖所示的關系，下列說法中不正確的是
A．圖中T>25
B．b點溶液c(H+)一定比a點大
C．c點對應的溶液中可能大量存在Al3+、Cl—
D．d點對應的溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關系為：b＞c＞d
B．a(chǎn)點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-
C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到 a點
D．在b點對應溫度下，將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH=8～9的Na2SO3溶液中存在：SO32ˉ+H2OHSO3ˉ+OHˉ，下列說法正確的是
A．加入少量NaOH固體，Kw增大
B．c(OHˉ)= c(HSO3ˉ)+2 c(H2SO3)+ c(H+)
C．c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)
D．加入稀鹽酸，c(HSO3ˉ)減小

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