Question

【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C三種化合物分子，都含有18個(gè)電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4。A和C分子中，其原子個(gè)數(shù)比都為1:1，B分子中原子個(gè)數(shù)比為1:2。由兩種短周期元素組成的雙核D離子中含有10個(gè)電子，它與A、B分子均能反應(yīng)，生成一種常見(jiàn)的10電子分子E。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C的化學(xué)式為_____。A的還原性______B的還原性（填“大于”或“小于”）

（2）寫(xiě)出B與D在溶液中反應(yīng)的離子方程式__________。

（3）氣態(tài)的A分子遇到某10電子分子會(huì)產(chǎn)生白煙，請(qǐng)寫(xiě)出該白煙成分的電子式_______；該白煙的水溶液與濃的含D離子的溶液在受熱條件下反應(yīng)的離子方程式為_________。

（4）寫(xiě)出一個(gè)含有18電子的五原子分子的化學(xué)式_______，其中的一種元素形成的單質(zhì)可被含D離子的溶液腐蝕，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

Answer 1

【答案】H2O2 小于 H2S + OH- = HS- + H2O 或HS- + OH- = S2- + H2O OH-+NH4+H2O+NH3↑ SiH4 Si + 2OH- + H2O = SiO32- + 2H2↑

【解析】

A、B、C三種由兩種短周期元素組成的化合物分子所含原子的數(shù)目依次為2、3、4，且都含有18個(gè)電子，A、C分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1：1，則A是HCl，C是H2O2，B分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：2，則B是H2S，由兩種短周期元素組成的雙核D離子中含有10個(gè)電子，它與HCl和H2S分子均能反應(yīng)，則生成一種常見(jiàn)的10電子分子E，則E為水，逆分析法可知，該雙核D離子為OH-，據(jù)此解答。

根據(jù)上述分析可知，A、B和C分別是HCl和H2S和H2O2，E為H2O，則

（1）C為H2O2，因氯氣的氧化性大于硫單質(zhì)，則離子的還原性比較：HCl小于H2S，

故答案為：H2O2；小于；

（2）H2S為弱酸，與氫氧根離子反應(yīng)生成硫氫根離子或硫離子，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：H2S + OH- = HS- + H2O 或HS- + OH- = S2- + H2O，

故答案為：H2S + OH- = HS- + H2O 或HS- + OH- = S2- + H2O；

（3）HCl與氨氣產(chǎn)生大量白煙，形成氯化銨，氯化銨為離子化合物，其電子式為：，氯化銨與濃的含OH-的溶液在受熱條件下反應(yīng)生成氨氣和水，其離子方程式為OH-+NH4+H2O+NH3↑，

故答案為：；OH-+NH4+H2O+NH3↑；

（4）含有18電子的五原子分子中的一種元素形成的單質(zhì)可被含OH-的溶液腐蝕，則該分子為SiH4，其中硅單質(zhì)可與OH-反應(yīng)，其離子方程式為：Si + 2OH- + H2O = SiO32- + 2H2↑，

故答案為：SiH4；Si + 2OH- + H2O = SiO32- + 2H2↑。